届新高考化学人教第一轮复习微题型化学反应热的概念和比较专练文档格式.docx
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C.1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D.1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
3、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应生成1molN2时转移4mole-
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g)
ΔH=-139kJ·
mol-1
D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
4、根据以下三个热化学方程式:
①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-Q1kJ·
mol-1,
②2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)
ΔH2=-Q2kJ·
③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)
ΔH3=-Q3kJ·
mol-1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)( )
A.Q1>
Q2>
Q3
B.Q1>
Q3>
Q2
C.Q3>
Q1
D.Q2>
Q1>
Q3
5、臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.催化反应①②均为放热反应
B.催化剂不能改变该反应的焓变
C.ClO是该反应的催化剂
D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
6、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)===CO2(g)ΔH1,反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是( )
A.ΔH1>
B.三种状态中,状态Ⅱ最稳定
C.使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率
D.若2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2,则有ΔH2>
2ΔH1
7、下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·
mol-1可知:
石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ
二、选择题:
每小题有一个或两个选项符合题意。
8、下列说法正确的是( )
A.已知CO(g)的燃烧热:
ΔH=-283.0kJ·
mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+566.0kJ·
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>
b
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>
0,则石墨比金刚石稳定
9、BeCl2
是有机反应的催化剂。
铍和氯气反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.E2是正反应的活化能
B.该反应的ΔH<
C.加入催化剂,ΔH减小
D.ΔH=E2-E1
10、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。
A.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH=+0.33kJ·
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低
D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
三、非选择题
11、
(1)①根据下列图示,写出反应的热化学方程式:
。
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是()
A.其热化学方程式为:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/mol
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41kJ/mol
(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是。
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为:
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是。
12、城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO和H2的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:
(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·
已知CO气体燃烧的热化学方程式为:
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57kJ/mol
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为。
(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是。
答案精析
1、B
解析:
放热反应有时需要加热才能实现,如燃烧反应,③错误;
有些吸热反应不需要加热就能发生,如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应,④错误;
化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关,还与物质的状态有关,⑤错误;
从盖斯定律来看,反应焓变的大小与途径无关,故⑦错误。
2、C
物质由固态变为液态要吸热,由气态变为液态要放热,故A、B都不正确.因为是放热反应,故生成物分子成键时放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量,故C正确,D错误.
石墨转化为金刚石的过程是吸热反应,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,A正确;
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,固体硫变为蒸气需要吸收热量,前者放出热量更多,B错误;
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,醋酸为弱酸,溶于水电离需要吸热,放出热量小于57.3kJ,C错误;
2gH2的物质的量为1mol,此反应为放热反应,ΔH<
0,故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2×
(-285.8kJ·
mol-1)=-571.6kJ·
mol-1,D错误。
3.A
4.A
由
得:
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=
(ΔH1-ΔH2)<
0,所以
(-Q1+Q2)<
0,即Q1>
Q2。
H2O(g)===H2O(l) ΔH=
(ΔH2-ΔH3)<
(-Q2+Q3)<
0,即Q2>
Q3。
故Q1>
]
5.B
6.D
7.A
8.AD
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,正反应是放热反应则逆反应为吸热反应,CO(g)的燃烧热:
mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·
mol-1,A正确;
醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离过程是吸热过程,则含40.0gNaOH(物质的量为1mol)的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ,B错误;
一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热,焓变为负值,则a<b,C错误;
物质能量越高越活泼,已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>
0,石墨能量小于金刚石,则石墨比金刚石稳定,D正确。
9.B
E1是正反应的活化能,E2是逆反应的活化能,A项错误;
该反应是放热反应,B项正确;
加入催化剂,减小E2和E1,不改变ΔH,C项错误;
ΔH=E1-E2,D项错误。
10.BC
11、解析:
(1)②以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来,并要求判断反应类型及ΔH情况。
根据所给图示可知,A选项将反应的反应物与生成物弄反了,故不对;
生成物的能量比反应物的能量高,故该反应为吸热反应,B选项正确,则C选项错误;
D选项未限定H2O的物质的量,故不对。
答案为B。
(3)b反应中使用催化剂,可以降低反应的活化能,但反应的热效应不会改变。
答案:
(1)①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol②B
(2)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol
(3)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
a不使用催化剂,b使用了催化剂
12、解析:
(1)由题意知反应方程式为:
C+H2O(g)
CO+H2;
(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值为
≈7.9。
(3)同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值为
≈2.8。
(1)C+H2O(g)
CO+H2
(2)7.9
(3)2.8(4)来源丰富,产物无污染
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