离子反应模拟题训练高考化学易错点练习.docx
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离子反应模拟题训练高考化学易错点练习
2易错点06离子反应
模拟题训练
离子共存:
1.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A.常温下,c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、AlO2-、S2-、SO42-
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、Ca2+
【答案】A
2.下列离子组能够大量共存的是
A.Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B.Fe2+、Cl-、Ba2+、OH-
C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.H+、Fe2+、Cl-、NO
【答案】C
【解析】A项,Fe3+和SCN-可结合生成络离子,如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,所以不能大量共存,故A错误;B项,Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C项,Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故C正确;D项,H+、Fe2+、NO3-三者在一起发生氧化还原反应:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,所以不能大量共存,故D错误。
3.X溶液中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+、Fe3+
OH−、CO32−、HCO3−、Cl−、NO3−、SO42−
A.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
B.X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−
C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
【答案】D
4.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Mg2+、I—、Fe3+B.Na+、K+、HCO3ˉ、OH—
C.NH4+、H+、NO3—、HCO3—D.K+、Al3+、SO42—、NH4+
【答案】D
【解析】A.Fe3+在溶液中能氧化I-,不能大量共存,故A错误;B.HCO3ˉ与OH-发生反应生成碳酸根离子和水,不能大量存在,故B错误;C.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故C错误,D.离子间不发生离子反应,能大量共存,故D正确。
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.25℃时,由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+
C.加酚酞呈红色的溶液中:
CO32-、Cl-、F-、NH4+
D.pH=12的溶液中:
Na+、NH4+、MnO4-、CO32-
【答案】B
6.下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是
A.透明溶液中:
SCN-、SO42-、Na+、Fe3+
B.能使甲基橙变红的溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中:
HCO3-、K+、NH4+、CH3COO-
D.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:
Fe2+、H+、Cl-、I-
【答案】B
【解析】A.透明溶液中:
SCN-、Fe3+发生络合反应,透明溶液中:
SCN-、SO42-、Na+、Fe3+不能大量共存,故A错误;B.能使甲基橙变红的溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-,不发生反应,故B正确;C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性,也可能是碱性:
HCO3-酸性和碱性均不能大量共存、NH4+碱性不能大量共存、CH3COO-酸性不能大量共存,故C错误;D.1.0mol·L-1的KNO3溶液中的NO3-与H+组成硝酸,将Fe2+、I-氧化,故D错误。
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
【答案】C
【解析】A.pH=1的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,A错误;B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液显碱性,则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存,B错误;C.K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存,且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存,C正确;D.Fe3+与SCN-易形成络合物,不能大量共存,D错误;综上所述,本题选C。
8.溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol·L−1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−
C.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
【答案】A
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的中性溶液中:
Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
C.Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl−、S2−、ClO−
【答案】C
【解析】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在,故A不符合题意;B、甲基橙的变色范围:
pH在3.1之前为红色;pH在3.1~4.4之间为橙色;pH在4.4以后为黄色,所以使甲基橙变黄色的溶液可能为弱酸性、中性或碱性,AlO2-在弱酸和中性条件下不能大量存在,故B不符合题意;C、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生离子反应,能够大量共存,故C符合题意;
D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性,S2−具有还原性、ClO−具有氧化性,两者可发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;综上所述,本题应选C。
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:
HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+
C.pH=0的溶液中:
Na+、K+、S2-、SO32-
D.能使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
【答案】D
离子方程式:
11.下列离子方程式正确的是
A.大理石与醋酸反应:
CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A项,CaCO3难溶,书写离子方程式时不要拆分,故A项错误;B项,等式两端电荷不守恒,正确的式子应为2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故B项错误;C项,漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C项错误。
D项,氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀,故D项正确;综上所述,本题正确答案为D。
12.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.CaCO3溶于CH3COOH:
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
13.下列离子方程式中正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.二氧化锰和浓盐酸共热:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A项,向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故A错误;B项,小苏打与氢氧化钠溶液混合,反应离子方程式为:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故B错误;C项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性,反应离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D项,二氧化锰和浓盐酸共热,生成氯化锰、氯气和水,书写离子方程式时,可溶性的强电解质拆成离子形式,所以离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故D正确。
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.盐酸与氨水反应:
H++OH-=H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.Cl2与H2O的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子,离子方程式为:
NH3·H2O+H+=NH4++H2O,故A错误;B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;C.Cl2与H2O反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子:
离子方程式为:
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故C错误;D.碳酸钙是难溶于水的沉淀,不能改写成离子,离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D错误。
15.下列化学用语正确的是( )
A.H2SO3的电离方程式:
H2SO32H++SO32-
B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4=Na++H++SO42-
C.Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4Cl的水解:
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
【答案
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