31 醇酚 人教版高中化学选修五配套练习 1文档格式.docx

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B．维生素C的分子式为C6H10O6

C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

6．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（　　）

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种

7．下列四种物质摩尔质量彼此接近。

根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是（）

A．氯乙烷B．1-戊烯C．正戊烷D．1-丁醇

8．下列说法中，正确的是（）

A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．乙酸呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色

D．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

9．化合物丙可由如下反应得到：

C4H10O（甲）

C4H8（乙）

C4H8Br2（丙）。

丙的结构不可能是（　　）

A．CH3CBr2CH2CH3B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2BrD．CH3（CHBr）2CH3

10．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为

，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（）

A．咖啡酸遇FeCl3溶液显紫色

B．咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应

C．1mol咖啡酸最多能与3molNaOH发生反应

D．1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2molBr2

11．

1．青菜含有维生素C和植物纤维，有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。

12．饱和一元醇35.2g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

13．有机化合物X（HOCH2CH＝CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。

关于X的下列说法不正确的是

A．存在顺反异构B．可发生加成、取代、加聚反应

C．熔沸点低于CH3CH=CHCH3D．核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰

14．下列六种物质：

A.汽油；

B.蔗糖；

C.苯；

D.酒精；

E.甲醛；

F.乙烯。

请按要求回答下列问题（请填写序号）

（1）机动车辆燃料用得最多的是________；

（2）水解后产物之一能发生银镜反应的是________；

（3）用于配制医用消毒剂的是________；

（4）可用于果实催熟的是________；

（5）用于配制福尔马林溶液的是________；

（6）是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是________。

15．下列六种物质：

F.乙烯；

G.煤油。

（1）汽车等机动车辆燃料用得最多的是 

________；

（2）水解后产物之一能发生银镜反应的是 

（3）用于配制医用消毒剂的是 

（4）可用于果实催熟的是 

（5）用于配制福尔马林溶液的是 

（6）是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是 

（7）可以衡量一个国家石油化工发展水平的是 

（8）飞机燃料用的是 

________。

16．研究有机物的官能团，完成下列对比实验。

实验I

实验II

实验方案

实验现象

左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；

右侧烧杯内无明显现象

左侧烧杯内有无色气泡产生；

（1）由实验I可知，与碳酸钙发生反应的官能团是_________。

（2）由实验II可知，CH3CH2OH与金属钠反应时______键断裂，判断依据是_______。

（3）设计并完成实验III，比较CH3CH2OH中的O－H键与CH3CH2COOH中的O－H键的活性。

请将试剂a和实验现象补充完整。

实验III

试剂a是____。

________________________________________。

17．石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。

（1）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、

，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______。

编号

①

②

③

④

装置

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。

A瓶溶液的作用是______；

B瓶溶液的作用是______。

（3）装置①中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：

______。

（4）装置④中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______。

18．分别取1molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2（标况），D和E是碳、氢、氧的化合物，两者互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C、F都能发生加聚反应，C和氯化氢加成生成F。

试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。

（1）A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

（2）写出下列反应的化学方程式

E→A：

_________________________________________。

实验室制备C：

__________________________________。

1．

【答案】A

【解析】

【详解】

A、PCl3、Cl2O、SF2的电子式依次为：

，则这三个分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构，A正确；

B、H2O分子比H2S分子稳定，是因为O的原子半径较小，O-H键长较短，键能较大，不易断裂，B错误；

C、干冰受热变为气体是克服了分子间作用力，氯化铵变为气体是克服了离子键，故这两个过程克服的微粒间作用力不同，C错误；

D、CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，但在CH3CH2OH分子间存在氢键，而CH3OCH3分子间没有氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3高，D错误；

故选A。

2．

【答案】C

A.人体中的常量元素主要有：

氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；

微量元素主要有：

铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，Na不是微量元素，故A错误；

B.苯酚可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B错误；

C.氢气燃烧产物为水，对环境无污染，为清洁燃料，故C正确；

D.乙醇可由淀粉和纤维素制取，乙醇是可再生的生物质能源，故D错误．

故选C。

3．

A.标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，还有BaSO4沉淀，溶液中的离子浓度为：

c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（SO42-），B错误；

C．苯环上酚羟基的邻对位氢原子能被溴原子取代，溴能和碳碳双键发生加成反应，所以1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol，C正确；

D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，△G=△H-T△S，△S＞0，△G＞0，故该反应△H＞0，催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，D错误；

故合理选项是C。

4．

【答案】D

A、该分子中含有碳碳双键，且两个碳原子两侧所连接的基团不同，所以该分子存在顺反异构体，A正确；

B、该分子中含有3个甲基，B正确；

C、该分子中含有羧基、酚羟基和酯基，C正确；

D、1个X分子中含有1个羧基、1个酚羟基和1个酯基，其中酯基是由酚羟基和羧基形成的，故1molX最多能消耗4molNaOH，D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点是D选项，能和NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、羧基、卤原子，同时还要注意酯基的构成，如果是羧基和酚羟基形成酯基，则水解形成羧基和酚羟基都会消耗NaOH。

5．

A.维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，故A错误；

B.维生素C的分子式为C6H8O6，故B错误；

C.维生素C中含有碳碳双键和羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液退色，故C正确；

D.维生素C中含有酯基，在碱性溶液中发生水解反应，不能稳定存在，故D错误。

综上所述，答案为C。

6．

【答案】B

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有阿魏酸，还有香兰素，A不正确；

B．酚羟基和羟基都可以与NaOH和Na2CO3反应，B正确；

C．三种物质都不能发生消去反应，C不正确；

D．与香兰素互为同分异构体的有机物为

和

，D不正确。

故选B。

7

有机物中碳原子数目越多，沸点越高，所以沸点：

氯乙烷<

正戊烷；

碳原子数目相等时，烯烃<

烷烃，所以沸点：

1-戊烯<

由于1-丁醇的官能团为-OH，分子极性更强，所以沸点：

正戊烷<

1-丁醇；

根据相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；

综上可知沸点最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案选D。

7．

A.甲醇、乙二醇有毒、丙三醇无毒，都易溶于水，故A错误；

B.含有羟基的化合物属于醇类，也可能属于酚类，故B错误；

C.乙酸呈弱酸性，在水中电离出醋酸根据离子和氢离子，能使石蕊试液显浅红色，故C正确；

D.受苯环对羟基的影响，酚类和醇类具有相同的官能团,但化学性质不同，故D错误；

8．

【分析】

由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成丙，丙中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，以此解答。

A、CH3CBr2CH2CH3分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故A符合题意；

B、若乙为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故B不符合题意；

C、若乙为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故C不符合题意；

D、若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故D不符合题意；

故答案为：

A。

9．

A．咖啡酸含有酚羟基，酚羟基遇到FeCl3溶液显紫色，故A正确；

B．咖啡酸分子中含有酚羟基、C=C以及-COOH，可以发生加成、酯化、加聚等反应，故B正确；

C．酚羟基和羧基能和氢氧化钠反应，所以1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗3mol的NaOH，故C正确；

D．咖啡酸分子中含有2个酚羟基，且临位或对位上有3个H可被取代，含有C=C，可发生加成反应，则1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗4molBr2，故D错误；

故答案选D。

11．【答案】C

12．

饱和一元醇与钠反应的方程式可表示为2R-OH+2Na→2R-ONa+H2。

标准状况下氢气为4.48L，氢气的物质的量是0.2mol，根据反应方程式，2mol饱和一元醇与钠反应生成1mol氢气，则该醇的物质的量是0.4mol，该醇的摩尔质量是

88g/mol，该醇的分子式是C5H12O；

该醇可氧化成醛，说明与羟基相连的碳原子有2个H原子，结构简式为CH3（CH2）3CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）3CCH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH，共4种，选C。

考查醇的性质、有机物分子式确定、同分异构体等，根据醇与金属Na反应的原理确定醇的分子式，根据醇的催化氧化原理确定结构简式。

13．

A.由于含有碳碳双键，两个双键碳原子上分别连有H和—CH2OH，碳碳双键不能旋转，两个H原子可能在双键的同一侧，也可能在双键的不同侧，因此存在顺反异构，A正确；

B.该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，含有醇羟基，可以发生取代反应，B正确；

C.X分子中含有羟基，X分子间存在氢键，因此其熔沸点比CH3CH=CHCH3高，C错误；

D.X分子中含有三种不同类型的H原子，因此核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰，D正确；

故答案选C。

14．

【答案】ABDFEC

（1）机动车辆燃料主要是汽油，故合理选项是A；

（2）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能发生银镜反应，所以水解后产物之一能发生银镜反应的是蔗糖，故合理选项是B；

（3）酒精能使蛋白质变性，能杀死病毒和细菌，所以可用于配制医用消毒剂，故合理选项是D；

（4）乙烯是植物激素，能够使果实成熟，花朵开放，因此乙烯是一种常见的果实催熟剂，故合理选项是F；

（5）甲醛的水溶液称为福尔马林，故合理选项是E；

（6）苯是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂，故合理选项是C。

15．

【答案】ABDFECFG

根据常见有机物的成分、性质、用途分析解答。

（4）乙烯是一种常见的果实催熟剂，故合理选项是F；

（6）苯是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂，故合理选项是C；

（7）乙烯的产量是衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故合理选项是F；

（8）现代飞机使用航空煤油，故合理选项是G。

【答案】羧基（或－COOH）

C2H5OH和CH3OCH3分子内都有

键和C－O键，而C2H5OH分子内还有O－H键，C2H5OH与金属钠反应但CH3OCH3不与金属钠反应，说明

键和C－O键未断裂，O－H键断裂CaCO3（其他答案如Na、Cu（OH）2、NaHCO3等合理得分）左侧烧杯内无明显现象；

右侧烧杯固体溶解，有无色气泡产生

本实验的目的是探究CH3CH2OH中的O-H键与CH3CH2COOH中的O-H键的活性；

其中乙醇中O-H键只能和金属钠反应，而乙酸中的O-H易电离，使得乙酸具有酸的通性。

（1）实验I中，左侧的乙酸和CaCO3反应产生气泡，而右侧的乙酸乙酯和CaCO3不反应，故可以推出和CaCO3反应的官能团是羧基（或-COOH）；

（2）实验II中，乙醇和金属Na反应，断裂的是O-H键，因为C2H5OH和CH3OCH3分子内都有C-H键和C-O键，而C2H5OH分子内还有O-H键，C2H5OH与金属钠反应但CH3OCH3不与金属钠反应，说明C-H键和C-O键未断裂，O-H键断裂；

（3）乙醇中O-H键只能和金属钠反应，而乙酸中的O-H易电离，使得乙酸具有酸的通性，故可以使用CaCO3等物质来比较它们的活性，对应的现象是左侧烧杯内无明显现象；

右侧烧杯固体溶解，有无色气泡产生。

17．

【答案】④②③①验证

存在除去混合气体中的

澄清石灰水C中无明显现象，①中溶液变浑浊无水硫酸铜

（1）④是无水硫酸铜，①是澄清石灰水，乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O，检验CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；

检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；

检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；

三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；

再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳；

（2）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；

（3）③和①配合来检验一氧化碳，③是反应装置，①用来检验反应产物；

（4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳的存在时需通过溶液，可带出水蒸气。

（1）根据上述分析可知，装置连接顺序为④②③①，

④②③①；

（2）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽，

验证CO2存在；

除去混合气体中的CO2；

（3）③和①配合来检验一氧化碳，③根据颜色变化判断可能含有一氧化碳，并将一氧化碳氧化成二氧化碳，再用①来进一步确认生成的是二氧化碳，所以③的作用是将CO氧化成CO2；

①中所盛的是澄清石灰水，作用为检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有CO气体，C中无明显现象，①中溶液变浑浊，

澄清石灰水；

C中无明显现象，①中溶液变浑浊；

（4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，影响水蒸气的确定，

无水硫酸铜；

H2O。

18．

【答案】CH3CHOCH3COOHCH

CHCH3OCH3CH3CH2OHCH2=CHCl2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑

首先根据n=

计算CO2的物质的量，然后根据A、B、C、D、E、F六种有机物分子中含有C原子数目为2，根据物质的性质及转化关系，推出各种物质的结构，并书写出相应反应的化学方程式。

在标准状况下44.8LCO2的物质的量n（CO2）=

=2mol，由于1molA、B、C、D、E、F六种有机物燃烧都产生2molCO2，所以A、B、C、D、E、F六种有机物分子中含有C原子数目为2mol÷

1mol=2，E被氧化成A，A继续氧化成B，则E含有-OH、A含有-CHO、B含有-COOH，E是碳、氢、氧三种元素的化合物，则E为乙醇、A为乙醛、B为乙酸，D和E两者互为同分异构体，D为二甲醚，C和F都发生聚合反应，C和HCl加成生成F，说明C与F都含有不饱和键，因此C为乙炔，F为氯乙烯。

（1）根据上述分析可知：

A是乙醛，A结构简式为CH3CHO；

B为乙酸，结构简式为CH3COOH；

C为乙炔，结构简式为CH≡CH；

D为二甲醚，结构简式为CH3OCH3；

E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

F为氯乙烯，结构简式为CH2=CHCl；

（2）E为CH3CH2OH，含有羟基，与O2在催化剂存在的条件下加热，发生氧化反应乙醛，该反应的化学方程式为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

C为乙炔CH≡CH，在实验室中是用电石CaC2与H2O反应制取的，反应方程式为：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑。