北京市通州区届九年级化学上学期期末学业水平质量检测试题 北京课改版Word文件下载.docx

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D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

7．下列物质俗称干冰的是

A．固态的水B．固态的氧气C．固态的二氧化碳D．固态的氮气

8．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。

浓郁的花香遍布长安的原因是

A．分子的质量很小B．分子间有间隔

C．分子在不断运动D．分子由原子构成

9．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解

10．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为

A．2B．8C．10D．18

11．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是

A．HB．H+C．H2D．H2O

12．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。

下列物质中，不属于空气污染物的是

A．二氧化硫B．可吸入颗粒物

C．一氧化碳D．二氧化碳

点燃

13．下列化学方程式中，书写正确的是

A．4Fe+3O2====2Fe2O3B．4P+5O2====2P2O5

C．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑D．KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

14．现代社会对能源的需求量越来越大。

下列图示中，对环境有污染的发电方式是

A．太阳能发电B．风力发电C．火力发电D．潮

汐发电

15．小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅。

该灭火方法的主要原理是

A．清除可燃物B．降低可燃物的着火点

C．隔绝空气D．使可燃物的温度降低到着火点以下

16．下列事实与相应的解释不一致的是

选项

事实

解

释

A

50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL

分子间有间隔

B

氧气和臭氧（O3）性质不完全相同

构成物质的分子不同

C

稀有气体的化学性质稳定

原子的最外层电子达到相对稳定结构

D

铁丝在空气中不燃烧，在氧气中却可以燃烧

物质的种类决定反应

的剧烈程度

17．下列物质中，不能与水形成溶液的是

A．白糖B．食盐C．味精D．植物油

18．下列有关原子的说法不正确的是

A．原子通过得失电子形成离子B．原子是化学变化中的最小粒子

C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中的质子数一定等于中子数 

19．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定是反应物中的杂质

C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

20．蜡烛（足量）在如右图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如右图所

示。

下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

第二部分非选择题（共60分）

[生活现象解释]

21．（3分）空气是宝贵的自然资源。

（1）空气是人类生存的营养，其中一个原因是空气中含有的是动植物呼吸的原料。

（2）在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。

空气具有可压缩性的微观原因是。

（3）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。

其中“低排放”主要指减少排放（填字母序号）。

A.N2B.CO2C.O2D.H2

22．（3分）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。

（1）动植物残骸在几百万年的时间里，在高温无氧的环境下形成大量的煤、天然气和

等化石燃料。

天然气的主要成分是：

（填化学式）。

（2）人类大量使用化石燃料，使大气中的二氧化碳含量急剧增加。

大量的二氧化碳进入海洋，使海洋中水的酸碱度被破坏，用化学方程式解释海洋“变酸”的原因：

。

23.（1分）常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理是

24.（4分）水是一种重要资源。

（1）下列图片为生活中的水制品。

A.矿泉水B.苏打水C.维生素饮料D.纯净水

属于纯净物的是。

（填序号）

（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。

硬水会给生产、生活带来许多不便。

生活中可以通过的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。

原因是：

硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。

请写出此反应的化学方程式：

，该反应属于基本反应类型中的。

25.（2分）某反应的过程可用下列图示描述。

上述变化的化学方程式为；

你从图中还可以看出的信息是_____（填一条即可）。

26.（4分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是。

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶

解度的变化如右图。

t2℃时，MgCl2的溶解度为g。

将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分

别降温至t1℃时，析出晶体的是（填化学式）。

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。

20℃时，向4个盛有

50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。

4组实验数据如下表：

实验序号

①

②

③

④

加入氯化钠的质

量/g

4.5

9

18

20

溶液质量/g

54.5

59

68

关于上述实验的叙述不正确的是（填字母序号）。

A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B.③④所得溶液溶质的质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

27.（4分）哥本哈根气候大会的主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”理念。

汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18为代表。

（1）C8H18的相对分子质量为，将汽油完全燃烧的化学方程式补充完整：

2C8H18+25O2====CO2+H2O

（2）公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表：

公共汽车

出租车

百公里耗油/kg

17.1

9.12

平均载客量/人

30

2

乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的倍。

[科普阅读理解]

28.（4分）近日，一篇题为《科学家称：

植物油做饭可致癌，能少吃就少吃》的文章在网络上流传，结论看起来十分惊人。

这里提到的研究是怎么回事？

加热植物油就会产生“致癌物”吗？

这位研究者把不同种类的烹调油分别加热，并测定了其中“致癌毒物”醛类物质的含量变化（如图1）。

图2：

部分食用油中膳食脂肪比较

其实，研究中所用的条件跟普通家庭烹调相差很大。

实验所用的温度是180℃，大约相当于我们所说的五六成热，而要让油在这个温度下烧上20甚至30分钟，也只有大量煎炸食物的时候才能达到，平时炒菜时烧油的时间远没有这么长。

事实上，研究者所强调的也只是富含不饱和脂肪酸的油不适合用于煎炸而已。

此次事件，不少报道都建议人们可以用黄油、猪油替代植物油来烹调。

相比玉米油等，猪油、黄油确实热稳定性更好，但只从这个角度来推荐食用油就显得太片面了。

食用油的脂肪酸分为饱和与不饱和两种（含量如图2）。

饱和脂肪酸摄入过多会增加心血管疾病的风险。

对于患有高血压、高血脂的人群来说，不建议选择饱和脂肪酸含量高的油类。

目前科学界共识是饱和脂肪酸会增加心血管疾病的风险，用不饱和脂肪酸代替饱和脂肪酸对心血管健康有利。

高温烹调时，选择猪油、牛油等动物油，产生的醛类等有害物质较少。

但煎炸本身就是不健康的烹调方式，增加饱和脂肪酸摄入对健康也是不利的。

选择健康的饮食方案，需要多方面综合考虑才行。

阅读全文，回答问题：

（1）网络文章中“植物油致癌”，所指的致癌物质是。

（2）从图1的数据中可以得出，长时间加热后产生的有害物质最多。

（3）从图2数据可知，对心血管病人而言，较好的食用油是（填一种）。

（4）通过阅读本文，你

提出一条健康使用食用油的建议：

[生产实际分析]

29.（3分）自来水厂净水流程图如下：

（1）步骤②的操作是。

（2）二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是。

（3）上述步骤中一定发生化学变化的是：

30.（2分）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示：

（1）NaHSO3中含有种元素。

（2）步骤①中，反应前后化合价发生改变的元素是。

[物质组成和变化分析]

31.（5分）甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。

（1）甲和乙的元素组成相同。

甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式；

乙可以转化成甲，方程式是。

（2）如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。

①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因。

②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，

看到混浊变澄清且有细小气泡。

用化学方程式解释变澄

清的原因；

锥形瓶溶液中的溶质有。

[基本实验]

32．（3分）根据下图回答问题：

ABCDE

（1）用A装置制取氧气时应用的化学方程式是，收集装置是。

（2）通常实验室用大理石制取二氧化碳，所选用的发生装置是。

33.（4分）实验室欲配制200g10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下：

（1）称量氢氧化钠固体g。

（2）量取水的体积。

下图中正确的是。

200mL

150mL

ABC

（3）装瓶，贴标签：

在右图的标签中填上相应的内容。

34.（5分）定性实验和定量实验是化学研究的重要方法。

（1）实验如右图所示，实验如果成功应该看到的现象是。

据此，能推测二氧化碳具有的性质是。

（2）用右图装置进行空气中氧气含量测定。

集气瓶容积为750mL，预先装入150mL水。

①实验中，应选择量筒的容积至少是。

A.500mLB.100mLC.50mLD.200mL

②实验结束后量筒内液体减少了60mL，测得氧气的体积

分数为，产生此结果的原因可能是（一条即可）。

[实验原理分析]

35.（5分）为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳。

步骤：

反应前称量B装置的质量；

从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。

（资料：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是；

C装置中石灰水的作用是。

（2）有同学提出质疑：

此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是。

改进方法是。

（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。

[实验探究]

36.（5分）为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：

高温

（1）方案1：

取m1g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。

再次称量剩余固体质量为m2g,可以得出CO2的质量为。

（原理：

CaCO3===CaO+CO2↑）

（2）方案2：

①取m1g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2g。

②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中时，称量两个烧杯总质量共计m3g。

（3）取m1g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2g。

计算样品中碳酸钙质量分数的公式是。

[结论和反思]：

以上几种方案都能测得样品的

纯度。

但从实验结果看，方案2测得

的结果却超过了100%，原因可能是。

[实际应用定量分析]

37.（4分）某碳酸钠样品中含少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6g。

（已知：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

氯化钠不与盐酸反应）

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量。

初三化学期末考试试卷答案

第一部分选择题（每题1分，共20分）

题号

1

3

5

6

7

8

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

19

21.

（1）O2

（2）分子间有空隙（3）B

22.

（1）石油CH4

（2）CO2+H2O=H2CO3

23.隔绝氧气

24.

（1）D

（2）煮沸Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑分解

25.

（1）2H2+O22H2O；

合理给分

26.

（1）利用阳光风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶）

（2）100gMgCl2、KCl

（3）D

27.

（1）1141618

（2）8

28.

（1）醛类物质

（2）葵花籽油（3）亚麻籽油（合理给分）（4）合理即可

29.

（1）过滤

（2）ClO2（3）③④（写对一个就给分，有错不给分）

30.

（1）四

（2）H、Cl（写全给分）

31.

（1）2H2O2H2↑+O2↑2H2O22H2O+O2↑

（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

HCl和CaCl2

32.

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

C或D

（2）B

33.

（1）20

（2）A（3）

34.

（1）蜡烛从下至上依次熄灭二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度空气大（答对两点给分）

（2）①D②10%装置气密性不好（合理给分）

35.

（1）增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积检验二氧化碳是否被完全吸收

（2）装置中残留了二氧化碳反应结束后，向装置A中通入氮气

（3）没有出现浑浊

36.

（1）m1-m2

（2）不再有气泡（3）m2/m1×

100%

反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大（2分）

37.

（1）生成二氧化碳的质量为：

11g+50g-56.6g=4.4g--------------1分

设：

样品中碳酸钠的质量为x，生成氯

化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy4.4g

x=10.6g----------1分

y=11.7g

（2）样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g/11g×

100%=96.4%--------1分

（3）氯化钠的质量为：

（11g-10.6g）+11.7g=12.1g-------------1分