化学高二第三次月考B卷文档格式.docx
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C.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
D.σ键不属于共价键,是另一种化学键
4.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为()
A.a+4B.a+6C.a-5D.a-8
5.下图是元素周期表的一部分,已知X的气态氢化物的沸点是同族元素中最高的,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性是同周期中最强的。
下列叙述正确的是
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z;
③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;
④Z的原子序数比Y大19;
⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤ D.只有①④
6.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子
。
由2个
正八面体共用一个面形成的的化学式为()
A、I2O94-B、I2O104-C、I2O106-D、I2O126-
7.下列各物质中具有109°
28’键角的是()
①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷(P4)⑥NH3⑦NH4+
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑦D.①③⑥⑦
8.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素所在的族及所在区为
A.
A族,S区B.
B族,d区
C.
族,d区D.
B族,ds区
9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4
10.已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ
11.关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何立体结构都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
12.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体结构如下图所示,有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体()
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子总数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法不正确的是()
A.沸点大小:
X的氢化物>
Y的氢化物B.YX2、M2Y都是含有极性共价键的极性分子
C.原子半径大小:
M>
Y>
Z>
XD.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
14.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图像是()。
A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷
15.下列化合物中含有2个手性碳原子的是()
A、OHC—CH—CH2—OHB、OHC—CH—CHCl
C、HOOC—CH—C—CHClD、CH3—CH—C—CH2—CH3
16.下列几组顺序排列正确的是()。
A.微粒半径大小:
S2->Cl->Al3+>Na+>F-B.热稳定性大小:
HF>H2O>NH3>PH3
C.熔点高低:
金刚石>金属钠>食盐>冰D.沸点高低:
HI>HBr>HCl>HF
17.下图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构,下列说法正确是(
)
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
18.下列说法中错误的是( )
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.SO2和SO3中心原子的杂化方式相同
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
19.已知CsCl晶体的密度为
,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个
的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()
A.
B.C.
D.
20.下列关于晶体说法的正确
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦D.③⑤⑧
21.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,K原子填充在石墨各层碳原子中.比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形如下图,则x的值为 ( )
A.8 B.12 C.24 D.60
22.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:
()
C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=-45.8kJ/mol则下列说法中正确的是
A.实验中,乙烯的用量多少不会影响该反应的反应焓变ΔH
B.0.5molH2O(l)完全反应放出的热量为22.9kJ
C.1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和
D.1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H5OH(g)中化学键的总键能
四川省广安中学高2013级第三期第三次月考
第
卷(非选择题,共56分)
23.按要求回答下列问题(共12分)
NaCl晶体是一个正六面体(如图)。
我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。
已知a为常数,请计算下列问题:
(1)
每个晶胞中平均分摊____个Na+,____个C1-。
(2)
NaCl晶体离子键的键长为_____,Na+离子半径与Cl-离子半径之比为=______。
(3)NaCl晶体不存在分子,但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在,现有1molNaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2升(已折为标况)。
则此时氯化钠气体的分子式为
。
(4)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近的O2—核间距离为a×
10—8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:
一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算晶体中Ni3+与Ni2+的比
24.(每空1分,共8分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu元素基态原子的电子排布式为。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。
(3)胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,只存在配位键和共价键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因__________
(5)某+l价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-,与配体互为等电子体的一种微粒是(写化学式)。
(6)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水,立即出现蓝色沉淀,发生反应的离子方程式为,继续滴加氨水至过量,沉淀溶解形成深蓝色的溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:
;
25.(每空1分,共10分)现有aA、bB、cC、dD、eE、fF五种前四周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系:
a+b=c,a+c=d,b+c=e,b+d=f,B、D、F都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题:
(1)请写出下列元素基态原子的电子排布式:
E____________。
(2)写出B、D两元素组成稳定分子的极性和中心原子的杂化方式_______、______
(3)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素,组成2种可发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式:
________________________________________。
由B原子跟F原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体F相同。
两者相比熔点更高的是(填化学式),试从结构角度加以解释:
。
(4)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知E的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中E原子的配位数为,一个晶胞中E原子的数目为;
空间利用率为。
②该晶体的密度为(用字母表示)。
26.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据,试回答下列问题:
元素编号
元素性质
原子半径(10-10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
-
+3
+4
+5
+7
最低价态
-2
-4
-3
-1
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填编号)。
(2)上述
、
三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_______。
某元素R的原子半径为1.02×
10-10m,该元素在周期表中位于______________;
若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式___________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:
氯化铝的熔点为190℃(2.02×
105Pa),但它在180℃即开始升华。
氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
在500K和1.01×
105Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·
L-1,且已知它的结构中还含有配位键,氯化铝的化学式为,结构式为______________
(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的
顺序如右图,其中序号“8”代表
(填元素符号);
“8”在固态时晶体
类型为。
其中电负性最大的
是(填右图中的序号)。
27.(每空1分,共16分)
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热。
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。
请写出能表示该反应中和热的热化学方程式;
②分别取100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·
℃)。
实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。
则实验测得的中和热△H=(保留1位小数)
上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.量取盐酸时仰视读数
e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③如果用含0.5molH2SO4的稀硫酸与足量稀氨水反应,反应放出的热
57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);
理由是_____________________
(2)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是在操作
正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是。
(4)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用次,
某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
(5)实验改用110mL0.50mol·
L-1盐酸跟100mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”“不相等”),所求中和热(填“相等”“不相等”),简述由:
(6)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(25℃、101kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为。
②又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。
③二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
(7)请回答下列问题:
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g);
ΔH=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);
ΔH=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);
ΔH=-41.3kJ•mol-1
总反应:
3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=.
班级:
姓名:
学号:
考号:
-------------------------------------密---------------------------------------------------------封-------------------------------------------------------------------------线-------------------
四川省广安中学高2013级第三期第二次月考
总
分
栏
B卷理科化学
非选择题答题卷
二、非选择题(本题包括5小题,共分)
23.按要求回答下列问题(共12分)
(1)____,____。
(2),=______。
(3)
(4),
24、(每空1分,共8分)
(1)。
(2)。
(3)_。
(4)_______,
(5)。
(6),;
25.(共10分)
(1)____。
(2)_______、__。
(3),
,。
(4)①,;
②。
26.(共10分)
(1)。
(2),;
(3),_____________,。
(4),,。
27.(每空1分,共16分)
(1)①;
②,。
③,.
(2)。
(3),。
(4),。
(5),,
(6)①。
②,.
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- 化学 第三次 月考