济南市历城区九年级二模化学试题Word文档下载推荐.docx
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C.做铁丝在氧气中的燃烧实验时,预先在集气瓶底铺一层细沙
D.用量筒量取液体时,视线要跟量筒内的凹液面最低处水平
3.以下对相应微粒的描述中,错误的选项是
A.元素化合时常显+1价B.带2个单位正电荷
C.原子核内有17个质子D.化学性质稳定
4.生活中处处离不开化学知识。
以下说法中,错误的选项是
A.洗洁精可去除油污,属于一种乳化现象
B.废旧电池中的化学物质能严重污染环境
C.用熟石灰处理含酸量超标的工业污水,防治水污染
7.某化学反响的微观过程如下图。
以下说法中,不合理的是
A.该反响属于置换反响B.化学反响前后,原子的种类不变
C.物质丁的化学式是H2OD.甲、乙两物质参加反响的分子个数比为1:
3
8.以下化学实验设计中,不能到达实验目的的是
A.在测定空气中氧气体积分数的实验中,用足量的铜粉除去氧气
B.用澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2
C.用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
9.有一物质X,分成等量的三份,分别参加到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中,产生的现象如下表。
那么该物质X是以下各项中的
参加物质
NaOH溶液
氯化钡溶液
HCl溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
无明显现象
A.CuO固体B.(NH4)2CO3粉末C.稀硫酸D.CuSO4溶液
10.将一定量的Zn、Fe混合粉末参加一定量CuCl2溶液中,充分反响后过滤,那么以下对滤渣和滤液的判断中正确的选项是
A.滤液中一定含Fe2+B.滤液中一定含Zn2+
C.滤渣中参加稀盐酸产生气体,说明一定有铁D.滤渣不可能为三种金属
11.向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸,
测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系,
那么恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为
A.6.3%B.7.3%C.10%D.17%
38.〔4分〕按要求从氮气、甲烷、氢氧化镁、一氧化碳、氯化钠、硫酸中选择适宜的物质,将其化学式填写在以下横线上。
〔1〕一种非金属单质 ;
〔2〕一种非金属氧化物 ;
〔3〕一种难溶于水的碱 ;
〔4〕一种可作为调味品的盐 。
39.〔4分〕据悉4月25日和26日,我市采用人工增雨作业,发射增雨火箭弹148枚,平均降水量到达“中雨〞量级。
某型增雨火箭弹长80cm,玻璃钢外壳,内装增雨剂碘化银。
增雨火箭弹发射升空后,碘化银〔化学式为AgI〕就会扩散成水滴的凝聚核,水滴在其周围迅速凝聚到达一定体积后降落;
残留的弹壳会在空中自爆,炸碎成小块飘到地面,不会对人产生伤害。
请答复以下问题:
〔1〕玻璃钢属于。
〔选填“合金材料〞、“硅酸盐材料〞、“复合材料〞之一〕
〔2〕小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼〞〔C2H8N2〕,它属于〔选填“有机物〞或“无机物〞之一〕。
偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为。
〔填最简整数比〕
〔3〕碘化银在光照作用下,能分解生成碘〔I2〕和另一种单质,化学方程式为
。
40.〔4分〕我们学习化学的目的之一就是学会从化学的视角认识和分析生活生产中的一些问题。
〔1〕2022年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源,组建天下第一泉风景区,它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一体,为5A级景区。
①对泉水的以下说法中明显错误的选项是〔填序号〕
A.清澈的泉水是溶液B.蒸馏是净化程度很高的净水方法
C.可用煮沸的方法降低泉水的硬度D.过滤可以除去泉水中的可溶性杂质
②某化学小组的小泉同学取2滴非常清澈的趵突泉水滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上小心加热,水分消失后,观察到玻璃片上有少许固体残留物,产生该现象的原因是
③济南市区居民的大局部饮用水来自地表天然水,天然水转化成饮用水需经一系列净化,Cl2是一种廉价的自来水消毒剂,与水反响生成的次氯酸〔HClO〕有较强的杀菌作用。
氯气〔Cl2〕和次氯酸中氯元素的化合价分别是 。
〔2〕化学与食品平安、环境保护、人体健康等密切相关。
以下说法错误的选项是〔填序号〕。
A.在食盐中添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘元素
B.“低碳生活〞倡导大量使用化石燃料,鼓励人们多开汽车出行
C.香烟的烟气中含有许多有毒物质,吸烟有害健康
41.〔5分〕甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
常温下,分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里参加等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;
再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,如图Ⅱ所示。
〔1〕t1℃时,乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 25%〔填“>
〞、“<
〞、“=〞之一〕。
〔2〕t2℃时,甲物质的溶解度乙物质的溶解度〔填“>
〔3〕假设甲中含有少量的杂质乙,可采用方法提纯甲。
〔填“蒸发结晶〞、“降温结晶〞之一〕
〔4〕在图Ⅱ实验开始阶段看到的实验现象是甲试管中固体增多,乙两试管里固体减少。
请你对此现象作出解释。
42.〔7分〕下面所示为实验室中常见气体制备、枯燥、收集和性质实验的局部仪器〔组装实验装置时,可重复选择仪器〕。
试根据题目要求,答复以下问题:
〔1〕假设以过氧化氢溶液为原料〔二氧化锰作催化剂〕在实验室中制备并收集枯燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为_______________〔填写仪器序号字母〕。
②生成氧气时,仪器A中发生反响的化学方程式为。
〔2〕假设用锌和稀硫酸反响制取氢气,并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度〔杂质为少量单质铜〕,所选仪器的连接顺序为:
A→D1→C→D2→D3。
〔:
CuO+H2
Cu+H2O;
D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶〕
①仪器D1的作用是_____________________________________________。
②仪器A中发生反响的化学方程式是。
③反响完成后,装置D2中浓硫酸的质量增重1.8g,那么氧化铜样品的纯度为。
假设不连接D1,那么计算出氧化铜样品的纯度将会_____________〔填“偏大〞、“偏小〞或“根本一致〞〕。
④假设通过的方法,即使不连接D1,计算出氧化铜样品的纯度也会根本一致。
43.〔7分〕现有某不纯的碳酸钠固体样品,其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。
为确定其杂质的成分,进行如下实验,出现的现象如下图〔设过程中所有发生的反响都恰好完全进行〕。
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断,并填写以下空白:
〔1〕把气体D能使紫色石蕊试液。
〔2〕无色溶液E中的酸根离子的符号是。
〔3〕该碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是,一定不含有的杂质是。
〔4〕请写出过程④中发生反响的一个化学方程式。
〔5〕碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是。
要确定它是否存在,可另取溶液A再实验。
请简述你的设计方案〔说明实验操作步骤、发生的现象及结论〕。
。
44.〔7分〕某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明同学准确称取12.0g样品,做了如下实验:
〔1〕操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有。
〔2〕滤液C中的溶质是,假设向滤液C中滴加稀盐酸,写出过程中发生的一个中和反响的化学方程式。
〔3〕假设将滤渣B洗涤烘干后,称量其质量为10.0g,计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?
〔结果保存一位小数,要求写出计算过程〕
九年级化学试题参考答案
1.C2.B3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.D10.B11.A
光照
38.〔4分,每空1分〕〔1〕N2;
〔2〕CO;
〔3〕Mg(OH)2;
〔4〕NaCl。
39.〔4分,每空1分〕〔1〕复合材料;
〔2〕有机物、6:
7;
〔3〕2AgI===2Ag+I2。
40.〔4分,每空1分〕〔1〕①D;
②泉水中有一些可溶性的矿物质,水分蒸发后,留下固体;
③0;
+1〔2〕B。
MnO2
41.〔5分〕〔1〕<
;
〔2〕=;
〔3〕降温结晶;
〔4〕温度降低,甲物质的溶解度减小,饱和溶液中析出固体,固体增多;
〔1分〕乙物质的溶解度增大,固体减少。
〔1分〕
42.〔7分,每空1分〕〔1〕①ADE;
②2H2O2====2H2O+O2↑;
〔2〕①枯燥氢气;
②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑;
③80%;
偏大;
④测量反响前后C装置玻璃管中固体质量减少。
43.〔7分,每空1分〕〔1〕变红色;
〔2〕NO3—;
〔3〕Na2SO4;
CuSO4、CaCl2;
〔4〕NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;
〔5〕取少量溶液A于试管中,参加足量硝酸钡溶液,充分反响后过滤,再向滤液中参加适量硝酸银溶液和稀硝酸。
假设产生白色沉淀,那么说明碳酸钠固体样品中含有氯化钠;
假设无明显现象,说明不含氯化钠。
44.〔7分〕
(1)〔1分〕漏斗〔或普通漏斗〕
(2)〔2分〕氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙〔写化学式也可,少答得1分、错答不给分〕;
〔1分〕NaOH+HCl==NaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O】
〔3〕〔4分〕设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH……………………1分
106100
x10.0g
106:
100=x:
10.0g
X=10.6g………………1分
样品中碳酸钠的质量分数为:
10.6g/12.0g×
100%=88.3%………………1分
答:
略
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- 济南市 城区 九年级 化学试题