高三化学试题高三化学综合能力测试题 最新Word文件下载.docx
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②4种白色粉末:
(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③3种无色液体:
CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH
④3种有机溶剂:
C6H6(苯)、CCl4、C6H12(已烯)
A.全部都可以
B.②③④
C.①②③
D.①②④
9.用含少量镁的铝片制取纯净Al(OH)3。
其操作最合理的组合是 [ ]
①加盐酸溶解②加苛性钠溶解③过滤④通入过量的CO2⑤加过量的纯碱溶液
A.①⑤④③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①⑤③
10.已知常温下饱和CO2溶液的pH值为3.9,则可推断用盐酸滴定NaHCO3溶液测其浓度时,适宜选用的指示剂及终点的颜色变化是 [ ]
A.石蕊,由蓝变红
B.酚酞,红色褪去
C.甲基橙,由橙变黄
D.甲基橙,由黄变橙
(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)
11.通常状况下,在实验室中用相同的气体发生装置且不需加热来制备的一组气体是 [ ]
A.Cl2、HCl、C2H4
B.CO2、H2、H2S
C.O2、NH3、CH4
D.SO2、C2H2、NO2
12.不用其他试剂,也不用加热或进行焰色反应,就能把下列各组中4种物质的浓溶液一一鉴别出来的是 [ ]
A.NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
B.FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4
C.FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
D.Na2SO4、BaCl2、KNO3、K2CO3
13.下列制取物质的方案能够达到目的的是 [ ]
A.用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制取绿矾
B.用稀HNO3与硫化亚铁反应制取H2S
C.用NaCl、MnO2和浓H2SO4共热制取Cl2
D.用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制取Al2S3
14.下列除去括号内杂质的方法正确的是 [ ]
A.苯(苯酚):
加浓溴水、振荡、分液
B.肥皂液(甘油):
加热、加食盐、过滤
C.KNO3(KCl):
加沸水配成饱和液、冷却结晶、重结晶
D.福尔马林(甲酸):
加纯碱溶液、分液
15.下列物质的制备方法合理的是 [ ]
①C2H4:
向乙醇中加少量浓H2SO4,加热至170℃左右
②FeSO4:
先将Fe在氧气中燃烧,其产物再溶于稀H2SO4
③CuSO4·
5H2O:
先将Cu在空气中充分加热,其产物再溶于稀H2SO4
④FeCl2:
过量的铁与氯气在加热下反应
A.③ B.②③
C.③④ D.全部
16.下列实验操作正确的是 [ ]
A.将浓H2SO4缓缓沿玻璃棒注入盛水的烧杯中进行稀释
B.检验溶液的pH值时,用干净的胶头滴管或玻璃棒将待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上,半分钟后与比色卡对比
C.用托盘天平称量固体NaOH时,将NaOH放在左盘洁净的滤纸上
D.过滤时,漏斗里的液体要低于滤纸的边缘
17.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取①通入H2S,②通入CO2,③加盐酸,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,并且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是 [ ]
A.③①④②
B.①③④②
C.④②①③
D.④②③①
18.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中,装置如图4-42所示,先观察到变红的区域是 [ ]
A.Ⅰ和Ⅲ
B.Ⅰ和Ⅳ
C.Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅱ和Ⅳ
19.硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到硬质酸钠和甘油。
欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是 [ ]
①过滤②分液③蒸馏④盐析
A.④
B.④②
C.①③
D.④①
20.少量的下列物质需保存在水里的是 [ ]
A.钠
B.白磷
C.液溴
D.硫磺
21.下列说法正确的是 [ ]
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钠
B.氯化氢在空气中呈现白雾状,但NH3气却不能
C.久置的碘化钾溶液也使淀粉变蓝
D.氯气在氢气中燃烧,火焰呈苍白色
22.下列各组物质中,前者为容器内壁的污物,后者为选用的洗涤剂,你认为能达到洗涤目的的是 [ ]
①水垢——稀磷酸;
②酚醛树脂——乙醇;
③硫磺——酒精;
④盛铁盐引起的黄色沾污——稀硫酸;
⑤用KMnO4制O2后的棕褐色斑迹——浓盐酸;
⑥干馏煤的实验中U形管上的黑褐色油沾污——纯碱溶液;
⑦久盛明矾的试剂瓶——烧碱溶液;
⑧银镜——银氨溶液
A.②③④⑤⑦
B.②④⑤⑥⑧
C.②④⑤⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
23.下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是 [ ]
A.用1g98%的浓硫酸加入4g水中配制1∶4硫酸溶液
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,最后在容量瓶中加水稀释到标线,塞好塞子摇动倒转混匀后,发现液面低于标线
C.在100mL无水乙醇中,加入2g甲醛溶解配制2%的甲醛的酒精溶液
D.在80mL水中,加入18.4mol/L硫酸溶液20mL,配制3.68mol/L稀硫酸
24.图4-43是KNO3的溶解度曲线图。
要使处于P点的KNO3溶液变成饱和溶液,某学生采用了如下三种方法:
①恒温蒸发溶剂;
②降低溶液温度;
③加入一定量KNO3晶体。
你认为切实可行的是 [ ]
A.只有①
B.只有②
C.①和③
D.①、②和③均可
25.图4-44是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞K,则品红试液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 [ ]
(三)选择题(每小题只有一个正确选项)
26.甲萘醌(维生素K)可通过2-甲基萘的氧化而制得
该反应中常用乙酸作催化剂,正反应是放热反应。
在某次合成中,用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.00lmol)甲萘醌,已知该次合成反应的速度是很快的,试判断导致产率低的原因可能是 [ ]
A.使用了过量氧化剂
B.没有用乙酸而是用了其他催化剂
C.把反应混合物加热
D.所生成的甲萘醌是沉淀物
27.要称取4.1g纯碱,①把托盘天平调整零点后;
②在左盘放4g砝码,并把游码拨到0.1g处;
③然后向右盘中较缓慢地放入纯碱粉末,至天平抬起且稍向砝码端下落时;
④右手轻抖药匙使药品落下至天平平衡。
以上操作最主要的错误有 [ ]
A.1处
B.2处
C.3处
D.4处
28.下列描述符合实验事实的是 [ ]
①用盐析的方法可以提纯蛋白质,②用渗析的方法可以除去淀粉中的Cl-,③用加饱和Na2CO3溶液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸,④将乙烷和乙烯的混合气体与H2在催化剂作用下反应可除去乙烯。
A.①②③④
B.①②③
C.只有①②
D.只有③
29.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有 [ ]
①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;
③分离石油时控制温度所用的温度计;
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;
⑤用水吸收氨气时的导气管;
⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A.③⑤⑥
B.②⑤
C.①②④
D.①②③④⑤⑥
30.如4-45所示,在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液,用线系紧密封,使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面,过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验“蒸馏水”。
整个实验过程中观察到的现象是 [ ]
A.细玻璃管内液面下降
B.细玻璃管内液面不变
C.“蒸馏水”遇碘酒变蓝
D.“蒸馏水”遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
(四)填空题
31.有下列实验操作供选用:
①加NaOH溶液;
②加盐酸;
③加硝酸;
④加热;
⑤加硝酸银溶液;
⑥加水过滤;
⑦加二氧化锰;
⑧露置在空气中。
(1)证明一种金属粉末是铁粉,操作的顺序是______。
(2)证明氯酸钾中含有氯元素,操作的顺序是______。
(3)证明2-碘戊烷中含有碘元素,操作的顺序是______。
32.在实验室中常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取氯气,装置如图4-46:
(1)写出A中反应的离子方程式:
______
(2)指出B、C中物质的名称及作用
B中:
______。
C中:
(3)D中收集到的气体是纯净的氯气吗?
为什么?
(4)写出E中所发生反应的化学方程式,并画出实验装置图______。
(5)“加热时要缓缓加热,不要过急”。
试解释这样做的原因:
33.某学生为测定氯化铵与硫铵混合物中氯化铵的百分含量,按下图所示实验步骤进行实验:
简答下列问题:
(1)溶液A溶质的分子式是______,物质C的分子式是______。
(2)若过滤用的仪器和用品已有:
滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等,还需要的仪器或用品是______。
(3)证明A溶液滴加适量的操作方法是______。
(4)若物质C的质量为23.3g,则原混合物中NH4Cl的质量百分含量为_。
34.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下:
(1)溶液中肯定存在的离子是______。
(2)溶液中肯定不存在的离子是______。
(3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是______。
35.甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气,并测定氮气的分子量(用密度法)。
下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。
乙:
NH4NO2→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(NH4NO2
N2+2H2O)
回答下列问题:
(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?
甲______、乙______(填“能”或“不能”)。
(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气,此一小题不用回答)______。
(3)甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置?
说明理由:
(4)甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气,用密度法测出分子量(精确到0.0001),进行比较:
M甲______M乙(填<或=或>)。
36.Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu和Cu2+。
现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其他试剂。
简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经过氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O?
答:
________________________。
37.下图4-47是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)A是氯气发生装置,其中的化学反应方程式为______。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式:
______,装置C的作用是______。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为下列选项中的______。
A.有白色沉淀生成
B.无现象
C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是______,B的作用是______。
38.为了测定某SrCl2样品的纯度,设计了如下方案:
将一定量的试样溶解(所得溶液中除Cl-外不含其他可与Ag+形成沉淀的离子),加入过量AgNO3溶液,Cl-即被全部沉淀。
然后以Fe3+溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余Ag+以AgSCN沉淀的形式析出,以测定Sr-Cl2试样的纯度。
试回答:
(1)指示滴定反应到终点的现象是______。
(2)实施滴定的溶液以呈______性为好,加入______试剂可以达到这一目的。
(3)在终点到达之前的滴定过程中,为防止两种沉淀吸附溶液中的Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶。
这样的目的是______。
(4)终点到达后,则需轻轻摇动锥形瓶,以避免误差,这说明AgCl沉淀与AgSCN沉淀相比,______的溶解度更大。
(5)称取试剂0.50g,溶解后加入纯AgNO31.78g,以铁铵矾(含Fe3+)作催化剂,回滴剩余AgNO3时,用去0.28mol·
L-1的NH4SCN溶液25.5mL。
据此,计算样品中含SrCl2______%。
39.喷泉是自然界中的一种现象。
在实验室中,利用气体和溶剂的某种性质,在一定装置中,也能模拟自然界的现象,形成美丽的喷泉。
(1)判断下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液),按图4-47装置加入,能看到喷泉现象的是 [ ]
A.HCl(H2O)
B.CO2(H2O)
C.SO2(NaOH溶液)
D.NH3(汽油)
(2)
(1)题中能形成喷泉的原因是______。
(3)图4-48中,烧瓶中已充满某种气体X,气体体积为1000mL(273K,101325Pa),烧杯中盛满水,直导管长L=60cm,导管进入烧杯12cm,气体的溶解度在273K时为1∶40。
实验开始,胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水,通过计算确定能否看到喷泉现象?
假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。
(4)某学生试图用氨水和水去做喷泉实验,结果实验失败,试分析实验失败可能的原因。
(五)计算题
40.在标准状况下100mL无色混合气体,它可能由下列气体中的部分混合而成:
Cl2、NO2、H2S、CO2、CO、NH3、N2、H2。
让混合气体依次缓缓通过下列装置(假定每次反应完全):
①通过浓H2SO4,溶液变浑浊,气体体积不变。
②再通过饱和NaHCO3溶液,气体体积不变,但溶液质量增加0.01g。
③经干燥后,又通过灼热的CuO,有红色物质生成,气体体积为55.2mL。
④再通过碱石灰,将碱石灰烘干后称重,增加0.186g。
⑤最后用排水取气法收集到21.6mL气体。
(1)原混合气体中有哪几种成分?
(2)100mL混合气体中各成分的体积分别是多少?
41.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如图4-49的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)。
请填空。
(1)图中瓶Ⅱ的作用是______。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议,你认为合理的是(填代号)______。
A.在E处增加CaCl2干燥管
B.在F处增加CaCl2干燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ),有利于提高实验的准确度,其理由是______。
(4)实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:
瓶Ⅰ溶液增生ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式):
(5)实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会______,猛呼时会______。
参考答案
(一)1.C
2.A
3.C提示:
正确称法是“左物右码”,游码相当于加在右盘中。
设所加铁粉为xg(放于右盘中了),平衡时有
4.A提示:
CaC2与H2O反应过于激烈,应减速,NaCl起冲淡H2O的作用。
5.B
6.D提示:
本题的依据是——弱酸溶液稀释时,由于促进电离导致[H+]变化小,pH值变化小,所测强、弱酸稀释前后pH值即可。
7.D
8.A提示:
①用盐酸;
②用Ba(OH)2溶液;
③用Cu(OH)2悬浊液;
④溴水,褪色者为C6H12,分层后红色在下层者为CCl4,在上层者为C6H6。
9.B
10.D
(二)11.B、D提示:
注意题中要求“不需加热”的条件限制。
AC项中三种气体均需加热;
D中三种气体制法的反应为:
SO2:
Na2SO3(S)+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+2H2O
C2H2:
CaC2(S)+2H2O
(1)→Ca(OH)2+C2H2↑
NO2:
Cu(S)+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O
12.C
13.A、C提示:
Fe2O3(铁锈)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
结晶后得FeSO4·
7H2O。
14.B、C
15.A提示:
①应加多量(3倍于乙醇)浓H2SO4,少则难起脱、吸水的作用;
②Fe与纯氧气反应生成Fe3O4,溶于稀H2SO4后生成FeSO4和Fe2(SO4)3。
④Fe(过量)+Cl2→FeCl3,与铁过量与否无关。
可见①②④均不能达到目的。
16.D提示:
B错处:
pH试纸不可用水润洗再用。
17.A
18.B提示:
左皿为原电池,反应为
19.D提示:
硬脂酸钠是固体,应用过滤分离
20.B、C
21.B、C提示:
D错因为氯气不能在氢气中燃烧,氯气不具有可燃性,应为氢气在氯气中燃烧。
22.C
23.C、D
24.D
25.B、D
(三)26.A提示:
过量的氧化剂会将维生素K氧化成其他物质。
由于该反应不是可逆反应,尽管正反应放热,加热不会影响产量。
27.C
28.B
29.C
30.D提示:
参阅教材的相应实验。
(四)31.
(1)②①⑧;
(2)⑦④⑥⑤③;
(3)①④③⑤③
解析:
判断是否某物质或某元素,可根据其对应化合物的特征来看,并且要求实验步骤简单,现象明显。
如Fe→Fe(OH)3(红褐色),Cl→AgCl(不溶于稀HNO3的白色沉淀);
I→AgI(不溶于稀HNO3的黄色沉淀)。
所以要想办法制得Fe(OH)3;
AgCl;
AgI。
32.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水,除去HCl;
浓H2SO4,除水
(3)不是,因为排空气法收集到的气体中含少量空气
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O:
装置如图4-49所示
(5)以减少浓盐酸中HCl的挥发,减少Cl2中的杂质。
33.
(1)BaCl2〔或Ba(NO3)2〕;
BaSO4
(2)玻璃棒(3)取上清液加BaCl2溶液后无沉淀 (4)15.38%
34.
(1)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
(2)Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
(3)焰色反应:
加AgNO3溶液和稀HNO3(原溶液中)
35.
(1)能;
不能
(2)因为N2与Mg反应生成Mg3N2,不应灼烧镁粉(3)不能;
甲方案中碱石灰除干燥空气外,还要吸收空气中的CO2,而浓H2SO4只能吸水而不能吸CO2(4)M甲>M乙提示:
甲气体不纯,有分子量大的稀有气体等存在。
36.取少量红色物质放入稀H2SO4中振荡,若溶液变蓝,说明有Cu2O,否则无。
37.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2;
提供反应物Cl2和H2O(3)HCl溶解后溶液显酸性,使石蕊试液变红,过量的Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性,可使红色褪色(4)B(5)长颈漏斗中液面上升;
作安全装置
38.
(1)溶液由无色刚好变成红色
(2)酸;
HNO3(或硝酸)
(3)为了减少误差
(4)AgCl(或氯化银)
(5)53.5%
39.
(1)A、C
(2)因气体极易溶于水,少量水进入后能溶解大量气体,导致容器内气体物质减少,压强减小(由pv=nRT可知),容器外压强大于瓶内将水压入瓶中——形成喷泉。
(3)根据题意,1mLH2
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