微粒的模型与符号教案Word格式文档下载.docx
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(三)由原子构成的物质:
1、金属单质(铁、铜等)2、少数非金属单质(例:
金刚石、石墨)注意:
硫、磷等非金属单质质为分子构成,但是太复杂,我们只用化学符号表示。
例题:
1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中,不正确的是()
A.汞原子聚集成金属汞B.氢原子结合成氢气
C.氧原子和氢原子结合成水分子,水分子聚集成水
D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子,两种离子结合成氯化钠
2、下列物质由离子构成的是()
A.铜B.氮气C.氯化钠D.二氧化碳
2、模型的常用考法
物质的三态变化用模型解释就是分子间距的均匀变化。
用符号和模型表示事物,与别的知识连用。
1、图中“
”和“
”表示两种不同元素的原子,下列方框中表示混合物的是()
2、下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是()
A.①②B.②③C.①③D.①②③
3、原子结构的模型
1、原子结构模型的建立
1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说,认为原子是一个实心球体。
1897年英国科学家汤姆生发现原子中存在电子,并于1904年提出了枣糕(西瓜)式的原子结构模型。
认为原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年,英国物理学家卢瑟福提出核式(行星)原子结构模型,认为 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动一样。
1913年,丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型,认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动(即电子是“分层”运动的)。
1926年,科学家又提出了原子结构的量子力学模型。
现在人们可以近似认为,多电子原子中,核外电子是分层排布的。
1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是()
A.原子核体积很小B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间D.是实心的球体
2、原子的构成
原子由原子核和核外电子构成。
原子核由中子(大多数)和质子构成。
①科学家发现质子和中子都是由更微小的粒子夸克构成的。
②一个质子带一个单位正电荷,中子不带电,一个电子带一个单位负电荷。
③原子核的半径大约是原子半径的十万分之一,原子半径在10-10m。
绝大多数原子的原子核中含有()
A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子
3、原子的表示方法
(1)、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
注意:
中子决定原子种类(同位素),质量数决定原子的近似相对原子质量,质子数(核电荷数)决定元素种类;
原子最外层电子数决定整个原子显不显电性,也决定着主族元素的化学性质。
(2)
、原子核外电子排布规律:
1.第一层电子数不超过2个
2.每层电子数不超过2×
n2个
3.最外层电子数不超过8个(如果第一层是最外层,那么最外层电子数不超过2个)
4.电子尽先排布在能量最低的电子层内(内→外即为能量低→高)
1、下列四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素的原子是()
2、某微粒结构示意图为了
,该微粒的符号是____________,它有________个电子层,最外层电子数为____________。
3、在右图原子结构示意图中,“6”表示()
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
3、离子——带电的原子
(1)、概念:
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个(氢原子或氦原子)的稳定结构。
(2)分类:
①阳离子:
带正电荷的原子或原子团;
②阴离子:
带负电荷的原子或原子团。
1、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()
A.
B.
C.
D.
2、某原子的结构示意图为
,下列说法正确的是()
A.该元素属于非金属元素B.该元素的相对原子质量为12
C.该原子易形成阴离子D.该原子易形成阳离子
4、元素与同位素
①元素:
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
②同位素:
质子数相同而中子数不同的同类原子互称为同位素原子。
2007年10月24日,“嫦娥一号”发射成功。
其主要任务之一是探测月球上的氦(He—3),其原子核内的质子数为2,中子数为1,每一百吨氦(He—3)核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦(He—3)元素的说法正确的是()
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
③a——代表质量数;
16O代表该原子质量数为16
b——代表核电荷数;
8O代表该原子质子数(核电荷数)为8
c——代表离子的价态;
O2-代表该离子是-2价(带两个单位负电荷)
-2
d——代表化合价;
CO2代表氧元素的化合价是-2价
e——代表原子个数;
CO2代表该化合物中氧原子个数为2.
④同位素有“三相同三不同”,“三相同”是指质子数相同、核外电子排布相同、化学性质相同;
“三不同”是指中子数不同、质量数不同、物理性质不同。
⑤原子与元素的比较
名称
项目
元素
原子
概念
具有相同核电荷数(质子数)的原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
A.元素一般用于说明物质的宏观组成
B.元素只讲种类,不讲个数
C.元素组成物质
A.原子一般用于说明物质的微观组成
B.原子既讲种类,又讲个数
C.原子可以构成分子,也可以直接构成物质
表示方法
用元素符号表示
一个原子用元素符号表示;
元素符号前面有数字则表示多个原子
联系
A.元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的个体。
是构成元素的最小粒子;
B.元素是一类原子的总称,一种元素可以包含几种原子
C.原子在化学变化中不可分,原子的核内质子数没有改变,因此化学变化前后元素种类不会变
D.原子的核电荷数(质子数)决定元素的种类
人们通常所说的补钙、铁等指的是元素。
1、日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是()
A.元素B.原子C.离子D.单质
2、元素的种类决定于原子的()
A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数
四、物质的简单分类
1、下图为某化学反应的微观模拟示意图,
表示氧原子,
表示氢原子。
请据图示回答下列问题:
①A、B、C三种物质中属于化合物的是___________;
③该反应前后没有发生变化的粒子是__________________。
2、图中“
五、表示元素的符号
1、书写口诀:
一大二小
2、元素符号的表示意义:
①表示一种元素②这种元素的一个原子③表示由原子构成的物质。
3、H;
2H;
H2。
4、元素周期表
8---原子序数(质子数)
O---元素符号
氧---元素名称
16---相对原子质量
1、元素周期表中共有7个横行(周期)。
表中列出了人类已知的112种元素。
2、元素周期表中,金属元素左下、非金属元素右上、稀有元素第八族(最右边)。
3、原子序数在数值上与质子数(核电荷数)相同。
原子中:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4、元素周期表可以横着(按周期)读:
一格接一格,从左到右,元素原子的质子数增加。
从左往右金属性减弱,非金属性增强。
5、元素周期表也可以竖着(按族)读,这些元素的化学性质都很相似,其中最末一列是稀有气体,又称惰性气体。
1、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是()
A.原子序数B.元素名称C.元素符号D.中子数
2、在元素周期表中,硫元素如右图所示,下列有关硫的说法正确的是()
A.原子序数是l6B.相对原子质量是l6
C.它属于金属元素D.质子数是32.06
6、表示物质的符号
1、化学式的含义:
宏观:
1、表示一种物质;
2、表示该物质的元素组成;
微观:
1、表示该物质的一个分子;
2、表示该物质一个分子的构成。
2、单质化学式的写法、读法:
金属单质、固体非金属单质、稀有气体的化学式习惯上用元素符号表示;
可直接读出其名称。
例如:
Fe、C、He。
有些非金属气体的化学式,要在元素符号的右下角表示这种分子中所含的原子数。
H2、O2。
3、化合物化学式的写法、读法:
氧化物一般把氧写在后,称为“氧化某”、“几氧化几某”。
例如:
MgO、CO2、Fe2O3
金属(氢)与非金属组成的化合物,金属写在左非金属写在右。
称为“某化某”。
NaCl、K2S、CaO。
4、离子符号:
在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
5、离子符号的写法:
①只带一个单位电荷,把“1”省去直接在元素符号右上角写“+”或“-”号。
②带多个单位电荷,在元素符号右上角先写电荷数再写“+”或“-”号。
③带电的原子团称为“某某根离子”常见的有
负一价的原子团有OH-,NO3-,
负二价的原子团有SO42-,CO32-,
正一价的原子团有NH4+,
6、化合价:
表示不同元素原子在形成化合物时,原子之间相互化合的数目。
(化合价是元素性质,不能称为原子的化合价。
7、化合价表示方法:
在元素符号的正上方用带“+”或“-”的阿拉伯数字表示,价数在后。
8、离子的电荷与元素的标化合价要区别:
(1)先写数字后写正负号,是离子的电荷,标在元素符号的右上方。
(2)先写出正负符号后写数字,是给元素标化合价,在元素符号正上方。
(3)同种元素的离子和标价写法:
数字相同,标法不一。
9、常见元素化合价
一价钾钠氯氢银负一氢氧硝酸根
二价钙镁氧钡锌负二硫酸碳酸根
三铝四硅五氮磷负三就是磷酸根
谈变价,也不难只有正一是铵根
二三铁,二四碳
二四六价硫齐全
铜汞二价最常见
10、化合价应用:
根据:
化合物里正负化合价的代数和为0。
a.检验化学式的正误。
b.根据化学式判断元素的化合价。
C.根据化合价写化学式。
1、掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与含义相符的是()
A.Fe3O4——四氧化三铁B.2H―――2个氢元素
C.O2―――2个氧原子D.
——钠离子
2、天然水中含有的部分杂质如下表所示:
溶解物质
悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气、二氧化碳、
硫化氢等
钙离子、氯离子、
硫酸根离子、镁离子
NH4+、NO2-、HPO42-、
Fe3+、H2PO4-等
请根据上表内容回答:
⑴写出“主要气体”中两种气体的化学式________________、________________;
⑵写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号______________、______________;
3、2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷,丙烷的分子模型如下图所示:
(1)丙烷的化学式是____________________;
(2)一个丙烷分子中有____________个原子;
4、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质,如:
N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有()
A.4种B.5种C.6种D.7种
七、元素符号表示的量
1、相对原子质量=某原子质量/碳-12原子质量的十二分之一。
2、相对分子质量:
分子中所有原子相对原子质量相加。
3、元素质量分数和质量比
根据化学式计算组成物质的各元素的质量比:
查出各元素的相对原子质量;
找出各元素的原子个数;
算出各元素相对原子质量总和;
所求质量比化为最简整数比。
二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比.m(C)∶m(O)=12∶(16×
2)=3∶8
根据化学式,计算物质中某一元素的质量分数:
①化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×
该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。
②混合物中某物质的质量分数=该物质的质量/混合物的总质量。
元素质量与物质质量互算:
元素质量=物质质量×
元素的质量分数
物质的质量=元素质量÷
1、钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85%的赤铁矿1000t。
准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。
如图所示,请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
维生素C(白色)
化学式:
C6H8O6
每片100mg,含Vc不少于10%
一日三次,每次xx片,饭后服用
2、人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病。
下图为某种“维生素C”的说明书的一部分,试分析问答:
⑴“Vc”的相对分子质量是____________;
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是____________。
⑵若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时,则每次至少服用________片;
②当“Vc”完全由某种蔬菜(每100g这种蔬菜含“Vc”15mg)来补充时,则每天至少应该食用这种蔬菜____________g。
3、右图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。
其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。
试计算:
(1)葡萄糖的相对分子质量____________________;
(2)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比____________;
(3)200g该葡萄糖注射液含____________g葡萄糖;
(4)90g葡萄糖中所含碳元素的质量与____________g麦芽糖(C12H22O11)中所含碳元素的质量相等。
练习检验:
1、图为元素周期表中氟元素的相关信息,下列说法错误的是()
A氟原子核内质子数为9B.氟元素为非金属元素
C.氟元素的质量为19.00D.氟元素符号为F
2、20世纪20年代,就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)。
下列叙述中正确的是()
A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物
3、化学变化前后一定发生改变的是()
A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类
4、在右图原子结构示意图中,“6”表示()
5、下列符号表示一种元素的是()
A.COB.CC.CO2D.C60
6、下列关于水的说法中不正确的是()
A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
6、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是()
A.铕元素原子的质子数为63B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152D.铕元素的原子的质量为152
7、研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是()
A.该元素原于的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原于的核外电子数为57D.该元素为非金属元素
8、右图为元素周期表的一部分,表中圆圈内为镁元素,下列有关说法错误的是()
A.镁的元素符号为MgB.镁元素属于金属元素
C.镁原子的质量是24.31gD.镁的原子序数为12
9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌,这里的“锌是指()
10、A.元素B.分子C.原子D.离子
10、市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。
这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指____________(选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。
11、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()
12、同学们查阅资料得知,60个N原子可以结合成一个N60分子。
下列叙述正确的是()A.N60是一种新型的化合物B.一个N60分子中含有30个N2分子
C.N60和N2的性质完全相同D.N原子的结构简图为
13、氯元素的原子结构示意图为
,下列说法中,错误的是()
A.氯原子带有7个单位的负电荷B.氯原子在化学反应中容易得1个电子
C.氯原子核外有3个电子层D.氯原子的核电荷数为17
14、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L):
Ca~20、K~3、Zn~0.06、F~0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指()
A.原子B.元素C.单质D.分子
14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
右图所示是某元素在元素周期表中的说明示意图。
下面理解错误的是()
A.中子数B.元素符号C.元素名称D.相对原子质量
15、某元素原子结构示意图为
;
则x=____________。
根据元素原子结构示意图,不能直接获得的信息是____________(填编号)。
①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数⑤元素的部分化学性质
16、元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息错误的是()
A.该元素的原子序数为20B.该元素属于非金属元素
C.该元素的原子核外有20个电子D.该元素的相对原子质量为40.08
17、地壳中含量最多的元素是()
A.氧B.硅C.铝D.铁
18、下列物质中,含有氧分子的是()
A.O2B.H2OC.CO2D.SO2
19、某原子的结构示意图为
20、青蒿素(C15H22O5)是我国首创的新型抗疟疾药,下列关于青蒿素的叙述错误的是()
A.属于无机物B.含有三种元素
C.相对分子质量为282D.碳元素的质量分数约为63.8%
21、苹果醋是一种利用苹果发酵制成的饮料,具有一定的保健功能。
苹果酸(化学式为C4H6O5)是这种饮料的有效成分。
计算:
(1)苹果酸的相对分子质量是____________________________;
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(化成最简整数比)____________________;
(3)苹果酸中碳元素的质量分数是(计算结果精确到0.1%)_________________。
22、2007年10月24日,“嫦娥一号”带着国人的祝福,执行中国首次“探月”之旅。
“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮(N2O4)。
下列叙述中,正确的是()
A.四氧化二氮是由6个元素构成的
B.四氧化二氮的相对分子质量是92g
C.四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7∶8D.四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1∶2
23、诺氟沙星胶囊的主要成份是诺氟沙星(化学式为C16H18FN3O3),相对分子质量为319,适用于肠道感染等病,计算回答:
(1)诺氟沙星中氢元素质量分数为____________________________
(2)每盒诺氟沙星胶囊共有两板,每板9粒,每粒100mg,某患有肠道感染者,每次服用300mg,每天三次,病情痊愈,则该患者二天共服____________盒诺氟沙星胶囊。
24、2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。
请回答:
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为________________________________________
(2)醋酸钾的相对分子质量为_____,钾元素的质量分数为_____(保留一位小数)。
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