高一化学教案第一章 4.docx

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高一化学教案第一章4

第一章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

（第一课时）

教学目标：

1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。

2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。

3．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

教学重点：

原子核外电子的排布规律。

教学难点：

原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

教学过程：

[复习提问]原子的组成及其相互关系：

1．构成原子的“三微粒”：

2．相互关系：

位置关系：

体积关系：

电荷关系：

质量关系：

3．质量数（A）：

4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：

[引言]我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?

我们又怎样来描述核外电子的运动呢?

下面我们就了解有关核外电子的状况。

[板书]第二节元素周期律

一、原子核外电子的排步

1．核外电子运动特征

[讨论]宏观物体的运动的特征。

[总结]可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。

[讨论]微观粒子（电子）的特征：

[投影]

（1）电子的质量极微小（9.109×10-31kg）；

⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；

（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）

[讨论]根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？

（引导学生讨论）

[投影]电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。

我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。

[注意]电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。

[过渡]那么核外电子运动的规律是什么呢？

[讲述]在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。

有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。

科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。

把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。

也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。

[投影]电子排步模型图

[练习]

层序数

1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

能量

[提出问题]那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？

[研究]下稀有气体元素原子电子层排布的情况

核电荷数

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

O

P

2

氦

He

2

10

氖

Ne

2

8

18

氩

Ar

2

8

8

36

氪

Kr

2

8

18

8

54

氙

Xe

2

8

18

18

8

86

氡

Rn

2

8

18

32

18

8

[讨论·交流]从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？

K-2，L-8，M-18

最外层电子数最多有几个？

8个（氦原子是2个）次外层不超过多少个？

倒数第三层呢？

试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？

[投影]核外电子排步规律：

1．n各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）；

2．n最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；

3．n核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布

[练习]根据以上规律讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中：

核电

荷数

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

[板书]2、核外电子排布规律

电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数≤8。

（K层为最外层不超过2个）。

次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。

[学生讨论]元素性质与元素的原子核外电子排布的关系

[板书]3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系

①稀有气体的不活泼性：

稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳

定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。

②非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数

得失电子趋势

元素性质

金属元素

<4

易失

金属性

非金属元素

>4

易得

非金属性

[课堂练习]

1．见投影

2．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。

（1）3Li、11NA．19K、37RB．55Cs

（2）9F、17Cl、35Br、53I

3．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）

A．14B．15C．16D．17

4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

（）

A．LiB．SiC．AlD．K

5．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒（）

A．F－B．NH3C．H2OD．Na+

6．C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）

A．核外有13个电子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

7．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（）

A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClO

C．H2O和CH4D．H2S和F2

8．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）

A．1对B．2对C．3对D．4对

9．短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（）

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

10．按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）

A．2、8、18、32、58B．2、8、18、32、32、8

C．2、8、18、32、50、18、8D．2、8、18、32、32、18、8

11．试分析它们的原子结构（电子层数、最外层电子）请指出：

（）

Li

Na

Mg

Al

K

（1）纵行中，三元素的相同点是，三元素的不同

点是。

（2）横行中，三元素的相同点是，三元素的不同点

是。

（3）猜测哪三种元素的化学性质更为相似？

12．有A．B．C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。

A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。

则A．B．C三种元素的元素符号：

A是，B是，C是，

C元素的原子结构示意图为。

[小结]略

[作业]课堂练习中10、11、12

[板书计划]第二节元素周期律

一、原子核外电子的排步

1．核外电子运动特征

2．核外电子排布规律

电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数≤8。

（K层为最外层不超过2个）。

次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。

3．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系

《物质结构元素周期律》单元测试

（时间60分钟满分100分）

一、选择题：

（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）

A．72　B．113　C．185　D．257

2．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127．760）为标准原

子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是　（）

A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均

值

B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来

的平均值

C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值

D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值

3．下列电子式正确的是　（）

A．　　　　　　B．

C．　　D．

4．下列过程中，共价键被破坏的是　（）

A．碘升华　　　B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水　D．HCl气体溶于水

5．一种比黄金还要贵重百倍的O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,

1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为（）

A．36molB．20molC．16molD．10mol

6．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）

A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·（23/3）H2OD．CH4·6H2O

7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A．酸性强弱:

HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:

Na>S>O

C．碱性强弱:

KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:

F－>Cl－>I－

8．某元素的最外层有2个电子，该元素（）

A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价

C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素

9．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）

A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n

10．有a、b、c、d四种元素。

a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相