云南省曲靖市陆良县届高三第一次模拟化学试题Word版含答案 1.docx
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云南省曲靖市陆良县届高三第一次模拟化学试题Word版含答案1
陆良县2018届高三毕业班第一次摸底考试
化学试题卷
(考试时间:
120分钟;全卷满分:
100分)
相对原子质量:
:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56K—39Mn—55Ag—108Ti—48Ca—40
第I卷(选择题共48分)
(每题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是()
A.消毒酒精中乙醇的体积分数是95%
B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
C.明矾常用于水体杀菌消毒
D.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这
种处理方法应用的原理是()
A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动
C.胶体的电泳D.渗析
3.《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒,治身体五脏百病,能化为汞”,丹沙即为丹砂,《抱朴子·金丹》中记载“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,此处的丹砂(沙)的主要成分为()
A.Ag2SB.HgSC.HgCl2D.AgCl
4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A、6:
1 B、3:
1 C、2:
1 D、1:
2
5.下列有关化学用语表示正确的是()
A.丙烯的结构简式:
C3H6B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O
B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C.金属铝加入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.铜与盐酸反应:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
7.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
8.铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是()
A.电池反应为:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
B.正极反应为:
Zn-2e-===Zn2+
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
9.下列反应中,不属于取代反应的是()
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O111.Com]④+Br2+HBr.
A.①②B.③④C.①③D.②④
10.有关营养物质的说法正确的是()
A.在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中,滴加银氨溶液,检验水解产物中的葡萄糖
B.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖,进而被氧化为二氧化碳和水,释放能量
C.油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂,在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸
D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸;遇重金属盐则发生盐析,稀释后仍能溶解
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NA
B.标准状况下,2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C.常温常压下,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
12.下列有关说法正确的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
13.以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Ca2+、H+、SO、HCOB.H+、Fe2+、Cr2O、SO
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
14.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A.①②B.②③C.①④D.④⑤
15.下列有关有机物的叙述不正确的是()
A.C5H10O2的酯有9种结构B.异丁烷的一氯代物有2种
C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.C9H12含苯环的烃有8种
16.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置检验装置的气密性D.图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
17.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)
D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
18.下列研究目的和示意图相符的是()
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容积的密闭
容器中,压强对反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响
固定容积的密闭容器中,温度对反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的影响
固定容积的密闭
容器中,增大
CO2浓度,对已达
平衡的反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的影响
等质量Na、K
分别与足量水
反应
示
意
图
19.如图所示的实验,能达到实验目的是( )
A
B
C
D
验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁的析氢腐蚀
验证非金属Cl>C>Si
20.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L﹣1min﹣1B.v(C)=0.1mol•L﹣1•s﹣1
C.v(D)=0.3mol•L﹣1•min﹣1D.v(B)=1.2mol•L﹣1•s﹣1
21.下列各组中,用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是()
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、K2SO4D.NaBr、AgNO3、KOH
22.有一处于平衡状态的可逆反应:
X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(△H<0).为了使平衡向生成Z的
方向移动,应选择的条件是( )
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z.
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
23.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是()
A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
第II卷(非选择题共52分)
(注:
25题~27题为必考题;28题~29题为选考题,考生只选做其中一题。
)
25.(共13分)
(1)高锰酸钾是中学化学常用的氧化剂,现某学习小组需要220mL0.5mol/L的KMnO4溶液。
回答配制该溶液的相关问题:
①通过计算,应称取KMnO4固体的质量为g(保留一位小数)。
②实验中除用到托盘天平、玻棒、烧杯等仪器外,还必须用到的玻璃仪器为和。
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为:
计算⇒称量⇒______⇒移液⇒洗涤⇒_______⇒摇匀。
(2)配制0.5mol/L的KMnO4溶液时,下列操作对配制结果有何影响?
(填偏低、偏高、)
①称量时使用了游码,而试剂与砝码的左右位置颠倒________。
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________
(3)配制0.5mol/L的KMnO4溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?
________
(4)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与H2C2O4反应,先配平下面化学方程式:
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O.
某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液,滴定终点时滴定现象是 。
26.(12分)铝制品在日常生活使用较为广泛,而铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
该过程中涉及某氧化还原
反应如下,请完成:
□Fe2++□ClO-+ =□Fe(OH)3↓+□C1-+ 。
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为:
。
(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,选用的最好试剂为 (填代号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
(4)由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填
操作名称)、洗涤。
(5)滤渣的主要成分是(填化学式),其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠,可采用的装
置为 (填代号),该反应的化学方程式是。
ABCD
27.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ∙mol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=
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