届云南省红河州高三毕业生复习统一检测化学试题及答案Word文件下载.docx
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A.将过量SO2气体通入氨水中:
SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32-+H2O
B.向FeI2溶液中通入足量的氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
10.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验
方案
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是:
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:
MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2O
12.常温时,将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是
A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·
L-1
D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
13.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分,每空2分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
①原子半径大小:
A>
B>
C>
D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)C元素在周期表中的位置,请写出D2C2分子的结构式________,A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
(2)丁物质与乙互为同系物,在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍,且核磁共振氢谱只有
1组峰,写出丁物质的结构简式。
(3)A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸,该反应的化学方程式是。
(4)以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别
通入乙和C的单质可组成燃料电池,该同学想在装
置Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反
应式,一段时间后,测得铁增重128g,此
时b极通入气体的体积是L(标准状况下)。
27.(14分)氮的化合物是一把双刃剑,它既是一种资源,又会给环境造成危害。
Ⅰ.氨气是一种重要的化工原料。
(1)NH3与CO2在120oC,催化剂作用下反应生成尿素:
CO2(g)
+2NH3(g)
(NH2)2CO(s)+H2O(g)
,在密闭反应容器中,
混合气体中NH3的含量变化关系如图所示:
则A点的逆反应速率
V(逆)(CO2)
B点的正反应速率V(正)(CO2)(填“>
”“=”或“<
”),
氨气的平衡转化率是。
(2)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
,其分解达到平衡状态时,容器内混合气体的平均相对分子质量为。
该反应的化学平衡常数的表达式为________。
Ⅱ.氮的氧化物会污染环境。
(3)采取还原法,用炭粉可将氮的氧化物还原。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=+180.6kJ·
mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=—393.5kJ·
写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式
(4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则此反应的离子反应方程式为______________。
若生成的CO2完全逸出,所得溶液中的离子浓度大小关系为_____________。
28.(15分)
Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。
(反应方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
①②③④
(1)制取C2H2最好选④中的,所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序):
。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。
(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实
验,实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图Ⅱ中A的名称_________
(2)此氧化物可能是_____或_____(写化学式)
(3)对黑色固体物质的组成作如右图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_________;
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成,请完善该设计。
(限选试剂:
稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液,加入试剂。
(二)选考题:
共45分。
请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。
如果多做,则按每科的第一题计分
36.【化学-选修2:
化学与技术】
(15分)
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是_。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),则沉淀物A的主要成份为,沉淀物B的主要成份为。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的PH值
1.5
3.3
9.4
(3)若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料,应先向A中加入溶液(填物质化学式)再过滤,然后向滤液中通入过量CO2,过滤、灼烧。
请写出通入CO2时发生反应的离子方程式。
(4)为确定产品aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O中a、b、c的值,称取18.2g样品完全分解后,测得产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,已知:
X原子的2p轨道为半充满状态;
Y原子的L层有2个未成对电子;
Z与Y位于同主族;
W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同;
R原子的d轨道上有3个空轨道。
请回答下列问题:
(1)R原子的基态电子排布式为。
(2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为。
(用元素符号表示)
(3)X的常见单质分子结构中σ键数目为。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(5)某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成,其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为,若已知该晶胞的边长为acm,
则该晶胞的密度为g/cm3。
(用含a、NA的代数式表示)
38.【化学—选修5:
有机化学基础】
分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种,产物之一B可发生
下列转化合成聚酯类高分子材料,
其合成路线如下:
已知:
①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:
②物质C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)B的结构简式为,其中的官能团名称为。
(2)写出下列反应的化学方程式:
C与银氨溶液的反应
由D生成高分子化合物的反应
(3)C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有种,其中既能发生水解反应,又能发生银镜反应的有种。
(4)格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
设R为烃基,已知:
R—X+MgR—MgX(格氏试剂);
根据以上信息,用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物
在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为(用X表示卤原子),合成过程中涉及到的有机化学反应类型有(填编号)
A.加成反应B.加聚反应C.氧化反应D.缩聚反应
2017-2018年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试
化学答案和评分细则
一、选择题(本题共13小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26、(14分,每空2分)
(1)第2周期、ⅥA族;
H-O-O-HCl2+H2O
H++Cl—+HClO
(2)C(CH3)4
(3)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O22.4
27、(14分,每空2分)
(1)<
(1分)0.75
(2)26K=C2(NH3)×
C(CO2)
(3)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)
△H=-574.1kJ·
(4)2NO2+CO32-=CO2+NO2—+NO3—
C(Na+)>
C(NO3—)>
C(NO2—)>
C(OH—)>
C(H+)
28.(15分,除标注外,每空2分)
Ⅰ.
(1)丙(1分)E、C、D、B
(2)91.4%(或0.914)。
Ⅱ.
(1)坩埚(1分)
(2)FeOFe3O4
(3)①检验黑色固体物质中是否有炭,同时溶解氧化物
②适量的KSCN溶液(1分)如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeOFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
36.[化学-选修2:
化学与技术](除注明外每空2分)
(1)Fe3+、Al3+
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(各2分)CaCO3
(3)NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4)3、1、3(3分)
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](除注明外每空2分)
(1)[Ar]3d24s2
(2)N>
O(3)1(4)正四面体sp3
(5)CaTiO3136/a3NA(3分)
38.[化学—选修5:
有机化学基础].(除注明外每空2分)
(1)CHCl2C6H4CH2Cl氯原子(1分)
(2)OHCC6H4CH2OH+2Ag(NH3)2OHNH4OOCC6H4CH2OH+2Ag+3NH3+H2O
nHOOCC6H4CH2OHHO[-CO-C6H4CH2O-]nH+(n-1)H2O
(3)64
(4)CH3CH2MgXACD(选对1个或2个,得1分;
错选或多选不给分)
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