贵州省高中化学知识结构图word版Word格式.docx

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比较

离子晶体

原子晶体

分子晶体

构成晶体微粒

阴、阳离子

原子

分子

形成晶体作用力

离子键

共价键

范德华力

物理性质

熔沸点

较高

很高

低

硬度

硬而脆

大

小

导电性

不良

绝缘体（半导体）

传热性

延展性

溶解性

易溶于极性溶剂

不溶于任何溶剂

相似相溶

典型实例

NaCl，KBr

单质：

金刚石、SiC、Si、SiO2

H2、O2

化合物：

冰、干冰

装置

比较

原电池

电解池

能量转换

（实质）

化学能→电能

（两极分别发生氧化还原反应产生电流）

电能→化学能

（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）

装置特点

外电路无电源；

两极为活泼性不同

（或其中之一为能导电的非金属）的金属

外电路必须有直流电源；

两极材料均

能导电即可

电极名称

负极（－）——较活泼

e

正极（＋）较不活泼

阴极——连接电源负极

阳极——连接电源正极

电子流向

氧化

负极（－）→正极（＋）

还原

电源负极→阴极电源正极→阳极

电极反应

负极：

M－ne→Mn+活泼金属失去电子

被氧化、被溶解、被腐蚀。

正极：

2H+＋2e→H2↑（酸性电解质溶液）

或Mn+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）

H2O＋O2＋4e→4OH-（中性、弱酸性

条件下的吸氧腐蚀）

阴极：

2H+＋2e→H2↑或Mn+＋ne→M

惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R

（例2Cl-—2eCl2↑）

或4OH-—4eH2O＋O2↑

金属电极做阳极，电极本身被氧化

M－ne→Mn+

第三部分：

元素化合物转化关系

第四部分：

有机化学