化学河南省信阳市学年高一上学期期末质量检测试题解析版Word文档下载推荐.docx

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D

氯水

KNO3晶体

O3

NaCl

【答案】D

【解析】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B、胶体是混合物，B错误；

C、CuSO4·

5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D、分类均正确，D正确，答案选D。

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，3.36LSO3含有的原子数目为0.6NA

B.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C.在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA

D.在1Llmol·

L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·

H2O分子的总数等于1NA

【答案】C

【解析】试题分析：

A、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算物质的量，故A错误；

B、1molNa2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；

C、3mol二氧化氮与水反应生成1molNO，13.8克NO2的物质的量为0.3mol，与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA，故C正确；

D、一水合氨是弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中的一水合氨分子的个数小于NA个，故D错误；

故选C。

4.用下图所示装置能达到有关实验目的是（）

A.用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳

C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置干燥Cl2

【答案】A

5.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）

A.NaHCO3溶液B.NH3·

H2OC.KSCN溶液D.NaOH溶液

【解析】Cu2+与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，Mg2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，NH4+与NaOH溶液反应加热反应生成刺激性气味的气体，NaOH溶液与Na+无现象，综上，可以用NaOH溶液把七种溶液一次性鉴别开来，D正确；

正确选项D。

6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiO2②H2SiO3③Al（OH）3④Fe（OH）3⑤FeCl2

A.①③B.②③C.①④D.④⑤

【解析】硅与氧气加热生成SiO2，化合反应；

硅酸钠与硫酸反应生成硅酸，复分解反应；

氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应生成Al（OH）3沉淀和氯化钠，复分解反应；

氢氧化亚铁和氧气、水共同作用下生成Fe（OH）3沉淀，化合反应；

铁与氯化铁溶液反应生成FeCl2，化合反应；

不符合化合反应条件的反应有②③，B正确；

7.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.铜片与浓HNO3：

Cu＋2NO

＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

【解析】Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，硝酸被还原为NO，A正确；

铜片与浓HNO3反应生成Cu2＋，浓硝酸被还原为NO2，B正确；

与OH－在加热条件下生成氨气和水，C正确；

还缺少反应：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D错误；

8.下表中各组物质不能实现如图转化的是（）

甲

乙

丙

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

CO2

NaHCO3

Al

（NH4）2CO3

NH3

【解析】Al（OH）3加入氢氧化钠溶液生成NaAlO2，加入盐酸变为AlCl3，能实现，A正确；

NaHCO3与氢氧化钠溶液生成Na2CO3，与盐酸反应生成CO2，B正确；

Al与氯气加热反应生成AlCl3，与氢氧化钠溶液生成NaAlO2，不能生成Al（OH）3，C错误；

（NH4）2CO3与盐酸反应生成CO2，与氢氧化钠溶液加热反应生成NH3，D错误；

正确选项C。

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

实验操作

实验现象

结论

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3强

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中一定含Fe2＋

【解析】向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，A正确；

若溶液中含有SO32-，加入硝酸后，被硝酸氧化为SO

，也能产生白色沉淀，B错误；

将氯气通入品红溶液中，红色褪去，不能证明气体一定是SO2，C错误；

含有Fe3＋的溶液中，先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，D错误；

正确选项A。

10.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·

L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）

A.16.8gB.21.6gC.26.4gD.23.2g

【解析】向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·

L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，说明反应物全部消耗掉，只生成FeSO4和CuSO4,根据氯离子守恒可知：

n（Fe）+n（Cu）=n（H2SO4）=1×

0.4=0.4mol；

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体为铁和铜，根据上述信息可知，n（Fe）+n（Cu）=0.4mol，假设固体全为铜，质量为64×

0.4=25.6g，假设全为铁，质量为56×

0.4=22.4g，所以两种金属混合物总质量为23.2g，D正确；

11.单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

以TiO2制金属钛，主要反应有：

①TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO；

②TiCl4＋2Mg

2MgCl2＋Ti

下列叙述不正确的是（）

A.反应①中TiO2是氧化剂B.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

C.反应①中碳是还原剂D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

【解析】反应①中Ti元素反应前后化合价没变，均为+4价，既不做氧化剂又不做还原剂，A错误；

金属镁能够置换金属钛，还原性镁比钛强，B正确；

反应①中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，C正确；

反应①中氧化剂为氯气共2mol,还原剂为碳共2mol，二者物质的量之比为1∶1，D正确；

12.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤

③

SO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

正确的一组为（）

A.①②③④B.②③④C.②④D.①②③

【解析】FeCl3溶液与KOH反应生成沉淀和氯化钾，引入杂质氯化钾，①错误；

铁能够置换铜，得到纯净的FeSO4溶液，②正确；

CO2、SO2均能够和NaOH溶液反应，达不到分离提纯的目的，③错误；

NaNO3溶于水而CaCO3不溶于水，可以通过加水溶解、过滤、蒸发得到NaNO3固体，④正确；

符合题意的有②④，C正确；

13.下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）

A.C和O2B.NaOH溶液和CO2

C.Na2CO3溶液和盐酸D.Na和Cl2

【解析】C和O2反应可以生成一氧化碳或而二氧化碳，A错误；

NaOH溶液和CO2反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，B错误；

Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或氯化钠和二氧化碳，C错误；

Na和Cl2反应只能生成氯化钠固体，D正确；

14.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A.Na+、Fe3+、Cl－、ClO－B.Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－

C.Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42－

【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可为酸溶液，可能为碱溶液；

Fe3+与OH-反应生成沉淀，ClO－与Cl－在酸性条件下生成氯气，A错误；

HCO3－与酸反应生成二氧化碳，与碱反应生成碳酸根离子，B错误；

Mg2+与OH-反应生成沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，酸性条件下都能共存，C错误；

酸、碱环境下，四种离子都能大量共存，D正确；

15.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）

A.探究NO和N2O可能化合生成NO2

B.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

【解析】根据氧化还原反应规律，NO中的氮元素为+2价，N2O中氮元素为+1价，不可能生成+4价，即NO和N2O不可能化合生成NO2，A错误；

Na2O2具有强氧化性，可以把SO2直接氧化，生成Na2SO4，B正确；

NO2中氮元素为+4价，反应后可以生成含+3价氮元素化合物和含有+5价的氮元素的化合物，符合氧化还原反应规律，C正确；

氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，红色溶液褪去，可能是碱性减弱造成，还可能是次氯酸漂白了酸碱指示所致，D正确；

16.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe

H2

Cu　②CuO

CuSO4

Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（）

A.①多B.②多C.相等D.无法判断

【解析】试题分析:

方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少，方案②生成的铜多，答案选B。

II卷（52分）

二.填空题（52分）

17.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。

工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是____________________。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：

_________________、_________________。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果）

【答案】

（1）.铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化

（2）.Al2O3＋3Cl2＋3C

2AlCl3＋3CO（3）.SO32-＋2OH－+Cl2=SO42-＋2Cl－＋H2O（4）.Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓Al3＋＋4OH－=AlO

＋2H2O（5）.

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化。

（2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C

2A1C13+3CO。

（3）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-，反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+。

（4）①除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

②根据铁原子守恒，Fe2O3~2FeCl3可得FeCl3质量为

×

2×

162.5，则AlCl3产品的纯度为

100%。

18.I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。

为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）__________________________________；

（2）根据_____________________________________现象证明有CO2；

（3）装置B的作用是_____________________，装置D的作用是____________________。

II.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：

（图中所用硫酸的质量分数为70％）

（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：

_____________；

（5）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：

①______________________________________，②_______________________________________；

（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。

所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是_______________________。

（1）.e-f-c-d-b（或f-e-c-d-b）

（2）.D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变浑浊（3）.检验是否含SO2（4）.检验SO2是否被完全吸收（5）.Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（6）.SO2未干燥（7）.没有进行尾气处理（8）.H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）

（3）废气通入装置B时，含有的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，因此观察到此处品红溶液褪色时即可说明废气中含有二氧化硫；

装置D的品红溶液如果不褪色，说明废气中的二氧化硫已完全被装置C中高锰酸钾溶液吸收，则不会影响后面对二氧化碳的检验；

（4）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（5）该实验的目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，且SO2有毒，不能排放到空气中，所以根据装置图，明显的不足是①SO2未干燥；

②没有进行尾气处理。

（6）二氧化硫与水反应的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种。

19.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；

过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。

试写出该过程的化学反应方程式：

_______________________________。

（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：

___________。

（4）已知：

Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2,转移的电子数是__________;

被还原掉的物质的物质的量是：

______________

（1）.H+

（2）.HclO（3）.3Cl2+8NH3

N2+6NH4Cl（生成物写成HCl也可）（4）.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（5）.0.3NA或1.806x1023（6）.0.05mol

【解析】

（1）新制氯水中含有多种微粒：

Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少）；

H+起到酸性作用，HClO具有漂白作用，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H+；

过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO；

正确答案：

H+；

HClO。

（2）根据题给信息，氯气和氨反应，生成氯化铵（为白烟），空气中含量最多的气体为氮气，发生反应为氧化还原反应，方程式为3Cl2+8NH3

N2+6NH4Cl；

3Cl2+8NH3

N2+6NH4Cl（生成物写成HCl也可）。

（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

4）该反应Na2Cr2O7中Cr由+6价降到+3价，发生还原反应，1molNa2Cr2O7得到6mole-；

HCl（浓）中Cl由-1价升高到0价，发生氧化反应，6molHCl（浓）失去6mole-；

该反应转移电子6mol，生成氯气3mol，现3.36LCl2（即0.15mol）生成，转移电子数为0.3NA或1.806x1023；

生成氯气3mol，被还原掉的Na2Cr2O7为1mol，现生成氯气0.15mol，被还原掉的Na2Cr2O7为0.05mol；

0.3NA或1.806x1023；

0.05mol；

20.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图）,用化学用语回答问题。

（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：

A______，B_______D_______。

（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03（g）反应的化学方程式_______。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：

______。

（4）物质E转化为物质F的现象为_____,化学方程式为______。

（1）.Na2O2

（2）.Na2CO3（3）.NaOH（4）.2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2（5）.K3Fe（CN）6（或KMnO4溶液）（6）.白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀（7）.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

【解析】根据题意可知：

中A为淡黄色固体，是过氧化钠；

Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；

D为一种常见的强碱，是氢氧化钠；

能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；

碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠；

（1）通过以上分析可知：

A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；

Na2O2；

Na2CO3；

NaOH。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与SO3（g）的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式为：

2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；

2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。

（3）Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存，可以用K3Fe（CN）6（或KMnO4溶液），若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；

K3Fe（CN）6（或KMnO4溶液）。

4）OH-与Fe2+反应生成Fe（OH）2白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe（OH）3；

化学方程式：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。

21.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：

2Fe+3H2O（g）

Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为______________。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：

_________________。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：

NaOH溶液、_______和盐酸。

④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_