上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全Word格式文档下载.docx

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容器温度

物质的量（mol）

a容器

400℃

b容器

425℃

c容器

450℃

d容器

475℃

e容器

500℃

O2

0.8

0.6

0.3

0.5

0.7

SO3

0.4

1.4

1.0

24.计算5min内

容器中SO2的平均反应速率___________________________。

25.反应进行到5min时，

容器中的反应是否达到平衡状态？

_______（填“已达”、“未达”）

理由是：

_________________________________________________

26.在右图中画出

容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。

27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：

______________________。

28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：

序号

①

②

③

91:

9

1:

1

91

pH

8.2

7.2

6.2

表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：

_________________________________________________________。

（二）24.0.04mol/（L∙min）

25.SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。

26.图略。

27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-

28.③；

酸

29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：

HSO3-

H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：

SiO2（s）+4HF（g）

SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ。

叙述错误的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJ

C．当v正（HF）＝2v逆（H2O）时，反应达到平衡状态

D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

【2018年上海闵行区二模节选】

（一）（本题共15分）

羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与C

O2相似。

回答下列问题：

24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是

_____________或________________。

25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表

明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

若在反应体系中通入一定量SO2（g），判断平衡移动的方向并解释原因。

_______________________________________________________________________

【答案】24.（4分）加入催化剂；

缩小容器体积（增大压强）

25.（4分）放，减小；

向左移动，因为SO2与H2S反应，使c（H2S）降低，所以向左移动。

（二）（本题共15分）

联氨（N2H4）具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。

常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。

29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；

用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。

【答案】29．（4分）＜　（2分）；

NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O

H++OH-向正方向移动，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性。

30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）

【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ·

mol-1（Q＞0）。

下列说法正确的是（）

A.相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B.将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应可放出的热量为QkJ

C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D.若充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

【2018年上海奉贤区二模】

（二）（15分）

对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：

N2（g）＋O2（g）2NO（g）－Q

若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。

请回答下列问题：

5s内该反应的平均速率ν（N2）＝。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：

。

26.

右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）中，NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线。

该平衡的正向反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。

另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；

常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。

29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因

是_______________________________（用离子方程式表示）。

（二）本题15分

25.2.0x10-3mol/（L.S）正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大（1分），同时平衡

向右移动（1分），使单位时间内NO的排放量增大。

26.放热反应

27.改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分

28.NH3·

H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对

一个给1分共2分

29.

酸性NH4++H2ONH3·

H2O+H+

【2018年上海崇明区二模】

（一）（本题共15分）

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；

Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。

22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；

Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。

某化工生产的核心环节的反应为：

2MN2（g）+N2（g）⇌2MN3（g）+Q（Q＞0）

23．该反应的平衡常数表达式

；

欲使K值变大，可采取的措施是。

24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。

（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）

22．

（2分）原子（2分）

23．[SO3]2/{[SO2]2·

[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·

[N2]}（2分）降温（2分）

24．逆向移动（3分）

【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A．正反应是放热反应

B．A、B一定都是气体

C．D一定不是气体

D．C可能是气体

【答案】B

【2018年上海青浦区二模】

（一）本题共16分

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：

6NO2+8NH3

7N2+12H2O处理NO2。

II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）。

III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

23.对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=_______________。

24.对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:

2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变

c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________

如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×

104kPa左右，简述选择此压强的理由：

___________________

________________________________________________。

21.3s23p6（1分）；

（1分）；

极性（1分）

22.O＞N＞C（1分）；

D（2分）

23．0.015mol/（L·

min）（3分）

24．bc（2分）

25．[SO3][NO]/[NO2][SO2]（1分）；

a（2分）

26．在1.3×

104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

（2分）

【2018年上海普陀区二模】

（二）（本题共16分）

捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。

目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）

完成下列填空：

25.该反应的平衡常数表达式为。

如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填写编号）。

a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变

26.为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。

（任写一条）

27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应。

5min末测得气

体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。

CO2还可应用于纯碱工业。

工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。

28.碳酸化时产生的现象是。

碳酸化过程中，溶液中c（CO32-）的变化情况为。

29.碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有（填写化学式）。

简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。

（二）25.K=

；

ce

26.增大压强等，合理即可

27.0.05mol/（L·

min）

28.有晶体析出；

先增大，后减小

29.NH4+；

取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。

【2018年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（）

A.升温能提高氢气的转化率

B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率

C.使用催化剂能提高NH3的百分含量

D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本

【2018年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应

来产生氯气。

向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。

t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_________。

a.降低温度b.增大压强c.加入HCl

【答案】28．0.005mol/（L·

min）;

c。

【2018年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产

生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）

A．H+的浓度B．Cl－的浓度

C．溶液的温度D．体系的压强

【答案】C

【2018年上海静安区二模】

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；

氮气的电子式为；

氨气分子的空间构型是。

22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO

和N2的分离，反应的化学方程式如下：

CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）

CH3COOCu（NH3）2·

CO（aq）+Q（Q>

0）

该反应的化学平衡常数表达式K=；

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

（选填序号）。

a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强

23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使

NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。

该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕

集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富

液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，

该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。

a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）

b．3c（K+）=4c（CO32－）+4c（HCO3－）+4c（H2CO3）

c．c（K+）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）

21．1s22s22p3，5，

　，三角锥型（各1分，共4分）；

22．[c（CH3COOCu（NH3）2·

CO）]/[c（CO）]·

[c（CH3COOCu（NH3）2）]（1分），降低温度（1分），ad（2分）；

23．氨气在水中存在如下平衡：

NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。

　（2分）

24．CO32－+CO2+H2O→2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分），ab（2分）

【2018年上海金山区二模】19．下图是恒温下H2（g）+I2（g）

2HI（g）+Q（Q>

0）的化学反应速

率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）

A．升高温度B．增大压强

C．增大反应物浓度D．加入催化剂

【2018年上海嘉定区二模】14．在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释

的是（）

A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态

B．反应温度控制在500℃左右

C．反应宜在高压下进行

D．平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用

【2018年上海金山区二模】

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）根据题意完成下列各题：

26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________________，升高温度，K值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

27．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________________

28．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系

的说法正确的是_____

a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

29．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是________________________________________。

Cu2O＋CO

2Cu＋CO2若原反应体系中含少量CO2__________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。

请标出反应Cu2O＋CO

2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：

_______________________，

标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为_______________________个。

26．K＝c（CH3OH）/c（CO）·

c2（H2）（2分）减小（2分）

27．2nB/5tBmol·

（L·

min）－1（3分）

28．bc（2分）

29．（6分）

加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分）

2Cu＋CO2（2分）0.2NA（2分）

【2018年上海黄埔区二模】

反应

过程中的能量变化如图所示：

27.该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为

_______________________________。

28.在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________________。

（用文字表示）

29.若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率____________，反应的热效应

________（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。

30.达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是

_________________________________。

31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是

____________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是

________________________________。

（二）27.放热；

28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可

29.增大；

不变

30.增加B的浓度或移走产物等合理即可

31.Fe3+易水解生成Fe（OH）3导致溶液浑浊；

向溶液中滴加适量的稀盐酸

【2018年上海虹口区二模】11．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）达到