一中学1516学年下学期高一期中考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx

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B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

7、下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

8、下列叙述正确的是（）

A．CO2的电子式为

B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键

D．下列物质均为极性分子：

H2O、NH3、CCl4

9、同温同压，在容积为2L的密闭容器中发生反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）

A．颜色保持不变

B．气体密度保持不变

C．2v正（HI）=v逆（I2）

D．拆开2molH﹣I共价键，同时生成1molH﹣H共价键

10、下列说法错误的是（）

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

11、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：

2NO2

2NO+O2。

达到平衡状态的标志是

A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内压强不随时间变化而变化

C．NO2和O2的消耗速率之比为1∶1

D．单位时间内生成2nmolNO。

同时生成nmolO2

12、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：

2v正（NH3）=3v正（H2O）

13、COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>

0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

14、2A（g）

2B（g）+C（g）；

△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c（A）增大，应采取

A．加压B．减压C．升温D．降温

15、已知：

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

16、日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。

电池总反应为：

CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e－=2H2O

D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

17、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

①②　③　④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

18、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；

为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；

为导体时，A端低B端高

19、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（）

A．Zn–2e－=Zn2+B．Br2+2e－=2Br-　

C．2Br--2e－=Br2　　D．Zn2++2e－=Zn　

20、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。

化学式为W3Y4的物质具有磁性。

X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。

Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．W3Y4的化学式为Fe3O4

B．W在地壳中的含量居第四位

C．XY和XY2分别是NO和NO2

D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO

21、下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（）

A．金刚石＞NaCl＞O2　　　B．F2＞Cl2＞Br2

C．S＞NaBr＞金刚石　　　D．SiH4＜CH4＜干冰

22、甲、乙两容器内都在进行A―→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（　　）

A．甲快　　　B．乙快　　　C．相等　　　D．无法判断

23、反应A（g）＋3B（g）

2C（g）；

ΔH<

0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

24、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是

A.加热B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片改用铁粉

25、下列措施肯定能使化学反应速率加快的是

A.增加反应物的量B.增加压强C.升高温度D.缩小容器的体积

二非选择题（共50分）

26（20分）、现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

J

原子半径（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

0.102

0.037

最高或最低

化合价

+2

+1

+5

+7

+3

+6

﹣2

﹣3

﹣1

回答下列问题：

（1）D的元素名称是，H的元素符号是．

B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是．化合物F2A2的电子式是：

，构成该物质的化学键类型为

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：

；

G的氢化物的结构式为．

（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式．

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：

．

27、（10分）

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa，320gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是；

负极的电极反应式是。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量

变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的

空气L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的

稀溶液，该反应的离子方程式是

。

28、（8分）向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。

附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。

已知，t3～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝　　　　　　　。

（2）t4～t5阶段改变的条件为　　　　　　，B的起始物质的量为　　　　　　　　　。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29、（12分）试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知：

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－185kJ/mol；

E（H—H）＝436kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

（3）已知：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－25kJ/mol①

3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－47kJ/mol②

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋19kJ/mol③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

化学答题纸

班级_________姓名_________考号___________

26（每空2分共20分）、

（1），．

（2）：

，

（3）；

（4）．

（5）．

27、（每空2分共10分）

（1）

（2）；

（3）L

（4）。

28、（每空2分共8分）

（1）　　　　　　　

（2）　　　　　　，　　　　　　　　　。

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29、（元素符号每个1.5分其他每空2分共12分）

（1）_____________________________________________________________________。

（2）________。

②a：

________、b：

_______、c:

__________、d:

___________（填元素符号），________________________________________________________________________。

（3）

参考答案

一、单项选择

1、【答案】A

【解析】解：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；

Q只能为氯元素，

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；

B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；

C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；

D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，

故选A．

2、【答案】C

A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，应为

，故A错误；

B、S2﹣的结构示意图：

，故B错误；

C、质子数为53，中子数为78的碘原子：

13153I，故C正确；

D、过氧化氢是共价化合物，电子式为：

，故D错误；

故选C．

3、【答案】D

【解析】元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为﹣2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：

D．

4、【答案】B

5、【答案】D

A．非金属性：

Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：

Na＞Mg，故B正确；

C．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故C正确；

D．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D错误．

故选D．

6、【答案】C

7、【答案】D

8、【答案】C

9、【答案】A

A、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B、定容密闭容器中，混合气体的质量和条件不变，密度始终恒定不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C、速率之比等于化学方程式计算之比，为正反应速率之比，2v正（HI）=v逆（I2）不符合速率之比等于化学方程式计算数之比，故C错误；

D、单位时间内拆开2molH﹣I共价键，同时生成1molH﹣H，都是正向反应，不能确定正逆反应速率相等，不能确定达到了平衡状态，故D错误；

10、【答案】D

11、【答案】B

12、【答案】A

13、【答案】B

【解析】本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用．该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；

恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；

增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；

该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；

催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；

恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确．

14、【答案】D

15、【答案】C

16、【答案】D

17、【答案】B

18、【答案】D

【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；

若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，Fe部分溶解，A端下沉。

19、【答案】A

20、【答案】C

【解析】由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4；

根据Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z为Mg，XY2为CO2，故选项C错误；

金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。

21、【答案】A

【解析】比较依据是：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

对于离子晶体来说，离子键越强，物质的熔、沸点越高；

其中组成相似的离子化合物，其离子键的强弱主要决定于离子的电荷数跟离子半径之比，离子半径越小，电荷数越大，形成的离子键越强，熔、沸点就越高。

对于分子晶体来说，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，其中组成和结构相似的分子晶体，分子间作用力一般随着式量的增大而增强，熔、沸点则逐渐升高。

22、【答案】D

【解析】由于不知道两容器体积的大小，故无法计算单位时间内浓度的变化，速率也就不能求算，不能比较。

23、【答案】C

24、【答案】B

25、【答案】C

【解析】

26、【答案】

（1）磷；

B；

第三周期第ⅡA族；

（2）HClO4；

；

离子键、非极性键；

（4）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

△H=﹣196.8kJ/mol；

（5）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．

（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；

△H=-62.4KJ·

mol-1

（2）正：

O2+2H2O+4e—=4OH—负：

N2H4+4OH—-4e—=N2+4H2O

（3）112L

（4）ClO—+2NH3=Cl—+N2H4+H2O

27、【答案】⑴0.004mol·

L-1·

s-1

⑵减小压强0.04mol

⑶3A（g）

2C（g）+B（g）；

ΔH＝+100akJ·

mol－1

28、【答案】

（1）NO2（g）＋CO（g）===NO（g）＋CO2（g）ΔH＝－234kJ/mol

（2）①434kJ/mol

②a代表Te　b代表Se　c代表S　d代表O　H2Se（g）===Se（s）＋H2（g）　ΔH＝－81kJ/mol

（3）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）

ΔH＝－11kJ/mol