南通市届高三第一学期期末调研测试化学Word文件下载.docx

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D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：

Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+

6．下列有关实验问题的叙述正确的是

A．实验室用右图所示装置制取乙烯

B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗

C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mL酸性KMnO4溶液

D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴

7．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法中正确的是

A．气态氢化物稳定性最强的是HZ

B．原子半径由小到大的顺序为：

rW<

rM<

rY

C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸

D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

B．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA

C．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA

D．0.15molNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA

9．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：

PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，H＋向负极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

10．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：

H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg2＋②可能存在CO32－③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋

A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．有机物M的结构简式如图所示。

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应

12．根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是

操作

现象

结论

A

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中含Na＋、无K＋

B

苯酚钠溶液中滴加稀盐酸

溶液变浑浊

苯酚的酸性比盐酸强

C

用激光笔照射某有色玻璃

丁达尔现象

该有色玻璃是胶体

D

AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液

产生黄色沉淀

Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

13．一种海水电池的反应原理可表示为：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂

B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用

D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子

14．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。

在0.1mol·

L—1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c（HSO3—）＞c（SO32—）＞c（H2SO3）

B．c（Na＋）=c（HSO3—）+c（SO32—）+c（H2SO3）

C．c（Na＋）＝c（HSO3—）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3—）＋c（OH－）＋c（SO32—）

15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）

xC（g）+D（s），t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

非选择题

16．（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2·

6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为▲。

为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为▲。

检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是▲。

⑷加入Zn粉的作用是▲。

“操作A”的名称是▲。

17．（15分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。

请回答下列问题：

⑴A中所含官能团的名称为▲，B的结构简式为▲。

⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为▲，反应类型为▲。

⑶分子式为C4H6O，且与A互为同系物的同分异构体有▲种。

⑷请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

18．（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。

⑴D的化学式为▲；

F的电子式为▲。

⑵A与B生成D的反应在工业上是生产▲的反应原理之一。

⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为▲。

⑷B和C反应的化学方程式为▲。

⑸J、K是同种金属的不同氯化物，且K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式▲。

19．（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

⑴工业生产甲醇的常用方法是：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H＝－90.8kJ/mol。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJ/mol

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H＝－241.8kJ/mol

①H2的燃烧热为▲kJ/mol。

②CH3OH（g）＋O2（g）

CO（g）＋2H2O（g）的反应热△H＝▲。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲（填字母）。

A．CO百分含量保持不变

B．容器中H2浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。

该法中的一个主要反应为CH3OH（g）

CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是▲。

②甲醇部分氧化法。

在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。

则当n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为▲；

在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）＝▲。

⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为▲。

20．（12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：

称取5.7g上述样品与2.0mol/L的NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答下列问题：

⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为▲。

⑵为防止生成的氨气被硫酸吸收时发生倒吸，可以选用下列装置中的▲（填字母）。

⑶样品中（NH4）2CO3的质量分数是▲%（保留一位小数）。

⑷当V[NaOH（aq）]=50mL时，生成NH3的质量为▲。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。

⑴基态Fe3+的核外电子排布式为▲。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。

⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是▲。

⑶[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是▲。

与NO3—互为等电子体的一种化合物是▲（写化学式）。

⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有▲个。

②金铜合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是▲。

B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

实验步骤如下：

①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

②低温加热（不超过85℃）60~70min；

然后大火加热蒸出乙醇。

③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。

从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

⑴步骤①中加入沸石的目的是▲。

⑵步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是▲，然后大火加热蒸出乙醇的目的是▲。

⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是▲，玻璃管的作用是▲。

⑷用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是▲。

化学参考答案及评分标准

1．A2．C3．D4．B5．B6．C7．B8．D9．C10．A

11．AC12．CD13．B14．AB15．D

16．⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）

⑵烧杯、玻璃棒、漏斗

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5.2~5.4

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全

⑷除去溶液中的Cu2+冷却结晶

（每空2分，共14分）

17．⑴碳碳双键、醛基

⑵

缩聚反应

Cl2

CH2=CHCH3

O2/Cu

△

⑶3

⑷

O2

催化剂

（除第⑷小题5分外，其余每空2分，共15分）

18．⑴NO

⑵硝酸

⑶3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

⑷3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O

⑸2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－

（每空2分，共12分）

19．⑴①285.8②－392.8kJ/mol③AD

⑵①该反应是一个熵增的反应（△S＞0）

②2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O0.5

⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+

（除第⑴③3分外，其余每空2分，共15分）

20．⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑵ABD

⑶16.8

⑷0.68g

（除⑴⑵小题每空2分外，其余每空4分，共12分）

21．A⑴[Ar]3d5N>

O>

C

⑵sp2、sp3

⑶配位键SO3（或BF3）

⑷①12②1∶3

（除第⑷小题每空1分外，其余每空2分，共12分）

21．B⑴防止暴沸

⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去

使平衡正向移动，提高原料的利用率

⑶提供水蒸气

起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）

⑷质谱仪

说明：

1．化学方程式或离子方程式产物正确，未配平给1分。

2．单位不写，扣1分。

3．非选择题部分其他合理答案均给分。

化学参考答案及评分细则

16．⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（2分，写出一个措施即可）

⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

5.2~5.4（2分，错一个得1分）

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全（2分）

⑷除去溶液中的Cu2+（2分）

冷却结晶（2分）

（本题共14分）

17．⑴碳碳双键、醛基（2分，错一个得1分）

（2分）

（2分）

缩聚反应（2分，写聚合反应得1分）

⑶3（2分）

⑷（本小题共5分，以下两种合成路线均可）

或

合成题说明：

①若条件错，则该步条件及后续过程均不得分；

②漏写一个条件扣1分，最后一步中Ni可写为催化剂；

③若催化氧化时生成，本小题共得3分。

（本题共15分）

18．⑴NO（2分）

（2分）

⑵硝酸（或写为HNO3）（2分）

⑶3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O（2分）

3Cu＋N2＋3H2O（2分）

⑸2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－（2分）

（本题共12分）

19．⑴①285.8（2分，写为“－285.8”得1分）

②－392.8kJ/mol（2分）

③AD（3分，漏选得2分，错选得0分）

⑵①该反应是一个熵增的反应（或写为△S＞0）（2分）

2HCHO+2H2O（2分）0.5（2分）

⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+（2分）

20．⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O（2分）

⑵ABD（2分）

⑶16.8（4分）

⑷0.68g（4分）

21．A⑴[Ar]3d5（2分）N>

C（2分）

⑵sp2、sp3（2分）

⑶配位键（2分）SO3（或BF3）（2分，写对一个即可）

⑷①12（1分）②1∶3（1分）

21．B⑴防止暴沸（2分）

⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去（2分）

使平衡正向移动，提高原料的利用率（2分）

⑶提供水蒸气（2分）起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）（2分）

⑷质谱仪（2分）

1．化学方程式或离子方程式产物正确，未配平给1分，不写沉淀或气体符号不扣分。

有机反应方程式中的连接号写为“=”扣1分。

化学试题分析

1．【行为目标】本题以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题，考查学生对相关化学问题进行分析、判断的能力。

【难度】容易。

【提示】使用“无磷洗涤剂”，目的是防止水体富营养化。

2．【行为目标】本题涉及粒子的结构示意图、结构式、核素符号、有机物结构简式等化学用语的正误判断。

【提示】次氯酸的结构式应为H—O—Cl。

3．【行为目标】本题引导学生在复习中进一步熟练掌握重要元素及其重要化合物的主要性质和应用。

【提示】SO2气体有毒，不可用于漂白银耳等食物；

石英器皿的主要成分是二氧化硅，由于氢氟酸能与二氧化硅反应，所以不能用石英器皿盛放；

加碘盐中加入的是碘酸钾，只有碘单质遇到淀粉才能变蓝。

4．【行为目标】本题考查学生在正确理解给定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。

【提示】由水电离出的c（H+）＝10－13mol·

L－1的溶液可能是酸或碱的溶液，本题要求“一定能大量共存”，必须离子组在酸或碱的溶液中均可大量共存。

在复习中还要引导学生熟悉、积累相关离子反应的知识，还要能正确处理限定条件，注意区分无色与透明等问题。

5．【行为目标】本题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。

【提示】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。

本题A中电荷不守恒；

C中醋酸应写为化学式；

D中遗漏了ClO—离子的反应，应生成HClO，而且二氧化碳足量，生成Ca（HCO3）2，离子方程式应写为：

CO2＋H2O+ClO—=HClO＋HCO3—。

6．【行为目标】本题是一道实验问题的判断，涉及物质的制备、溶液的配制、仪器的选择、试剂的选择等。

【难度】中等。

【提示】制取乙烯时温度计水银球应插入液面以下；

配制溶液时容量瓶不应润洗；

萃取溴水中的溴时不能选用酒精，因为酒精与水互溶。

7．【行为目标】本题首先要求学生根据元素类别、在周期表中的位置、核电荷数以及核外电子排布的关系、地壳中的含量进行元素推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。

【提示】这是一种常规题型，元素推断是关键，所以在复习中对1-36号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等情况要熟悉；

并熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。

据题意快速推出M为O，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。

气态氢化物的稳定性最强的是HF，所以A错误，C中Al在室温下遇到浓硝酸时要发生钝化，D中应电解熔融NaCl，而不是水溶液。

所以本题选B。

8．【行为目标】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，渗透元素及其化合物、物质结构等知识，考查了氧化还原反应中转移电子数目、粒子中的电子数目、溶液中离子数目的计算等。

【提示】A中未告知溶液体积，无法求算H+数；

水在标准状况下不呈气态。

9．【行为目标】本题以铅蓄电池为载体，考查学生的识图能力、对电池充放电原理和电极反应等的理解程度，也考查了学生运用电化学知识解决实际问题的能力。

综合考查电化学的相关基础知识。

【提示】以实用电池为载体考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应式、电解产物、溶液pH的变化以及有关计算已成为高考的必考题型。

但万变不离其宗，在平时训练中还是要抓住典型电池作认真、细致的分析，强化对原理的理解和方法的掌握。

整个充放电过程中有化学能、电能、光能、热能等的形式的能量转化。

K与N相接时是放电过程，能量由化学能转化为电能，H＋向正极区迁移。

K与M相接时是充电过程，原来的负极应与电源负极相连，所以a为负极，而阳极是由PbSO4转化为PbO2，生成H＋，所以阳极附近的pH减小。

10．【行为目标】本题从定性和定量两个角度考查了溶液中离子的检验。

【提示】由pH=1可知100mL溶液中含有0.01molH+。

通过实验②可知