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结论:
可溶性的酸碱盐溶液能导电
酸的组成__________________________________例如:
碱的组成________________________________例如:
盐的组成___________________________________例如:
3、浓硫酸和盐酸的性质
1、物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象
其他
注意:
浓硫酸和浓盐酸的保存方法________________________________________
讨论:
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分怎样变化?
2、浓硫酸的特性:
(1)吸水性:
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度是1.84g·
cm-3。
浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水放出大量的热量,有很强的吸水性。
作用________________________________________
(2)脱水性——强腐蚀性
实验探究3——纸、小木棍、布的脱水实验:
思考:
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应该如何处理呢?
(1)_______________________________________
(2)_______________________________________
实验探究4——浓硫酸的稀释
实验现象正确操作
酸的化学性质
【课前延伸】
1、写出下列常见物质的化学式:
盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、
氧化铁硫酸硝酸银
氯化钡氧化铜硫酸锌
2、说出酸可以使指示剂变色的情况。
3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:
。
5、描述实验现象时应注意哪些问题?
6、实验桌上有两种溶液,稀盐酸和食盐水,请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。
【实验1】——————与酸碱指示剂反应
(1)在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
(2)在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸,再分别滴入1滴紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)。
实验结论:
①酸溶液能使紫色石蕊试液________________
②酸溶液不能使无色酚酞试液_______________
【实验2】——与某些金属反应
(1)在试管中放入两支铁钉(用砂纸打磨过),再加入1mL稀盐酸(或稀硫酸)。
(2)在试管中放入少量锌粒,再加入1mL稀盐酸(或稀硫酸)。
反应现象:
酸+铁__________________________________
酸+锌____________________________________
四个反应的共同点__________________________________
【实验3】————与某些金属氧化物反应:
(1)在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末,再加入1mL稀盐酸(或稀硫酸),加热至沸腾。
(2)在试管中放入少量黑色CuO粉末,再加入1mL稀盐酸(或稀硫酸),加热至沸腾。
酸+三氧化二铁__________________________________
酸+氧化铜_________________________________
四个反应的共同点_______________________________
【实验4】——与碱反应
(1)向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸(或稀硫酸)。
(2)在试管中加入0.5mLNaOH溶液,再加入1mL稀盐酸(或稀硫酸)。
酸+Cu(OH)2________________________________
酸+NaOH________________________________
四个反应的共同点_________________________________________
【实验5】
(1)在试管中放入少量CaCO3粉末,再加入1mL稀盐酸(或稀硫酸)。
(2)在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液,再加入1mL稀盐酸(或稀硫酸)。
酸+CaCO3________________________________
酸+NaCO3________________________________
四个反应的共同点______________________________
【课堂练习】
1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是
A.稀H2SO4 B.稀HNO3 C.H2CO3 D.稀盐酸
2.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有
A.酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.氧化性
3.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是
A.蒸馏水 B.食盐水 C.浓盐酸 D.浓硫酸
4.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸
5.下列各处理浓硫酸方法正确的是
A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗
B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中
C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:
9的硫酸
6.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;
磷酸是一种______色的______体,易______,易______,通常用的是一种含磷酸70%—80%的______状的水溶液。
7.浓盐酸和浓硝酸均有______性,所以敞口放置,质量会______;
浓H2SO4稀释时,要将______慢慢沿杯倒入______中,不能将______很快倒入______中,否则将会使____________,造成危险。
浓硫酸沾到衣服上、纸张上,会变焦,是由于浓硫酸有______性,浓硫酸可以干燥H2或O2,是由于它有______性,浓H2SO4和硝酸(浓或稀)和金属反应均无H2产生,是由于它们具有______性。
8.判断下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H2的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由。
(1)锌跟稀硫酸________________________
(2)铁与盐酸________________________
(3)铝与稀硫酸________________________
(4)银与盐酸__________________________
(5)锌与硝酸__________________________
(6)铜与稀硫酸________________________
(7)锌与盐酸_________________________
(8)钠与盐酸_______________________
9.完成下列化学方程式:
(1)______+HCl=______+H2↑
(2)Mg+______=______+H2↑
(3)HCl+______=FeCl3+______
(4)______+H2SO4=CuSO4+______
10.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是______________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有______产生,反应的化学方程式是______________________。
11.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后,Fe粉有剩余。
则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______。
12.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉。
说明去水垢的原理。
写出有关的化学方程式:
________________________________________________________________
13、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小明同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10克放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克,充分反应后,称得反应剩余物为97.14克。
(假设其他物质不与盐酸反应)
求:
(1)产生二氧化碳气体的质量;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【课后作业】
1(2012•湖北黄石17题,1分)下列物质露置在空气中,质量不变的是()
A.汽油B.浓硫酸C.氧化钙D.碳酸钠
2(2012•湖北黄石15题,1分)食醋中含有醋酸(CH3COOH),下列关于醋酸的说法正确的是()
A.醋酸的相对分子质量为60gB.醋酸中CHO三种元素的质量比为1:
2:
1
C.醋酸碳元素的质量分数为60%D.1个醋酸分子由8个原子构成
3(2012年湖南衡阳,10题,2分)一些物质的近似pH为:
泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是
A.泡菜B.苹果汁C.西瓜汁D.鸡蛋清
4(2012年湖北黄冈,13题,2分)张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.硫酸钠溶液
D.澄清石灰水
5(2012四川绵阳市2题3分)下列物质在空气中露置一段时间后,质量不会发生变化的是()
A.生石灰B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸
(2012年浙江温州,5题,4分)下表是某四种不同类型洗发液的PH,其中显碱性的的是
洗发液类型
天然植物型
弹性卷发型
滋养修护型
去屑柔滑型
PH
5.5
6.0
6.2
7.6
A天然植物型B弹性卷发型C滋养修护型D去屑柔滑型
6.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是()
7.要使如右图装置中的小气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸
③氧化铁和硫酸④食盐和水
A.①②B.①②③
C.①②④D.①②③④
8.下列物质中属于酸的是()
A.H2CO3B.NaHCO3
C.P2O5D.Ba(OH)2
9.如图所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。
片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是()
A.紫色B.红色
C.无色D.蓝色
10.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液
C.铁粉D.pH试纸
11.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A.常温下,测得溶液的pH<7B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色
12下表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥
13.(10分)化学使世界变得绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是________,③是________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
请你写出编号①稀硫酸的化学性质___________________________________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)若编号④的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学反应方程式____
_______________________________________________________________,
反应类型是_____________________________________________________。
〖科学探究〗
14(7分)课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象?
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验
现象
解释与结论
实验1:
取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝,在氧气中燃烧
零星的火星四射
①铁燃烧的化学方程式是
________________________
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧,“火星四射”与其含碳量的关系为________________________
实验2:
取直径0.20mm,含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3:
取直径0.20mm,含碳0.52%的铁丝,在氧气中燃烧
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么?
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO易被氧化)
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
现象及数据
实验4:
将冷却后的黑色固体碾碎,装入试管,加入____________溶液
现象是______________________
铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁
实验5:
取2.8g纯铁在氧气中燃烧,收集溅落的黑色固体,干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量为
______________________
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气,预先应向容积为360mL的集气瓶中加水,水的体积为____________mL。
15.(3分)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸若干克,恰好反应完全,放出气体的质量为22克。
试计算:
(1)碳酸钠溶液的总质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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