202x版高二化学下学期期末考试试题 IIIWord文档格式.docx

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）可由单体CH3CH

CH2和CH2

CH2加聚制得

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.植物油氢化过程中发生了水解反应

5.下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、铝热剂均为混合物

6.下列说法正确的是

A.甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏

B.料酒和食醋都能以淀粉为原料制得

C.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

D.PM2.5分散在空气中形成气溶胶

7.下列离子方程式书写正确的是

A.在含有amolFeBr2的溶液中缓缓通入amolCl2：

2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO2－3+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2－3

C.向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：

Ba2++2OH－+2HCO－3===BaCO3↓+2H2O+CO2－3

D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·

H2O===AlO－2＋4NH＋4+2H2O

8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

9.下列说法正确的是

A.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

B.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质

C.NaHSO4是强电解质，故NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2－4

D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均属于电解质

10.下列由实验得出的结论正确的是

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明

生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B

某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O

该有机物含C、H、O三种元素

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

11.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况）丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA

B.46g组成为C2H6O的有机物中C—H键数目一定为5NA

C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.1mol羟基中含有的电子数为10NA

12.下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是

选项

条件

粒子组

评价

含FeCl2的溶液中

H+、H2O2、Cl－

不能大量共存

室温时，pH=11的溶液中

Na+、ClO－、AlO－2

能大量共存

室温时，水电离出的c（H+）=1×

10-6mol/L的溶液中

Al3+、NH＋4、NO－3

可能大量共存

某无色溶液

Na+、HCO－3、OH－

会产生CO2，所以不能大量共存

13.下列实验可达到实验目的的是

A.将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2

B.用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT

C.向CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液以检验溴元素

D.甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2,4,6-三溴甲苯

14.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的的是

混合物

试剂

分离方法

苯（苯酚）

溴水

过滤

甲烷（甲醛）

水、浓硫酸

洗气

乙醇（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液

淀粉（NaCl）

蒸馏水

萃取

15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是

A.2,2,3,3四甲基丁烷B.2,3,4三甲基戊烷

C.3,4二甲基己烷D.2,5二甲基己烷

16.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C.该分子中的所有碳原子不可能共平面

D.1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

17.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是

A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯

C.混合气体中一定有乙烯D.混合气体一定是乙烯和丙炔

18.分子式为C5H12O，且其等碳原子数的催化氧化产物可发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.4种B.5种C.6种D.8种

19.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。

下列各组混合烃中一定符合此条件的是

A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H6D.C2H2C3H6

20.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

21.色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。

纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水，易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如下图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是

A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2

B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应

C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐

D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

第II卷非选择题（共58分）

二、填空题：

本题包括4个小题，共58分。

22.（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、

Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是；

可能存在的离子是；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A；

步骤②生成沉淀I___________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量为0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是__________________。

23.（15分）玉溪一中xx化学兴趣小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是_____反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。

②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：

乙接、____接丙；

若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。

若直接冷却的试管丁中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。

要除去该物质，可在混合液中加入_____（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。

24.（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为，它的含氧官能团名称为

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）

A．不能发生消去反应B．难溶于水

C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）A的化学名称为；

X的结构简式为_______________

（5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式______________________

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种

25.（17分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：

_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2）C（

）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：

_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：

________mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

①属于一元羧酸类化合物；

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知:

R—CH2—COOH

，A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

玉溪一中xx——xx下学期高二年级期末考

化学学科试卷参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22.（10分，每空2分）

【答案】

（1）Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4；

Fe3＋、Cl－

（2）3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

AlO－2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO－3

（3）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

23.（15分）

（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）

（2）①放热（1分）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）

②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度（每空各1分）

（3）ba（2分）冰水（1分）含有CH3COOH（2分）C（2分）蒸馏（1分）

24.（16分）

（1）C8H8O4（2分）,羟基酯基（2分）

（2）D（2分）

（3）

（3分）

（4）2-甲基-2-丙醇（1分）

（5）

或

（3分）

25.（17分）

（1）醛基、羧基（2分）

+

（2分）

（2）③>

①>

②（2分）

（3）4（2分）

（4）取代反应（1分）3（2分）

、

（各1分）

（5）CH3COOH