微观结构和物质的多样性KEY.docx
- 文档编号:2128489
- 上传时间:2022-10-27
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:175.26KB
微观结构和物质的多样性KEY.docx
《微观结构和物质的多样性KEY.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《微观结构和物质的多样性KEY.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
微观结构和物质的多样性KEY
《微观结构与物质的多样性》选择题训练
B1.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的
A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数
B2.Se是人体必需微量元素,下列关于的说法正确的是
A.互为同素异形体B.互为同位素
C.分别含有44和46个质子D.都含有34个中子
C3.下列关于原子的几种描述中,不正确的是
A.与具有相同的中子数B.与具有相同的电子数
C.与具有相同的质量数D.与具有相同的质子数
B4.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+
A5.下列指定微粒的个数比为2:
1的是
A.离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子
C.晶体中的阳离子和阴离子D.固体中的阴离子和阳离子
B6.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.B.元素周期表中VA族所有元素的原子
C.D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
C7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6B.12C.26D.30
D8.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A.D3O+B.Li+C.OD¯D.OH¯
D9.下列说法正确的是
A.H与D,15O与18O互为同位素;H216、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1且电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
C10.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
D11.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是
A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族
C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数
B12.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W
C13.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D14.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
C15.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.NaB.26M3+C.D.
B16.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
B17.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
A18.下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2CaCl2CBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
D19.下列给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
C20.在下列分子中,电子总数最少的是
A.H2SB.O2C.COD.NO
C21.自然界有35Cl、37Cl两种核素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数
B22.(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
C23.(2011山东)元素的原子结构决定其性质和其在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D24.(2011广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
A.原子半径:
丁>丙>乙
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C25.(2011安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
D26.(2011安徽)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B27.(2011福建)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
A28.(2011四川)下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
B29.(2011四川)下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
D30.(2010浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,故沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C31.(2010江苏)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
A32.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是:
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
C33.根据表1信息,判断以下叙述正确的是
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A.氢化物的沸点为H2T C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等 D34.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。 下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 C35.下列叙述中正确的是 A.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 B.除短周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 C36.下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B.O2―半径比F―的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 B37.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A.若R(OH)m为强碱,则W(OH)m+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 C38.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是 A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 《微观结构与物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 微观 结构 物质 多样性 KEY