北京市崇文区届高三二模化学部分Word下载.docx
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B.取11.7gNaCl固体于烧杯中,加入200mL蒸馏水(=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液
C.测定溶液的酸碱性时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
6.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色
③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色
⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色
A.①②③⑤B.①④⑤C.②③④⑥D.④⑤⑥
7.下列说法正确的是
A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+数为0.2×
6.02×
1023
B.0.1mol锌与100mL1mol/L的稀盐酸充分反应,产生氢气的分子数为0.1×
C.C60和C70的混合物共2.4g,其中所含碳原子数为0.2×
D.0.1mol甲基(-CH3)与0.1mol氢氧根(OH—)所含电子数均为6.02×
8.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。
a、b、d同周期,其中d的质子数最大;
a、c同主族。
a的原子结构示意图为:
;
a与b形成化合物的电子式为:
。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
a>c>dB.非金属性:
c>a>d
C.相应氢化物的沸点:
d>c>aD.c与a、c与b均能形成两种化合物
9.关于下列图示的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
10.常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液
中c(H+)=
D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
11.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:
Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。
下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性Cl->Co2+
12.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2molC。
下列说法正确的是
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
理科综合能力测试第Ⅱ卷(非选择题共180分)
1.用黑签字笔直接答在答题卡相应位置上。
2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
在试题卷上答题无效。
25.(16分)已知0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O;
A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。
(1)A的分子式是,A中含氧官能团的名称是,A的结构简式为。
现有如下转化关系:
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。
(2)C可能具有的化学性质有(填序号)。
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应
④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
(3)①写出C→D的化学反应方程式;
②一定条件下,D生成高聚物的化学方程式;
③G与NaHCO3溶液反应的化学方程式。
(4)向盛有5mLG饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,观察到的现象是
,说明G具有性。
(5)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:
①属于酯类化合物②遇三氯化铁溶液显紫色③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式。
26.(13分)A─E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B
该单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
(1)请写出A在元素周期表中的位置__________________;
C单质与强碱溶液反应的离子
方程式是_______________________________。
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出akJ热量,此反应的热化学方程式是
____________________________________________________________。
②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行,若将上述A、B两种金属,
插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中,可组成原电池。
请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等,完成原电池电极与用电器连接的示意图。
(4)向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2)
a.A3+不与I-发生反应b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+
27.(16分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,
因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:
常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如:
PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_________(填写“
”、“
”或“
”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是溶液,装置C中应盛放的试剂是________________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是_____________________。
待装置________(填写字母)中出现现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
1若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式
是____________。
(4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?
请用文字简要说明理由。
。
28.(15分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:
A+B→C+D+H2O。
请按要求填空:
(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体。
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是,鉴别这两种气体不能选用的试剂是。
a.BaCl2溶液 b.KMnO4溶液c.品红溶液 d.酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是,此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是。
(2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。
若被还原的B的物质的量为2mol时,产生C气体的体积是L(标况)。
将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;
B为短周期非金属单质;
D是漂白粉的成分之一。
C发生水解反应的离子方程式是。
(4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后
生成两种极易溶于水的气体。
检验A中阴离子的方法是
(简述操作过程及结论)。
理科综合能力测试参考答案及评分标准2009.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
25.(16分)
(1)C8H8O(1分)
醛基
(1分)
(2分)
(2)①③(2分)
(3)①
(2分)
②
(2分)
③
(4)高锰酸钾溶液紫色褪去(1分)
还原(1分)
(2分)
(5)
26.(13分)
(1)第4周期第VIII族(2分)
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);
△H=-akJ/mol(3分)
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(3)示意图见右
(4)b(2分)
27.(16分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
饱和NaHCO3(1分)
浓H2SO4(1分)
(2)高温或强热(1分)
打开
中的止水夹(1分)
E(1分)
澄清的石灰水变浑浊(1分)
排出该装置中的空气(1分)
(3)①4Na+3CO22Na2CO3+C(2分)
②2Na+2CO2Na2CO3+CO(2分)
(4)生成正盐。
因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐。
或:
生成正盐。
因为高温条件下碳酸氢钠不存在。
其它合理答案均给分(2分)
28.(15分)
(1)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
a(1分)
5NaOH+4CO2==Na2CO3+3NaHCO3+H2O(2分)
c(Na+)>
c(HCO3—)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(H+)(2分)
(2)44.8(1分)
2NO2(红棕色)
N2O4(无色);
△H<0降温,平衡向正反应方向移动,
红棕色NO2浓度减小,混合气体的颜色变浅(3分)
(3)ClO-+H2O
HClO+OH-(2分)
(4)取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-。
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