高三化学教学质量调研试题文档格式.docx

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C．沸点：

HF＞HID．分解温度：

7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒沙特列原理解释的是

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深

C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化

8、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是

A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、AlCl3

C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S

9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是

A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应

C．化学平衡常数KD．盐类水解程度

10、对右图装置（铁的防护）的分析正确的是

A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法

B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法

C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大

D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：

2H++2e→H2↑

11、《InorganicSyntheses》中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。

该装置中所装药品应该是

A．A中浓硫酸，B中浓盐酸

B．A中浓盐酸，B中浓硫酸

C．A中氢氧化钠浓溶液，B中浓氨水

D．A中浓氨水，B中氢氧化钠浓溶液

12、用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

X

Y

Z

结论

A

HCHO

新制Cu（OH）2

NaOH（aq）

验证甲醛的还原性

B

CH3Cl

AgNO3（aq）

验证一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4（aq）

验证二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI（aq）

验证氯气的强氧化性

13、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。

下列相关分析正确的是

A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌

B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe（OH）3，可以净水

D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水

14、咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述不正确的是

A．分子式为C9H8O4

B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应

C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应

D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键

15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

已知：

①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；

②0.1mol·

L-1乙溶液中c（H＋）>

0.1mol·

L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

下列结论不正确的是

A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba（OH）2

C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D．丁溶液中含有HCO3-

16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。

乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。

甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是

A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．丙与丁形成的化合物能升华

C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性D．简单离子半径：

丁>

乙>

丙

17、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。

如果A中只含两种物质，则A中一定含有

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、离子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有

A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液

C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

19、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：

实验编号

c（HA）/mol·

L－1

c（NaOH）/mol·

反应后溶液pH

甲

0.1

9

乙

c1

0.2

7

下列判断不正确的是

A．甲：

反应后溶液中c（Na+）>

c（A－）>

c（OH－）>

c（H+）

B．乙：

反应后溶液中c（Na+）=c（HA）+c（A－）

C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×

10-9mol·

L-1

D．乙中c1一定大于0.2mol·

L-1

20、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是

A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克

B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

21、对于图像①→④的辨析正确的是

A．图①表示反应A（g）＋B（g）→C（g）＋D（g）是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJ

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：

1

C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a

D．图④可表示压强对反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）的影响，且乙的压强大

22、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。

现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M5.78g；

高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；

放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；

若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。

下列推断合理的是

A．M中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3

C．5.78gM中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸盐质量分数为0.823

四、（本题共12分）

CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：

CO2+CH4CH3COOH。

完成下列填空：

23、

（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式。

（2）钛（Ti）是22号元素，它是（选填编号）。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素

24、CO2分子的电子式为；

其熔沸点比CS2低，原因是。

常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH－离子浓度（c）的关系如右图所示。

25、c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：

。

26、a点溶液中由水电离产生的c（H+）＝；

b点溶液中c（H+）1×

10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）。

27、能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的

是　　　。

（选填序号）

a．加水稀释b．加入少量乙酸钠固体c．通氯化氢d．加入少量苛性钠固体

五、（本题共12分）

根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料。

28、将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）+Q。

经2分钟反应达到平衡，测得n（SO3）＝0.040mol，则O2的平均反应速率为。

29、在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（选填编号）。

a．移出氧气b．降低温度

c．减小压强d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）

30、在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如右图。

请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。

黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4。

31、

（1）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是

（2）FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-。

写出有关的离子方程式。

有2mol氧化产物生成时转移的电子数为。

六、（本题共12分）

为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。

32、甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：

（1）B中反应的化学方程式为。

（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；

另有作用为。

（3）不能提高测定精确度的措施是。

a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体

b．向B内滴加酸时不宜过快

c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管

33、乙用滴定法确定CO2的物质的量

将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用cmol·

L－1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）。

当时，停止滴定。

平行测定三次，有关实验数据记录如下表。

m1g样品产生CO2的物质的量为。

待测液体积

（mL）

消耗盐酸体积（mL）

初读数

末读数

20.00

0.00

25.02

2

0.20

28.80

3

1.30

26.28

34、丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图所示。

（1）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为溶液；

（2）若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是。

35、确定CO2的相对分子质量，选用（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳。

七、（本题共12分）

1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。

36、通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是。

此时产品往往呈红棕色，原因是。

实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的第37、38小题选择试剂，并用试剂编号填空：

a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．NaHSO3溶液d．NaBr溶液

37、产品的红棕色可用除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为。

38、选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。

最适宜的除酸试剂是

（填写试剂编号）。

39、用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用（填写仪器名称）分离出

（填写“上”或“下”）层产物。

40、检验产物中含有溴元素的实验方法是。

八、（本题共10分）

阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸（）和甲醇反应制得。

41、写出阿托酸甲酯的结构简式。

42、工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸。

（1）请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：

第一步；

第二步。

（2）写出第四步反应的化学方程式。

43、A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。

写出A的结构简式。

44、是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧

化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为。

九、（本题共12分）

香料G的一种合成工艺如下图所示。

A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

45、A的结构简式为。

46、D中官能团的名称为。

47、检验M已完全转化为N的实验操作是。

48、E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。

写出Q的结构简式。

49、写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：

①能发生银镜反应　②能发生水解反应　③苯环上的一氯代物有两种

50、以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶（）。

请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：

十、（本题共14分）

工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。

根据题意完成下列计算：

51、某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合mol；

测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为；

阴极产生NaOHmol（保留四位有效数字，下同）。

52、下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）。

阴极：

NaOH溶液质量分数

阳极：

NaCl溶液浓度（g/L）

进料液

0.30

310

电解后

0.32

210

若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液m3。

取碱溶液初产品中的40%加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水L。

53、产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力。

在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g。

在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。

通过列式计算，写出该晶体的化学式。

2015-2016学年度第一学期×

×

区高三质量调研化学试卷

参考答案及评分标准2015.12

一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

4

5

D

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。

6

8

10

11

12

13

14

15

16

17

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18

19

20

21

22

BC

AD

CD

BD

23.

（1）（1分）；

（2）bd。

（1分×

2）

24.（1分）；

两者都为分子晶体，CO2的相对分子质量较低，分子间作用力较小，熔沸点越低。

（2分）

25.c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3—）＞c（H+）（2分）

26.1×

10-10mol/L；

小于（2分）

27.a、d（2分）

28.0.005mol/（L·

min）

29.b、d（2分）

30、见图T2（2分）

31、

（1）Fe2＋Fe3＋在溶液中存在水解，保持溶液足够酸性可抑制Fe2＋、Fe3＋的水解。

（2）14Fe3++FeS2+8H2O→15Fe2++2SO42-+16H+（2分）；

14NA或14×

6.02×

1023（2分）

32、

（1）2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）

（2）搅拌B、C中的反应物，使反应充分进行（1分）

（3）c（2分）

33、滴入1滴盐酸，溶液刚好由黄色变橙色，且半分钟内不变色（1分）

0.125cmol（2分）

34、

（1）饱和碳酸氢钠（1分）

（2）测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面或有CO2溶解在水中或其他合理的答案（1分）

35、甲和乙（2分）

36、NaBr+H2SO4（浓）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O；

浓硫酸有强氧化性，溴离子有还原性，部分溴化物被氧化成溴（1分）

37、c（1分）Br2+HSO3-+H2O→3H++SO42-+2Br-（2分）

38、b（1分）

39、分液漏斗；

上（2分）

40、取少量产品样品，加入NaOH溶液并加热，用稀硝酸调至酸性，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀。

（3分）

41.（1分）

42.

（1）Br2的CCl4溶液（或溴水）；

NaOH水溶液、加热。

（2）+H2O（2分）

43.（或其他正确答案，2分）

44.、CH2=CH-COONa（3分）

45.（2分）

46.碳碳双键、溴原子（1分）

47.取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（2分）

48.[]n（1分）

49.、、、

50.CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH2=CHCH=CH2-[-CH2CH=CHCH2-]n-

（4分）

51、2.169×

1043.144g/L4.273×

104（2分×

3）

52、0.19502.411（2分×

53、NaCl∙NaClO∙2NaOH∙3H2O（4分）