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8
27.2
④
5
未测
①所得溶液的溶质质量分数为20%
①②④所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
20℃时NaCl的溶解度为3.6g
③④两份溶液中NaCl的质量分数相同
3.(2015•大庆模拟)新鲜的冬瓜内盛有5%的NaCl溶液,现将一木块放入此溶液中,木块处于漂浮状态,木块露出水面的部分高为h,如图所示.问过一天后的h值与原来相比(不考虑水的蒸发现象)( )
变大
变小
不变
不能确定
4.(2015•大庆模拟)在一定温度下,向不饱和的B溶液中逐渐加入B晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数(w)与时间(t)的关系正确的是( )
5.(2015春•泗阳县校级月考)嵊泗是个易旱缺水的海岛县.现在依靠海水淡化技术,每天可生产6600吨淡水,解决了缺水问题.该技术(原理如图所示)采用对海水加压,海水中的溶剂分子可以通过半透膜,而溶质分子很难透过.下列说法正确的是( )
浓海水中溶质质量增加
水分子能透过半透膜
浓海水的溶质质量分数减小
解决了缺水问题,就可以不用节水了
6.(2015春•杨浦区月考)室温时,分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜,实验现象如图所示.则下列说法正确的是( )
M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大
M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小
N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大
N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小
7.(2014•普宁市模拟)下列说法中,正确的是( )
从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液,则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠,再往其中加入1g氯化钠,并使其完全溶解,则溶质的质量分数变为16%
400g甘油溶解在100g水中,所得甘油溶液中,溶质的质量分数为80%
在100g水中溶解20g氯化钠,所得溶液中,溶质的质量分数为20%
8.(2014•丹阳市校级模拟)①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水,在20℃时,向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl,充分溶解后的情况如图所示,则下列叙述不正确的是( )
①③溶液的溶质质量分数相等
②中所得溶液一定是不饱和溶液
④所得溶液的溶质质量分数为36%
20℃时,如果①②中的物质混合后刚好达到饱和,则④中溶液一定饱和
9.(2014•开江县一模)将8.6g某物质加入91.4g蒸馏水中,充分搅拌后所得溶液中所得溶液中溶质的质量分数为( )
等于8.6%
小于8.6%
大于8.6%
以上均有可能
10.(2014•丹阳市校级模拟)溶液与我们的生活息息相关.下了有关溶液的说法正确的是( )
将1g某物质加入到9g水中,所得溶液的溶质质量分数一定是10%
36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液,故NaCl的溶解度为36g
将30g硝酸钾投入到70g水中,所得溶液质量不一定是100g
5g食盐完全溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5%
11.(2014•北京模拟)如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线,现将20gA和40gB分别置于100g水中,加热使其完全溶解,然后再冷却到t℃,下列有关叙述中正确的是( )
t℃时,A溶液的溶质的质量分数小于B
t℃时,A溶液的溶质的质量分数等于B
t℃时,两溶液中均无固体物质析出
t℃时,二者的溶解度相等
12.(2014•金凤区校级二模)下列关于溶液的叙述正确的是( )
将某溶液降温后,其溶液的质量分数可能不变
相同温度下,同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化
13.(2014•菏泽模拟)下列关于溶液(溶质为固体、容剂为水)的说法正确的是( )
同一温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数一定改变
任何物质的饱和溶液,当温度降低时,一定会析出溶质
饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数一定变小
14.(2014秋•达州校级期末)下列说法正确的是( )
100g10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%,需再加入10g硝酸钾固体
将10g食盐溶解在100g水中,所得溶液的溶质质量分数为10%
20%的食盐溶液中取出的5g溶液的溶质质量分数比原溶液小
当溶液被水稀释时,溶液中保持不变的是溶质的质量
15.(2014秋•泰兴市校级期末)下列关于溶液(溶质为固体、溶剂为水)的说法错误的是( )
饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能变小
不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变
16.(2014秋•太仓市期末)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( )
称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
称取5.0g氢氧化钙,倒入95mL水中,充分搅拌
量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌
17.(2013秋•龙口市期末)地球上71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是( )
质量分数为20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量之比为1:
不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数可能变大
饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
18.(2014秋•河北区校级月考)下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是( )
某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质晶体
饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
19.(2014春•东源县校级月考)某物质5克,放在95克水中充分搅拌,所得溶液的质量分数( )
等于5%
大于5%
小于5%
以上都有可能
20.(2014春•渠县校级月考)在相同温度时,同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是( )
两者一定相同
前者一定大于后者
前者一定小于后者
无法比较
21.(2013•杭州)下列关于溶液的说法正确的是( )
某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同
溶质质量分数为10%的200毫升某溶液,密度为1.2克/厘米3,其中含溶质24克
饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少
不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
22.(2013•新建县校级模拟)向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①﹣⑤.
资料:
A的溶解度
温度/℃
30
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
⑤
下列说法正确的是( )
②中A的质量分数最大
③⑤中A的质量分数相等
②④⑤的溶液为饱和溶液
①③④⑤中没有固体存在
23.(2013•河西区一模)下列说法不正确的是( )
某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数有可能不改变
质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸,分别与足量的金属锌反应,生成氢气的质量一定相等
将密度为1.84g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸,所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
一定质量Cu(OH)2和CuO的混合物,与98g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量一定为16g
24.(2013秋•龙沙区期末)下列有关溶液的计算说法不正确的是( )
在某温度下,将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体,则原溶液溶质质量分数为20%
把100g98%浓硫酸稀释至10%稀硫酸,外加水的质量为880g
把50g10%NaCl溶液变为20%的NaCl溶液,需蒸发掉25g水
在20℃时将40gKNO3充分溶解在100g水中,仍然有8.4gKNO3不溶.所得溶液中KNO3质量分数是31.6%
25.(2013秋•历下区期中)25℃时,向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,下列图象中能正确表示加入KNO3固体质量(M)和溶质质量分数(a%)变化规律的是( )
26.将5克某物质分别放入95克水中溶解后,所得溶液中溶液质量分数最大的是( )
KNO3
CaO
SO3
CuSO4•7H20
27.从100g20%的氯化钠溶液中取出50g,则所取溶液中溶质质量分数是( )
10%
20%
16%
4%
28.下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是( )
饱和溶液的溶质质量分数仅与温度有关
任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质
29.如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量.a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况,则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为( )
a=b>c=d
a=b=d>c
a>b>c>d
a>b=c>d
30.(1999•绍兴)室温时,将一定质量的氧化钙加入到溶质质量分数为a%的足量饱和澄清石灰水中,以下叙述正确的是( )
溶液中溶质的质量保持不变
溶液中溶质的质量分数始终为a%
溶液中溶质的质量分数开始增大后又逐渐减小到a%
溶液中溶质的质量分数开始减小后又逐渐增大到a%
2015年04月24日nicehzfq2的初中化学组卷
参考答案与试题解析
考点:
溶质的质量分数.菁优网版权所有
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
在一定温度下硝酸钾的溶解度不变.
解答:
解:
某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液,溶质质量分数逐渐增大,形成饱和溶液时不再改变,图象A正确.
故选:
点评:
注意:
此题B选项容易错选.因为不饱和溶液的溶质质量分数不为0,而B选项中不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是0,所以不选.
溶质的质量分数;
饱和溶液和不饱和溶液;
固体溶解度的概念.菁优网版权所有
根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系,若水的质量+NaCl的质量>溶液质量,则说明有固体不溶解,即达到了溶解的最大极限,然后利用表中的数据可知20℃时,
10g水中能溶解NaCl3.6g,即③④都是饱和溶液.
在溶液③中,20+8<27.2,即所加的8g溶质没有完全溶解,只有7.2g溶质溶解了,故溶液③是饱和溶液.
所以在20℃时,50g水中能溶解NaCl18g,则在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不饱和溶液.
在20℃时,40g水中能溶解NaCl14.4g,则在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不饱和溶液.
在20℃时,10g水中能溶解NaCl3.6g,则在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是饱和溶液.
A、①中水的质量+氯化钠的质量=溶液的质量,则10g溶质完全溶解在50g水中了,则其溶质质量分数为:
×
100%≈16.7%,故A错误;
B、④是饱和溶液,故B错误;
C、20℃时NaCl的溶解度为36g,故C错误;
D、③④溶液都是饱和溶液,则它们的溶质质量分数相等,故D正确.
本题考查学生利用实验数据来分析饱和溶液和不饱和溶液,并比较溶质的质量分数,根据图表中的数据得到氯化钠在20℃时的溶解度是解题的关键.
在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液,过一天后,因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液,冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数,冬瓜会失水会释放出水分,使溶液内溶剂量增大,导致溶液的密度变小了,据此结合物理只知识进行分析判断
在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液,过一天后,因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液,冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数,会释放出水分,使溶液内溶剂量增大,导致溶液的密度变小了,因为木块漂浮在液面上,浮力等于重力,根据F=ρ液gV排,溶液的密度变小,排开液体的体积应增大,所以露出的高度(即过一天后的h值)与原来相比将减小.
故选B
本题难度不是很大,属于理化综合题,掌握溶液的变化、浮力的相关计算是正确解答本题的关键
向不饱和的B溶液中逐渐加入B晶体,在.在此变化过程中,溶液中溶质质量分数(a%)并不是从零开始的,随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,直到饱和,此时溶液变为饱和溶液,即质量分数不再改变,可以据此解答
向不饱和的B溶液中逐渐加入B晶体,在.在此变化过程中,溶液中溶质质量分数(a%)并不是从零开始的,随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,直到饱和,此时溶液变为饱和溶液,即质量分数不再改变;
故选D
饱和溶液与不饱和溶液的概念中包含很多潜在的知识,需要同学理解透彻.如在一定温度下当溶液达到饱和时,溶质的质量分数达到最大值
根据海水中水分子能透过半透膜分析.
浓海水中水分子能透过半透膜,因此水分减少,但溶质质量不变;
浓海水的溶质质量分数增大;
虽然解决了缺水问题,但水资源很匮乏,应当节约用水.
故答案选B.
抓住半透膜能让分子通过但不能让离子通过即可解答.
根据已有的溶液的知识进行分析解答,含有硫酸铜少的溶液颜色浅,溶质质量分数小,据此解答即可.
向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜,M中含有的溶质少,则溶液颜色浅,溶质质量分数小,N中含有的溶质多,溶液颜色深,故选C.
本题考查的是溶液的组成以及溶质质量分数的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
有关溶质质量分数的简单计算.菁优网版权所有
A.根据溶液的均一性来分析;
B.根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析;
C.根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析;
D.根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析.
A.溶液具有均一性,从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液,则取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%,故错误;
B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠,再往其中加入1g氯化钠,并使其完全溶解,则溶液中溶质的质量分数为:
<16%,故错误;
C.400g甘油溶解在100g水中,所得甘油溶液中,溶质的质量分数为:
=80%,故正确;
D.在100g水中溶解20g氯化钠,所得溶液中,溶质的质量分数为:
<20%,故错误.
故选C.
把握住溶液中溶质的质量分数=
进行分析计算.
饱和溶液和不饱和溶液.菁优网版权所有
根据在一定温度和溶剂中,有溶质析出的溶液中,溶质达到最大溶解能力,溶质不会溶解,则溶液一定为饱和溶液,没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液;
在饱和溶液中溶质的质量分数最大且相同进行解答.
依据饱和溶液的概念可知,①、③中有固体出现,一定是饱和溶液,④中的溶质质量比②多,而比①的少,可能是恰好溶解,则可能饱和,②一定不饱和溶液.
A、①、③溶液都是饱和溶液,所以溶液的溶质质量分数一定相等,故对;
B、②中所得溶液中溶解的溶质最少,一定不饱和溶液,故对;
C、④所得溶液的溶质质量分数为:
=26.5%,故错;
D、①②中的物质混合后后刚好达到饱和,说明全部溶解,所得溶液的溶质质量分数
=26.5%,④所得溶液的溶质质量分数为26.5%,则④中溶液一定饱和,故对.
答案:
C
本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化,应注意条件的变化来分析解答.
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