学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第二次月考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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【解析】A.分散系依据分散质粒子大小分为三种分散系,分散质粒子小于1nm为溶液,介于1-100nm为胶体,大于100nm为浊液,故A错误;
B.丁达尔效应为胶体特有的性质,可以用于区分溶液与胶体,故B正确;
C.胶体粒子直径大于半透膜孔径,不能透过半透膜,故C错误;
D.电泳现象可证明胶体中胶粒带电,但胶体不属于溶液,是两种不同的分散系,分散质粒子直径不同,故D错误;
点睛:
明确分散质粒度大小,熟悉胶体性质是解题关键。
应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别,丁达尔效应可以区分溶液和胶体,这是容易混淆的。
3.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )
A.被氧化的物质是还原剂
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.失去电子,化合价降低的物质是还原剂
D.氧化剂失去电子,化合价升高
【答案】A
【解析】A.被氧化的物质在反应中失去电子,是还原剂,故A正确;
B.氧化剂具有氧化性,被还原,还原剂具有还原性,被氧化,故B错误;
C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂,故C错误;
D.氧化剂得到电子,化合价降低,故D错误;
故选A。
注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质,从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念。
在氧化还原反应中,氧化剂中元素的化合价降低,被还原,生成还原产物;
还原剂中元素的化合价升高,被氧化,生成氧化产物。
4.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀
D.用手电筒照向夜空中会出现一条光柱
【答案】C
【解析】A、用明矾净化饮用水,是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,与胶体性质有关,故A不选;
B、用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,和胶体性质有关,故B不选;
C、在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,故C选;
D、用手电筒照向夜空中会出现一条光柱,是胶体的丁达尔现象,与胶体有关,故D不选;
故选C。
5.在下列反应中,属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.2F2+H2O===4HF+O2↑
C.CaO+H2O===Ca(OH)2
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
【答案】D
【解析】试题分析:
A.H元素化合价降低,水为氧化剂,故A错误;
B.O元素化合价升高,被氧化,水为还原剂,故B错误;
C.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.氯气自身发生氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D正确;
故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。
属于氧化还原反应,说明元素化合价发生变化,但水既不是氧化剂又不是还原剂,说明水中的H和O元素都不发生变化。
6.下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A.在熔融状态下能导电的物质
B.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
C.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
D.在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物
【解析】依据电解质概念:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,可知电解质必须是化合物,该化合物可以在水溶液或者熔融状态下能导电,两个条件满足一个即可,故选C。
7.某元素在化学反应中由化合态变成游离态,则该元素( )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是
由化合态变为游离态,如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,H由+1价→0价,化合价降低,被还原,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl由-1价→0价,化合价升高,被氧化,故选项C正确。
考点:
考查氧化还原反应中的概念等知识。
8.离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()
A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3
离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质是可溶性碳酸盐,A、碳酸钙难溶,A错误;
B、碳酸氢钠是弱酸的碳酸氢盐,B错误;
C、碳酸钠是可溶性碳酸盐,C正确;
D、碳酸钡是难溶性碳酸盐,D错误,答案选C。
考查离子方程式判断
9.下列说法正确的是()
A.在水溶液中可以显酸性的物质是酸
B.电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
C.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
D.盐只能电离出金属阳离子和酸根离子
【解析】A.NH4Cl为强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,NaHSO4为强酸的酸式盐电离显酸性,故A错误;
B.硫酸氢钠属于二元强酸的酸式盐,能完全电离:
NaHSO4=Na++H++SO42-,电离时产生的阳离子中有H+但不是酸是盐,故B错误;
C.碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子,如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子,故C正确;
D.铵盐中没有金属阳离子,盐能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,故D错误;
10.下列说法正确的是( )
A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应
B.置换反应有可能是非氧化还原反应
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
【解析】复分解反应都不是氧化还原反应;
置换反应都是氧化还原反应;
有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应是氧化还原反应,因此正确的答案选D。
11.下列离子方程式,书写正确的是()
A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉Ag++Fe===Fe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+===H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
A、不符合客观事实,应是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故错误;
B、电荷不守恒,应是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,故错误;
C、氧化铜是氧化物,不能拆写,应是CuO+2H+=Cu2++H2O,故错误;
D、碳酸镁是微溶物,不能拆写,故正确。
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
12.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()
A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-
【解析】A.因Ba2+、SO42-结合生成沉淀,则不会大量存在SO42-离子,故A不选;
B.因三种阳离子都不与氯离子反应,则能大量存在氯离子,故B选;
C.因Fe3+、OH-能结合生成沉淀,则不能大量存在OH-离子,故C不选;
D.因Ba2+、Fe3+两种阳离子都能与CO32-结合生成沉淀,则不会大量存在CO32-离子,故D不选;
13.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.Na+、OH-、NH4+、CO32-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
【解析】A.MnO4-为紫色,与无色不符,且MnO4-、H+、Cl-发生氧化还原反应不能共存,故A不选;
B.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B选;
C.酸性溶液中不能大量存在OH-、CO32-,且OH-、NH4+不能共存,故C不选;
D.Fe3+为黄色,与无色不符,故D不选;
把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。
14.1L1mol·
L-1Na2SO4溶液中,下列各量正确的是( )
A.c(Na+)=1mol·
L-1B.n(Na+)=3mol
C.c(SO
)=2mol·
L-1D.m(Na2SO4)=142g
物质的量的相关计算
15.下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )
A.H+―→H2B.MnO―→Mn2+
C.CO2―→CO
D.S2-―→SO
【解析】A.H元素的化合价降低,需要加还原剂,故A不选;
B.Mn元素的化合价降低,需要加还原剂,故B不选;
C.没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;
D.S元素的化合价升高,需要加氧化剂,故D选;
把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意从元素化合价角度分析。
需要加入氧化剂才能完成,则选项中应为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高。
16.下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是()
A.H2SO4=H2++SO42-B.Na2CO3=Na++CO32-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)-
【解析】A.硫酸为二元强酸,完全一步电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:
H2SO4=2H++SO42-,故A错误;
B.碳酸钠是盐,为强电解质,完全电离,电离方程式为:
Na2CO3=2Na++CO32-,故B错误;
C.硫酸氢钠属于二元强酸的酸式盐,能完全电离:
NaHSO4=Na++H++SO42-,故C正确;
D.Ca(OH)2是二元强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式:
Ca(OH)2=Ca2++2OH-,故D错误;
书写电离方程式需要注意:
1、先判断物质类型及电离出的阴阳离子并正确书写离子符号;
2、确定用可逆号还是等号;
3、要注意原子守恒和电荷守恒。
17.下列反应一定能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有()
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应B.氢氧化钙与稀盐酸反应
C.氢氧化钡与稀硫酸反应D.氢氧化钾与稀硝酸反应
【解析】A.醋酸为弱酸,应保留化学式,所以氢氧化钠溶液与醋酸反应不能用H++OH-═H2O表示,故A错误;
B.氢氧化钙微溶于水,氢氧化钙应保留化学式,所以氢氧化钙与稀盐酸反应不一定能用H++OH-=H2O表示,故B错误;
C.反应除了生成水还生成硫酸钡沉淀,所以反应不能用H++OH-═H2O表示,故C错误;
D.反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水,离子方程式:
H++OH-=H2O,故D正确;
18.向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是()
A.NO3-B.Ba2+C.OH-D.Cu2+
【解析】NO3-、Ba2+、OH-等和OH-不反应,所以其浓度不减小,而Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,能引起离子浓度减小,故选D。
19.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
B.标准状况下,18gH2O所占的体积约是22.4L
C.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【解析】A、溶液体积不明确,故溶液中含有的氯离子的个数无法计算,故A错误;
B、标准状况水不是气体,18
g
H2O物质的量为1mol,1mol水的体积不是22.4L,故B错误;
C、n=
=
=1mol,标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,则标准状况下所占的体积约为22.4
L,故C正确;
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为+2价,故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子,故D错误;
20.有A、B、C、D四种物质,已知它们在相同条件下能发生下列三个化学反应:
①A2++B===B2++A ②B2++C===C2++B③C2++D===D2++C
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>C>DB.C>A>B>D
C.B>D>A>CD.D>C>B>A
二、填空题(共40分)
21.
(1)请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质
A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C.盐酸、石灰水、粗盐、生石灰D.CO32-、NO3-、SO42-、NH4+
A____________;
B;
C___________;
D____________。
(2)①汞②烧碱③石灰石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩酒精溶液。
上述物质中能导电的是_____________,属于非电解质的是____________。
(填序号)
【答案】
(1).CO2
(2).石灰乳(3).HClNH4+(4).①⑤(5).⑥⑦
【解析】
(1)A.CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物,而CO2为非金属氧化物,故答案为:
CO2;
B.石灰乳为浊液,豆浆、淀粉溶液、雾均为胶体,故答案为:
石灰乳;
C.盐酸是氯化氢的水溶液,含有氢离子和氯离子,不含有金属元素,石灰水、粗盐、生石灰中都含有金属阳离子和阴离子,均含有金属元素,故答案为:
HCl;
D.CO32-、NO3-、SO42-都是酸根阴离子,NH4+为阳离子,故答案为:
NH4+;
(2)①汞是单质,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的电子,能够导电;
②烧碱是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,属于电解质,烧碱固体中不含自由移动的离子或电子,不能导电;
③石灰石在熔融状态下能够导电,属于电解质,但是不含自由移动的离子和电子,不导电;
④氯化钠晶体,在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,属于电解质,不含自由移动的离子和电子,不导电;
⑤盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能够导电;
⑥氨气,本身不能电离产生自由移动的离子,不导电,属于非电解质;
⑦蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,属于非电解质;
⑧氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不能导电;
⑨液态氯化氢在水溶液中能导电的化合物,属于电解质,不含有自由电子或者自由移动的离子,不能导电;
⑩酒精溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,不含有自由移动的离子,不能导电;
所以能导电的是:
①⑤;
属于非电解质的是:
⑥⑦;
故答案为:
⑥⑦。
需要注意以下几点:
①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质;
②电解质本身可能不导电,如NaCl固体;
③能导电的不一定是电解质,如Fe。
22.按要求写出下列方程式:
①碳酸氢钠在水中的电离方程式:
_________________________________。
②实验室制二氧化碳气体的离子方程式:
_________________。
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式:
________________________。
④向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液的离子方程式:
___________________。
⑤符合Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓的化学反应方程式:
______________________。
【答案】
(1).NaHCO3=Na++HCO3-
(2).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3).Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4).H++OH-=H2O(5).CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】①碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,其电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-,故答案为:
NaHCO3=Na++HCO3-;
②实验室中用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳,反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:
Cu2++SO42-+Ba2++2
OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故答案为:
OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
④向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,反应生成硫酸钠和水,反应的离子方程式为:
H++OH-═H2O,故答案为:
H++OH-═H2O;
⑤离子方程式Cu2++2
OH-═Cu(OH)2↓表示的是可溶性铜盐与强碱溶液反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀的一类反应,如化学方程式:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,故答案为:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
23.有甲、乙溶液。
分别含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子中的三种。
(1)甲溶液明显呈碱性,则甲溶液中的三种离子是__________________________。
(2)向乙溶液中加一定量________(选填:
活性炭、氢气、硫酸亚铁、铜片),可能得到一种金属,写出反应的离子方程式_____________________________。
(3)将甲、乙两溶液按适当的比例混合,可以使溶液中的离子转化为一种红褐色沉淀,该反应的离子方程式_________________________。
同时还可以生成另一种白色沉淀,各离子恰好完全沉淀,将沉淀过滤后的溶液中主要含有的物质是_________________(填化学式)。
【答案】
(1).K+Cl-OH-
(2).铜片(3).2Ag++Cu=Cu2++2Ag(4).Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(5).KNO3
(1)甲溶液明显呈碱性,说明含有OH-,则不能含有Ag+、Fe3+,则一定含有K+,乙溶液含有Ag+,自燃不含Cl-,因此甲溶液中的三种离子是,K+、Cl-、OH-故答案为:
K+、Cl-、OH-;
(2)乙溶液中含有Ag+、Fe3+、NO3-,加一定量铜片,铜片可以置换出金属银,反应的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag,故答案为:
铜片;
2Ag++Cu=Cu2++2Ag;
(3)将甲、乙两溶液按适当的比例混合,Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓,Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀,过滤后的溶液中主要含有的物质是KNO3,故答案为:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;
KNO3。
24.在反应:
K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,用氧化还原反应的知识分析:
____是氧化剂,_____是还原剂,____是还原产物,____是氧化产物,电子转移总数是___e-,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
__________________________。
【答案】
(1).K2Cr2O7
(2).HCl(3).CrCl3(4).Cl2(5).6(6).
【解析】在反应:
K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,被还原,是氧化剂,CrCl3是还原产物;
HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化,是还原剂,Cl2是氧化产物;
转移6e-,反应中电子转移的方向和数目用“双线桥法”表示为
,故答案为:
K2Cr2O7;
CrCl3;
Cl2;
6;
。
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