北京市东城区学年高二化学下学期期末考试试题含答案师生通用.docx
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北京市东城区学年高二化学下学期期末考试试题含答案师生通用
北京市东城区2016-2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷
本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Cl35.5Ag108I127
第一部分(选择题共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分。
1.下列电池不属于化学电池的是
A
B
C
D
铅蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池
2.图中所代表的反应属于吸热反应的是
3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是
A.船体表面刷漆B.水中的钢闸门连接电源的负极
C.自行车链条涂油D.加入铬、锰、硅等制成不锈钢
4.在一定温度下的密闭容器中,反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A.混合气体的质量不再发生变化
B.容器内的总压强不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.单位时间内生成nmolA,同时消耗nmolB
5.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.使酚酞溶液呈无色的溶液
C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.c(H+)=10-7mol/L的溶液
6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,在治疗期间,不宜过多食用的是
A.米饭B.牛肉C.油菜D.米醋
7.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.pH=11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO2溶液
C.0.01mol/L的盐酸D.pH=4的NaHSO3溶液
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.用H2O2制备氧气时加入MnO2
B.开启易拉罐后,马上泛起大量泡沫
C.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
D.相同温度时,AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是
A.放电时:
PbO2做负极
B.充电时:
硫酸浓度增大
C.充电时:
B应与电源的正极相连
D.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO=PbSO4
10.在1905年,德国人哈伯发明了工业合成氨技术,其反应方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。
下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。
下列说法正确的是
A.L代表的是压强,且L1>L2
B.L代表的是压强,且L1 C.L代表的是温度,且L1 D.L代表的是温度,且L1>L2 11.已知水中存在电离平衡: H2OH++OH-。 下列说法正确的是 A.升高温度,Kw增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 C.向水中通入CO2,c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动,Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 12.室温条件下,下列实验可以证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是 ①甲酸易挥发;②0.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7;③在相同条件下,0.01mol/L 甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱;④0.01mol/L的甲酸pH大于2。 A.①②B.②④C.③④D.①④ 13.下图所示的实验,不能达到实验目的的是 A B C D 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡移动的影响 探究精炼铜的原理 证明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 14.下列解释事实的方程式不正确的是 A.测0.1mol/L氨水的pH为11: NH3·H2ONH+OH- B.用Na2CO3处理水垢中CaSO4: CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s) C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl2Cu2++2Cl- D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式: O2+2H2O+4e-=4OH- 15.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 B.a点由水电离出的c(H+)=1.0mol/L C.b点: c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) D.c点: c(Cl-)=c(NH) 16.在一定条件下,N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应放出了348kJ的热量 B.曲线a可能是反应使用了催化剂 C.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 D.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)=-139kJ/mol 17.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,易发生PCl5(s)PCl3(g)+Cl2(g)反应。 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.相同条件下,起始时向容器中充入2.0molPCl5,PCl5的分解率增大 B.只升高温度,平衡时c(PCl5)=0.12mol/L,则正反应是放热反应 C.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s) D.在密闭低温的条件下,有利于PCl5固体的保存 18.室温下,向0.01mol/L的醋酸溶液中,滴入1.00mol/L、pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。 下列分析正确的是 A.a点,pH=2 B.b点,c(CH3COO-)>c(NH) C.c点,pH可能大于7 D.ab段,醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因 19.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO和足量C发生化学反应: C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是 A.增大压强或升高温度,NO转化率均增大 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB 20.下列有关图像说法不正确的是 A.图①: 向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液 B.图②: 向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释 C.图③: 向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2 D.图④: 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4 21.某同学进行下列实验: 操作 现象 取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”。 边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈 下列对实验现象解释不正确的是 A.中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化,Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀 B.边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀,生成了OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+) C.边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀,消耗了H+,打破了水的电离平衡,使c(OH-)>c(H+) D.交界处出现铁锈的原因是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解得到铁锈 第二部分(非选择题共58分) 22.(10分)25℃时,下图烧杯中各盛有40mL的溶液。 (1)甲溶液pH=__________,水电离的c(OH-)=________mol/L。 (2)若分别取20mL甲溶液和乙溶液充分混合,所得的混合溶液丙的pH=6,水电离的c(H+)=________mol/L;溶液中离子浓度大小顺序是__________。 (3)若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中,所得的混合溶液pH>7,该溶液中离子浓度大小顺序是___________。 23.(10分)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。 有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。 请回答下列问题。 (1)该电池属于__________电池(填“一次”或“二次”)。 (2)负极是_________,电极反应式是____________。 (3)使用时,负极区的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),电解质溶液的pH__________。 24.(10分)金属铝用途广泛,工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。 (1)首先获得纯净的Al2O3,其工艺流程如下: ①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。 ②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。 (2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中,以石墨衬里为阴极,石墨棒为阳极,进行电解。 ①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________(填序号)。 a.Al2O3属于电解质 b.Al2O3属于离子化合物 c.Al2O3属于两性氧化物 d.Al2O3在熔融状态时能导电 ②Al单质在_________极产生。 ③阳极石墨棒需要不断补充,结合电极反应式,简述其原因是________________。 25.(14分)用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸,如下图所示。 (1)氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。 (2)在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.020molNO和0.010molO2,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。 ①2min时,c(NO2)=_________mol/L。 ②800℃时,该反应的化学平衡常数数值是__________。 ③已知: NO生成NO2热化学方程式是_________。 为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。 (3)可用电解法处理含氮氧化物的废气。 实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。 电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。 若处理标准状况下448L的NO,则可得到质量分数为63%的HNO3溶液的质量是____________。 26.(14分)某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象,结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知: ①K2Cr2O7溶液存在平衡: Cr2O+H2O2CrO+2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色: Cr2O(橙色);CrO(黄色);Cr3+(绿色)。 (1)i可证明反应Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应是__________(填“吸热”或“放热”)。 (2)ii是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂a是_________。 (3)iii的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验是否能达到预期目的
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