湖北省长阳县第一高级中学学年高二上学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx
- 文档编号:21285042
- 上传时间:2023-01-29
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:155.77KB
湖北省长阳县第一高级中学学年高二上学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx
《湖北省长阳县第一高级中学学年高二上学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省长阳县第一高级中学学年高二上学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
4.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量X、Y,发生反应mX(g)
nY(g)ΔH=QkJ·
mol-1平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示:
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
下列说法正确的是( )
A.m>
nB.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<
0D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
5.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述不正确的是()
①该溶液的pH=4;
②升高温度,溶液的pH增大;
③此酸的电离平衡常数约为1×
10-7;
④加水稀释后,各离子的浓度均减小;
⑤由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍;
⑥适当增大HA的浓度,HA的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大;
A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
6.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.3kJ·
mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态Ⅰ;
相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是()
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:
K(Ⅰ)<
K(Ⅱ)B.H2的百分含量相同
C.N2的转化率:
平衡Ⅰ<
平衡ⅡD.反应放出的热量:
Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)<
92.3kJ
7.下列各项叙述中,正确的是()
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl
C.47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p区元素
8.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()
A.两种原子的最外层电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子
9.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g)△H1<
0;
x(g)+3y(g)
2z(g)△H2>
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()
A.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
10.常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液
的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸
出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()
A.在0.1
mol•L-1
Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:
c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
11.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2﹣最低浓度的对数
值lgc(S2﹣)与lgc(M2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.25℃时K(CuS)约为1×
10﹣35
B.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液,
Cu2+先沉淀
C.Na2S溶液中:
c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)
D.向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸(无水醋酸)中的电离常数:
从下表格中判断下列说法正确的是( )
酸
HClO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10-5
6.3×
10-9
4.2×
10-10
A.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
13.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×
10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×
10-9。
该温度下,下列说法不正确的是( )
A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
=
D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与0.1mol·
L-1氨水等体积混合(pH>
7):
c(NH3·
H2O)>
c(NH
)>
c(Cl-)>
c(OH-)
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.1mol·
L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
16.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g);
△H<
0。
若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()
A.③②①B.②①③
C.①②③D.③①②
17.下述实验能达到预期目的的是( )
实验内容
实验目的
将1mLFeCl3溶液与1mL同浓度KSCN溶液充分混合;
再继续滴加KSCN溶液,溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的
MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀
证明在相同温度下,氢氧化镁的
溶解度大于氢氧化铁的溶解度
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C
18.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:
体积分数(%)
1.0MPa
2.0MPa
3.0MPa
810℃
54.0
a
b
915℃
c
75.0
d
1000℃
e
f
83.0
b<
f
915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
该反应的△S>
0
④K(1000℃)>
K(810℃)上述
④中正确的有()
A.4个B.3个C.2个D.1个
二、非选择题
19.(本题共6分)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?
(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度:
________;
④增加盐酸体积:
_________;
⑥滴入几滴CuSO4溶液:
____________;
⑦加入NaCl固体:
____;
⑧加入CH3COONa固体____;
⑨加入一定体积的Na2SO4溶液________。
20.(本题共10分)工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):
(1)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·
mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-398.0kJ·
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1104.0kJ·
mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是____________________________。
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
(3)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某温度下,将2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则CO(g)的转化率为________,此时的温度为__________。
(4)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。
A.升高温度B.加入催化剂C.增加CO(g)的浓度
D.加入H2(g)加压E.分离出甲醇F.加入惰性气体加压
(5)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化的绝对值(kJ)
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是__________。
A.2c1>
c3B.a+b=129C.2p2<
p3D.α1+α3<
21.(本题共11分)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。
实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+错误!
未找到引用源。
10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:
先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二:
准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。
记录相关数据。
步骤三:
。
步骤四:
计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题:
(1)下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),
A图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是__(填字母标号)。
(2)该滴定实验滴定终点的现象是__________________________________________。
(3)步骤二中滴定操作图示(上右图)正确的是(填编号)。
(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是_______________________________。
(5)请写出步骤三的操作内容_______________________________________。
(6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为___________________mol/L。
(7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
22.(本题共9分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下:
I1=738kJ·
mol-1I2=1451kJ·
mol-1I3=7733kJ·
mol-1I4=10540kJ·
mol-1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
______________________________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_____个方向,原子轨道呈______形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了___________________。
(4)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。
(5)检验F元素的实验方法是____________,
23.(本题共10分)按要求填写下列问题:
(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×
10-4mol·
L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×
10-5mol·
L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是:
__________________________________(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol·
L-1。
(NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10-5mol·
L-1)
长阳一中2016─2017学年度第一学期期中考试化学试卷
(答案)
一、选择题(18x3分=54分)
题号
3
5
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19.(本题共6分)
①增大 ②不变 ③增大 ④不变 ⑤减小 ⑥减小
20.(本题共10分)
(1)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);
△H=-129.0kJ.mol-1;
(2分)
(2)BC(2分);
(3)50%(1分);
300℃(1分);
(4)DE(2分);
(5)BD(2分);
21.(本题共11分)
(1)5.6(1分);
C(1分)
(2)溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色。
(1分);
(3)E(1分)
(4)中间生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变快;
后反应物浓度减小,反应速率变慢。
(5)重复步骤二两到三次(1分);
(6)0.16(2分);
(7)偏高(2分)
22.(本题共9分)
(1)
(2分)
(2)3(1分);
哑铃或纺锤(1分)
(3)泡利原理(1分)
(4)第ⅦB(1分);
d(1分);
1s22s22p63s23p63d54s2(1分)
(5)焰色反应(1分)
23.(本题共10分)
(1)c(NO
c(NO
c(CH3COO-)(2分);
bc(2分)
(2)NH
+H2O
NH3·
H2O+H+(2分);
逆向(2分);
(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北 省长 第一 高级中学 学年 上学 期中考试 化学试题 答案