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烧杯B.
玻璃棒C.
容量瓶D.
集气瓶
化学实验基本操作.
配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为:
托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等.
配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为:
用到托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流,移入100mL容量瓶内,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,加水至刻度线1﹣2cm,改用胶头滴管加水至刻度线,盖好瓶塞摇匀,故不需要的氧气为集气瓶,
故选D.
本题考查配制溶液所需仪器,难度不大,注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题.
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是( )
称量B.
溶解C.
转移D.
定容
化学实验常用仪器.
A.使用托盘天平称量药品时,应该遵循左物右码原则,位置不能颠倒;
B.溶解药品时,无论加速溶解,需要使用玻璃棒搅拌;
C.转移冷却后的溶液时,需要使用玻璃棒引流;
D.定容时,胶头滴管不能伸入到容量瓶中.
A.用天平称量药品,药品不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,故A错误;
B.固体溶解用玻璃棒搅拌,加速溶解,故B正确;
C.转移溶液时,应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,故C错误;
D.胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,故D错误;
故选B.
本题考查了化学实验基本操作,题目难度不大,试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握,注意掌握中学实验中常见的基本操作方法.
4.下列实验操作完全正确的是( )
编号实验操作
A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A.AB.BC.CD.D
配制一定物质的量浓度的溶液;
分液和萃取;
中和滴定;
碱金属及其化合物的性质实验.
A.从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑;
B.严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误,不能直接在容量瓶中进行;
C.滴定管中气泡的排除方法为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,从而溶液充满尖嘴,排除气泡;
D.分液时,下层液体从下口流出,上层液体只能从上口倒出.
A.因钠保存在煤油中,表面有覆盖的煤油,所以应用滤纸吸去表面的煤油,钠与水反应剧烈,水的量也不应太多,故A错误;
B.配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤,不能直接在容量瓶中进行,故B错误;
C.将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,从而溶液充满尖嘴,排除气泡,故C正确;
D.分液时,下层液体从下口流出,上层液体只能从上口倒出,若从下口流出,会混有下层液体,故D错误.
故选C.
本题考查实验基本操作,熟练掌握基本操作,是做好此类题目的前提,题目难度不大.
5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
实验题.
A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量;
B、容量瓶不能溶解药品;
C、定容时加水超过了刻度线,溶液浓度偏低,需重新配制;
D、固体NaOH溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩性质.
A、NaOH具有腐蚀性,且易潮解,应放置在烧杯内称量,故A错误;
B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,故B错误;
C、定容时加水超过了刻度线,溶液浓度偏低,需重新配制,故C错误;
D、NaOH溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩性质,所以冷却到室温后转移至容量瓶中,故D正确.
本题考查溶液的配制,难度不大,关键清楚溶液配制的原理,通过c=
可以加深理解.注意实验的基本操作方法和注意事项.
6.实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列有关叙述正确的是( )
A.用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体
B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线
C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低
D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体
A、根据公式m=M•n=cvM来计算物质的质量;
B、容量瓶不能作为溶解仪器;
C、定容时俯视液面,会使得加入的溶剂水量偏少;
D、定容时,加水不慎超过刻度线,会将溶液稀释.
A、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液需要碳酸钠的质量m=M•n=cVM=1.0mol/L×
0.1L×
106g/mol=10.6g,故A正确;
B、容量瓶不能作为溶解仪器,应该在烧杯中将固体物质溶解,故B错误;
C、定容时俯视液面,会使得加入的溶剂水量偏少,所得溶液浓度偏高,故C错误;
D、定容时,加水不慎超过刻度线,会将溶液稀释,此时应该重新配置,故D错误.
本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验,注意容量瓶的使用原则和方法,难度不大.
7.下列配制银氨溶液的操作中,正确的是( )
A.在洁净的试管中加入1~2mLAgNO3溶液,再加入过量浓氨水,振荡,混合后均匀
B.在洁净的试管中加入1~2mL稀氨水,再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量
C.在洁净的试管中加入1~2mLAgNO3溶液,再逐滴加入浓氨水至过量
D.在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解为止
配制银氨溶液的方法:
在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀NH3水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止,此时所得的溶液即是银氨溶液;
A.配制银氨溶液时,要防止加入过量的氨水,故A错误;
B.配银氨溶液一定是先加硝酸银的,不能先加氨水,故B错误;
C.配制银氨溶液时,要防止加入过量的氨水,故C错误;
D.在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀NH3水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止,此时所得的溶液即是银氨溶液,故D正确;
故选:
D;
本题是基础性知识的考查,难度不大,主要是训练学生的实验操作动手能力.
8.下列实验操作正确的是( )
A.用洁净的玻璃棒蘸取试液,点在湿润的pH试纸上测定试液pH
B.将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
C.欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
测定溶液pH的方法;
中和滴定.
A、pH试纸水解测定氢离子的浓度,不能湿润pH值试纸;
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释,溶解或稀释会产生热效应,影响溶液体积,甚至会导致容量瓶破裂的危险;
C、碘易溶于有机溶剂,萃取后分液,再蒸馏得到碘;
D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的,锥形瓶有水份对实验没有影响.
A、pH试纸水解测定氢离子的浓度,如待测液的不是强酸强碱盐,湿润pH值试纸,对溶液具有稀释作用,测量pH不准确,故A错误;
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释,溶解或稀释会产生热效应,影响溶液体积,甚至会导致容量瓶破裂的危险,故B错误;
C、碘易溶于四氯化碳,萃取后分液,利用蒸馏可将四氯化碳与碘分离,故C正确;
D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的,锥形瓶有水份对实验没有影响,故D错误;
本题考查实验基本操作、溶液配制、中和滴定等,难度中等,注意D选项理解中和滴定的原理,加入锥形瓶中溶液中含有的溶质是一定的.
9.下列说法正确的是( )
A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
B.现需使用480ml0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体
C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低
D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
A、量筒是流量式仪器,量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体,量取的液体倒出的量就是所读的量程;
B、实验室没有480mL的容量瓶,选择大于480mL且相近规格的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,根据m=cVM计算配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量;
C、天平平衡原理为m(左)=m(右)+游码读数,若不使用游码,对称量药品质量无影响,若使用游码,实际称量药品的质量为砝码质量减去游码读数;
D、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗,容量瓶内壁沾有少量待配溶液溶质,所配溶液浓度偏高.
A、量筒是流量式仪器,量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体,量取的液体倒出的量就是所读的量程,不能洗涤,如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,故A错误;
B、实验室没有480mL的容量瓶,选择大于480mL且相近规格的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×
0.1mol/L×
160g/mol=8.0g,故B错误;
C、天平平衡原理为m(左)=m(右)+游码读数,若不使用游码,对称量药品质量无影响,对所配溶液浓度无影响,若使用游码,实际称量药品的质量为砝码质量减去游码读数,称取药品的质量减小,所配溶液的浓度偏低,故C正确;
D、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗,容量瓶内壁沾有少量待配溶液溶质,所配溶液浓度偏高,故D错误.
本题考查仪器的使用、一定物质的量浓度配制与误差分析,难度中等,注意根据c=
理解溶液配制与误差分析.
10.下列实验正确的是( )
配制一定浓度溶液B.
制取并收集Cl2
C.
铁的析氢腐蚀D.
验证氨气易溶于水
金属的电化学腐蚀与防护;
氯气的实验室制法;
氨的制取和性质.
实验评价题.
A.不能在容量瓶内进行溶解或稀释,氢氧化钠溶解放出大量的热,影响所配溶液的体积,甚至使容量瓶受热不均,发生炸裂的危险;
B.结合反应条件、发生装置仪器的选择、收集方法与尾气处理分析解答;
C.铁在酸性条件下发生析氢腐蚀;
D.利用气球的变化,判断平底烧瓶内外压强变化,验证氨气极易溶于水.
A.氢氧化钠溶解放出大量的热,冷却后导致所配溶液的体积偏小,使所配溶液的浓度偏高,甚至使容量瓶受热不均,发生炸裂的危险,故A错误;
B.二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯气,氯气的密度比空气大,应采取向上排空气收集,氯气有毒,需要进行尾气处理,装置图中没有加热,不能用平底烧瓶,收集导管口应“长进短出”,应添加尾气处理装置,故B错误;
C.食盐水为中性溶液,铁发生吸氧腐蚀,故C错误;
D.氨气极易溶于水,滴加水后,氨气溶解,导致平底烧瓶内压强降低,由于大气压故瓶内压强,气球鼓起,可以说明,故D正确;
本题考查实验基本操作、对实验装置的理解与评价,难度不大,注意C选项中钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀的条件与电极反应式.
11.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切.
A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④
①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析;
②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断;
③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析;
④根据加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液的体积偏大.
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸,会导致量取的硫酸的物质的量减小,配制的溶液中溶质的物质的量减小,浓度偏低,故①正确;
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,溶液浓度偏低,故②正确;
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面,导致溶液中溶质的物质的量减小,配制的溶液浓度偏低,故③正确;
④最后定容时,加水超过了刻度,会导致配制的溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故④正确;
D.
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析,题目难度不大,可以根据操作对c=
的影响进行判断.
12.下列操作不能达到目的是( )
选项目的操作
A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H20溶于100mL蒸馏水中
B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
物质的分离、提纯和除杂;
物质的检验和鉴别的实验方案设计.
A.25gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol,溶于水配成0.1L的溶液,所得溶液的浓度为1mol/L;
B.硝酸钾溶解度受温度影响很大,氯化钠溶解度受温度影响不大;
C.KMnO4具有强氧化性,可以氧化H2O2溶液,自身被还原为Mn2+,紫色褪去,说明KMnO4完全反应;
D.氯化钠中若含有碳酸钠,溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀.
A.25gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol,溶于水配成0.1L的溶液,所得溶液的浓度为1mol/L,溶液的体积为100mL,不是溶剂的体积为100mL,故A错误;
B.硝酸钾溶解度受温度影响很大,氯化钠溶解度受温度影响不大,将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,硝酸钾析出,过滤,可以除去KNO3中少量NaCl,故B正确;
C.KMnO4具有强氧化性,可以氧化H2O2溶液,自身被还原为Mn2+,紫色褪去,说明KMnO4完全反应,故C正确;
D.氯化钠中若含有碳酸钠,溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀,若没有碳酸钠,则没有白色沉淀产生,故D正确;
本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等,难度中等,是对学生综合能力的考查,注意基础知识的理解掌握.
13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950mL111.2gB.500mL117g
C.1000mL117gD.任意规格111.2g
计算题.
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,由于没有950mL的容量瓶,需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液,计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算.
实验室没有950mL的容量瓶,需要选用1000mL的容量瓶进行配制,所配制的1000mL2mol/L的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为:
2mol/L×
1L=2mol,
需要氯化钠的质量为:
58.5g/mol×
2mol=117g,
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度不大,注意配制950mL溶液,实际配制的溶液容积是1000mL,试题基础性强,贴近高考;
该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练.
14.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
先根据稀释前后溶质的物质的量不变,计算出浓溶液的体积,选取合适的量筒,再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答.
98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V═
=0.0054L,即5.4ml,应选择10ml量筒,实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,故选:
本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器,难度不大,注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算.
15.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml.
A.①②B.②③C.①③D.①②③
①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol,溶于水配成100ml溶液,浓度为1mol/L.
②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,根据c=
计算判断.
③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,据此计算稀释后浓度,进行判断.
①、14.2gNa2SO4的物质的量为
=0.1mol,溶于水配成100ml溶液,浓度为1mol/L,溶液体积为100ml,不是溶剂的体积,故①错误.
②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为
=0.1mol,由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为
0.1mol,溶液体积为100ml,所配溶液浓度为
=1mol/L,故②正确;
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20ml×
5mol/L=100ml×
c,解得c=1mol/L,故③正确.
所以②③正确.
B.
考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算,难度不大,根据c=
加深对溶液配制的理解.注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况.
二、填空题(共5小题)(除非特别说明,请填准确值)
16.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有:
玻璃棒、胶头滴管
根据计算得知,所需NaOH的质量为 2.0 g
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有 AC ;
无影响的有 G .
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器;
根据n=CV和m=nM来计算;
(3)根据C=
,通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差.
(1)配制溶液的操作步骤:
首先计算出需要的药品的质量,然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解,同时用玻璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面离刻度线1至2CM时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶.实验过程中用到的仪器有:
托盘天平、烧杯、玻璃
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