石景山二模化学Word文档下载推荐.docx
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D.中子
6.不同种元素间的本质区别是
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.电子层数不同
7.下列物质中,对人体没有毒害的是
A.氮气
B.甲醛
C.一氧化碳
D.黄曲霉素
8.与元素化学性质有密切关系的是
A.质子数
B.电子数
C.中子数
D.最外层电子数
9.钋用于抗静电刷。
钋元素的信息如图所示,下列说法不正确的是
A.属于金属元素
B.核电荷数为209
C.原子序数为84
D.质子数为84
10.下列物质中碳元素的化合价为+4的是
A.C
B.CO
C.CO2
D.CH4
11.电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2),同时生成X,反应表示为:
CaC2+2H2O===X+C2H2,X的化学式是
A.CaCO3
B.Ca(HCO3)2
C.CaO
D.Ca(OH)2
12.下列实验操作中,不正确的是
A.滴加液体药品
B.蒸发食盐水
C.称量固体
D.倾倒液体
13.下列方法中,不能区分氧气和二氧化碳2瓶气体的是
A.加NaOH溶液
B.加澄清石灰水
C.插入燃着木条
D.加紫色石蕊溶液
14.下列物质中,易溶于水形成溶液的是
A.食盐
B.面粉
C.植物油
D.碳酸钙
15.下列化学方程式书写正确的是
A.4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B.2H2O===2H2+O2
C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑
D.Cu+AgNO3===CuNO3+Ag
16.下列实验设计能达到实验目的的是
A.河水中难溶物的去除
B.研究甲烷组成
C.可燃物燃烧需要与氧气接触
D.测定空气中氧气含量
17.下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。
下列说法不正确的是
A.变化Ⅰ为物理变化,变化Ⅱ为化学变化
B.变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
C.变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响
D.变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律
18.下列实验方案设计合理的是
选项
实验名称
实验方案
A
检验某固体物质中是否含有碳酸盐
取少量样品于试管中,滴加足量的稀盐酸,看到有气泡产生,则该固体物质中含有碳酸盐
B
区分CO和CO2
分别向集气瓶中加入水,振荡,溶解的是二氧化碳
C
除去CO2中混有的CO
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,再将一氧化碳点燃除去
D
鉴别碳酸钠和碳酸钙两种固体粉末
取一种固体少量于试管中,加足量水,振荡。
若固体溶解,固体是碳酸钠;
若不溶解,固体是碳酸钙
19.根据下列数据得出的结论中,正确的是
实验操作
实验结果
1.取50g水,加入10gKNO3,搅拌,恢复到20℃
得溶液a
2.再加5.8gKNO3,搅拌,恢复到20℃
恰好饱和,得溶液b
3.再加10gKNO3,搅拌,恢复到20℃
得溶液c
4.加热
全部溶解,得溶液d
5.冷却到20℃
析出晶体,得溶液e
A.溶液a和d一定是不饱和溶液
B.操作5中析出晶体的质量为15.8g
C.溶质质量分数相等的溶液为b、c和e
D.20℃时,KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B.向石灰石中加入稀盐酸
C.红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D.加热一定量的高锰酸钾固体
第二部分非选择题(共17个小题,共60分)
〖生活现象解释〗
21.(2分)合理使用资源,对环境保护起着重要作用。
(1)为了减轻对环境的污染,人类正在开发潮汐能、核能、生物质能、等新能源。
(2)垃圾的回收利用和处理有利于节约资源和减轻环境的污染。
下列属于可回收垃圾的是(填序号)。
①易拉罐②废报纸③剩菜、果皮
22.(2分)蜂蜜是生活中一种常见的营养品。
下表是某品牌蜂蜜的部分“营养成分”。
营养成分
每100g含
营养素参考值%
蛋白质
0g
0%
脂肪
2.0g
3%
糖类
72g
24%
钠
30mg
2%
(1)表中“钠”指的是钠(填“单质”、“原子”或“元素”),
(2)服用蜂蜜可有效补充人体所需能量,其中提供能量的是。
23.(3分)解释下列问题。
(1)氢气是最清洁的燃料,用化学方程式说明其原因。
(2)宝石和水晶是大家喜爱的饰品。
红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3),水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2),Al2O3和SiO2均属于(填字母序号)。
A.单质B.氧化物C.有机物
(3)被蚊虫叮咬会出现红肿或瘙痒,这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的。
涂抹下图中的
可以减轻症状。
24.(3分)骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。
(1)右图自行车所标示的各部件中,属于
有机合成材料的是_______(填序号)。
(2)公共自行车的闸线是钢丝,由钢锭制
成钢丝说明金属材料具有_______性。
(3)车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。
25.(3分)饺子是中国的传统食品。
(1)包饺子需用面粉,其主要成分为淀粉[(C6H10O5)n],淀粉由_______组成。
(2)调馅时使用铁强化酱油,人体“补铁”可以预防_______。
(3)点燃天然气煮饺子时,天然气燃烧发生的主要反应的化学方程式为_______。
26.(3分)水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)生活用水常利用活性炭去除异味,活性炭主要起作用。
(2)水是最常用的(填“溶质”或“溶剂”)。
汽车中常用的电池是铅酸蓄电池,其中酸用的是稀硫酸。
如果用98%的浓硫酸配制980g的20%稀硫酸,需要水的质量为g。
27.(4分)碳酸氢钠、二氧化碳、氧气是我们身边常见的物质,有着广泛的用途。
(1)用化学方程式表示二氧化碳可以用于制作碳酸饮料的原因。
(2)氧气常用于气焊、炼钢等,是因为氧气具有的性质。
(3)碳酸氢钠是发酵粉的成分之一,其俗称是,碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,其原因是(用化学方程式表示)。
〖科普阅读理解〗
28.(5分)阅读下面科普短文。
固体酒精,因使用、运输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精相比更安全,因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。
使用时用一根火柴即可点燃,燃烧时无烟尘,火焰温度均匀,温度可达到600℃左右。
固体酒精并不是固体状态的酒精(酒精的熔点是-114.1℃),而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态。
醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂,醋酸钙易溶于水而难溶于酒精,当两种溶液相混合时,醋酸钙在酒精中成为凝胶析出,液体便逐渐从浑浊到稠厚,最后凝聚为一整块,得到固体酒精,下面是制作方法。
药品:
醋精(30%的醋酸溶液),工业酒精(95%的乙醇溶液),碳酸钙
步骤:
Ⅰ将醋精慢慢加入碳酸钙中,直到不再产生气泡为止。
醋酸(CH3COOH)与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]、水和二氧化碳。
Ⅱ将所得溶液制成饱和溶液。
Ⅲ向溶液中慢慢加入工业酒精。
注意:
一开始酒精会剧烈沸腾,需慢慢倒入。
Ⅳ溶液冷却后,即可得到固体酒精。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)固体酒精属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。
(3)固体酒精并不是固体状态酒精的原因是_______。
(4)实验中用到的物质中属于有机物的是______(填字母序号)。
A.乙醇(C2H5OH)B.醋酸(CH3COOH)C.CaCO3
(5)Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是______。
〖生产实际分析〗
29.(3分)液氧炸药是一种无污染的炸药。
一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中,使木炭的孔隙中吸满液氧,液氧越多威力越大。
液氧炸药因故障不能引爆,也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障,因为氧气散去,炸药就不会再爆炸了。
注:
爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的。
(1)液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为______。
(2)液氧越多威力越大的原因是______。
(3)液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除,从可燃物燃烧条件看,是因为。
30.(2分)废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。
由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。
(1)固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为。
(2)溶液A中通入氯气的目的是。
〖物质组成和变化分析〗
31.(5分)甲、乙、丙为不同类别的化合物,是初中化学常见的物质。
其中乙属于氧化物;
甲的浓溶液有刺鼻气味,打开瓶盖能在瓶口形成白雾。
(1)甲的化学式为。
(2)若乙为固体,与水反应制取丙可改良酸性土壤,乙制取丙的化学方程式为。
(3)若乙常温下为气体,其固体易升华,可由甲溶液与丙反应得到。
乙为;
丙中一定含有的元素是。
(4)若乙常温下为液体,是甲溶液与丙溶液反应的产物之一,丙的类别可能是。
〖基本实验〗
32.(4分)根据下图回答问题。
(1)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是(填字母序号);
检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。
(2)利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为;
用装置A、E制取氧气,收集完氧气时,应进行的操作是。
33.(4分)为了增强水的导电性,常用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一:
配制l00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(1)所需的氢氧化钠和蒸馏水质量分别为。
(2)量取所需的水,应选择(填“l0”“50”或“l00”)mL规格的量筒。
实验二:
水的电解实验,如右图。
(3)如图所示,a管应接电源的(填“正”或“负”)极。
(4)说明水是一种化合物的实验事实是。
34.(2分)某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
①②③④
(1)试管①中观察到的现象是。
(2)该方案可以优化,只需_______(填序号)即可验证三种金属的活动性。
〖实验原理分析〗
35.(5分)实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量溶液温度,结果如右图所示。
(1)发生反应的化学方程式为;
反应过程中
(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从A到B的过程中,烧杯内溶液的pH逐渐(填
“变大”或“变小”)。
(3)到C处时,溶液中溶质是。
(4)温度先增大后减小的原因是。
〖科学探究〗
36.(6分)城市污水井、排污管道经常发生中毒事故或因燃放炮竹引发的爆炸事故。
某小组同学在专业人员帮助下收集气体样品对其成分进行探究。
【查阅资料】
I城市污水井、排污管道中的有机物质发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等气体。
Ⅱ硫化氢(H2S)有剧毒,溶于水形成氢硫酸,实验室中除去H2S的方法是将其通入硫酸铜溶液中,形成黑色的硫化铜,化学方程式为CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。
Ⅲ等体积均为10%的邻苯三酚溶液与氢氧化钠溶液混合时可以快速除去氧气,且溶液颜色逐渐变深。
【进行实验】小组同学设计了下图所示的装置并进行探究。
通入气体样品前先通入N2排出各装置中的空气。
实验现象记录与分析:
实验现象
结论与化学方程式
A中出现黑色固体;
B中澄清石灰水变浑浊;
D中溶液逐渐变为墨绿色;
F中烧杯内壁出现无色液滴。
B中发生反应的化学方程式为;
装置E中药品的作用是;
收集的气体样品中一定含有。
【实验反思】
(1)该实验中无法确定的气体是________,确定是否含有该气体中的方法是:
收集燃烧产物,将燃烧产物依次通过盛有的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。
(2)实验中若检验H2S后就检验氧气,是否能得到实验结论、理由是。
〖实际应用定量分析〗
37.(4分)为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数,实验小组向20g赤铁矿矿石中(矿石中杂质不溶于水,也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体质量不再减少,测得
剩余固体的质量为4g。
请计算:
(1)赤铁矿矿石中,氧化铁的质量为______g。
(2)用一氧化碳完全还原20g该样品,可制得铁的质量。
2015.6
化学试卷评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(2分)
(1)太阳能(或地热能、风能等)
(2)①②
22.(2分)
(1)元素
(2)脂肪、糖类
23.(3分)
(1)2H2+O2点燃2H2O
(2)B(3)肥皂水
24.(3分)
(1)②③
(2)延展性(3)隔绝氧气和水
25.(3分)
(1)碳、氢、氧三种元素
(2)贫血(3)CH4+2O2点燃2H2O+CO2
26.(3分)
(1)吸附
(2)溶剂780
27.(4分)
(1)H2O+CO2===H2CO3
(2)支持燃烧
(3)小苏打NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
28.(5分)
(1)混合物
(2)CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
(3)酒精的熔点是-114.1℃,通常情况下不是固体
(4)AB(5)蒸发溶剂
29.(3分)
(1)C+O2点燃CO2
(2)氧气浓度越大,燃烧越剧烈
(3)可燃物与氧气隔绝
30.(2分)
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(2)将氯化亚铁转化为氯化铁
31.(5分)
(1)HCl
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)CO2C和O(4)碱或盐
32.(4分)
(1)B将燃着的木条放在集气瓶口,如果熄灭,证明二氧化碳已经收集满
(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑先将导气管移出水槽,再熄灭酒精灯
33.(4分)
(1)10g和90g
(2)100
(3)负(4)生成的氢气和氧气两种物质组成不同
34.(2分)
(1)铁丝表面附着一层紫红色的固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(2)①④或②③④
35.(5分)
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O放出
(2)变小(3)NaCl和HCl
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量,当氢氧化钠反应完,稀盐酸给溶液降温
36.(6分)
进行实验:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O除去气体中混有的水蒸气
H2S、CO2、CH4、O2
(1)CO 浓硫酸和氢氧化钠溶液
(2)不能,因为除去氧气的药品中含有NaOH,除去氧气的同时也将CO2除去了
………………(1分)
37.(4分)
(1)16
(2)解法一:
设:
可制得铁的质量为x。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160112
16gx
x=11.2g
………………(3分)
解法二:
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