镁铝1Word格式.docx
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镁铝1Word格式.docx
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答案 B
5.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )。
A.K+、Na+、HCO
、NO
B.Na+、SO
、Cl-、S2-
C.NH
、Mg2+、SO
D.H+、K+、Cl-、Na+
6.(2012·
盐城调研)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )。
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol·
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
答案 D
7.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是( )。
A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸,所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )。
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
9将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )。
A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3
10(2012·
淄博模拟)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
。
11等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )。
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
12(2009·
四川理综)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·
L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是( )。
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17VcD.
m<
p<
m
13.(2009·
上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的( )。
A.物质的量之比为3∶2
B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3
D.反应速率之比为2∶3
14.(2012·
聊城月考)某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是( )。
15.(2012·
南京模拟)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是( )。
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
16.(2009·
福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO
的离子方程式为_________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入_______________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是___________________________(填化学式),写出该溶液的一种用途:
______________________________________________________________。
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×
10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________。
答案
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)SiO2+2OH-===SiO
+H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)
(5)5.6×
10-10mol·
17.(2010·
山东理综)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______________。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是____________。
答案 ①2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑ b
②2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+
HCO
与H+反应使H+浓度降低,产生Al(OH)3沉淀
18.(10分)(2011·
湖南模拟)根据右图所示装置,请回答:
(1)在A中加试剂后,立即打开止水夹C,B中的
现象是____________________________________
____________________________,离子方程式是
_________________________________________。
(2)一段时间后,关闭止水夹C,B中的现象是_______________________________________
_______________,离子方程式是_______________________________________________。
解析 装置A为简易启普发生器,可通过止水夹C的控制,装置A中反应产生气体CO2进入B中或气体将液体压入试管B中,使H+与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。
答案
(1)导管口有气泡冒出,有白色沉淀生成
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
或2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
(2)A中液体进入B中,液面上升,白色沉淀逐渐溶解
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
19.(14分)(2012·
安阳模拟)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,乙________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途__________________________________
(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:
________________________________________________________________________。
答案
(1)Al NaAlO2
(2)作耐高温材料;
制取铝单质
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(4)Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓
20.(14分)(能力提升)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有________;
滤渣中含有____________;
在溶解过滤时使用的主要仪器有____________________。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。
有关反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_______________________________________
答案
(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
(4)NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓,
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(5)
×
100%
21.(14分)右图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置,实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
(1)写出该反应的化学方程式:
________________________________________________。
(2)为检验铝热反应后的固体成分,请填写下表:
检验成分
操作步骤
实验现象与结论
铝
氧化铁
(3)探究铝热反应后固体的性质:
将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中,加入一定量的稀硝酸,固体完全溶解,反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。
在反应后的溶液中缓慢滴加4mol·
L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如下图所示:
①写出DE段发生反应的离子方程式:
__________________________________________。
②B与A的差值为____________________。
答案
(1)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
(2)
取少量固体样品加入NaOH溶液中
若有(无)气泡产生,说明该样品中含有(不含)铝
取少量样品加入稀硫酸中,滴加KSCN溶液
若溶液变红色,说明原样品中含有Fe2O3,反之,则不含Fe2O3
(3)①NH
+OH-===NH3·
H2O ②0.008
22向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·
L-1NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示的意义是__________________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为:
____________________________________。
(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为__________。
答案
(1)表示滴入15mLNaOH溶液时AlCl3完全能转化为Al(OH)3沉淀的质量为0.78g
(2)表示滴入20mLNaOH溶液生成的Al(OH)3沉淀完全溶解
(3)Al3++4OH-===AlO
+2H2O (4)17.5mL或7.5mL
【应用4】►将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·
L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·
L-1的NaOH溶液。
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如上图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=______mol,V2=______mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol·
L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol·
L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是________。
答案
(1)0.06 440
(2)400 (3)
≤a<
1
1.(2011·
山东)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )。
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
2.判断正误
(1)常温下铝制容器可盛装浓H2SO4(√)(2010·
重庆理综-8A)
(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O(√)
(2010·
江苏-3B)
(3)用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+(×
)(2010·
天津理综-3A)
(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O(√)(2010·
四川理综-9A)
(5)Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水(×
上海-20C)
3.(2008·
广东)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )。
A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3。
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