山东省德州市武城县第二中学届高三月考化学试题+Word版含答案文档格式.docx
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L-1的
溶液恰好与
浓度为0.02mol·
溶液完全反应。
已知
被
氧化为
,则元素
在还原产物中的化合价为( )
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
6.下列关于钠的叙述正确的是( )
A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.根据反应Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑,知Na的金属性强于K
D.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰
7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液
A.①④⑤⑦B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦D.①③④⑥
8.下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2
B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比,前者更强
B.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
C.常温时水溶性:
Na2CO3<NaHCO3
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:
(沸水)=
B.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2
C.在
溶液中加入少量
溶液:
=
D.用
溶解
11.工业上用粗盐(含
、
等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥
,工艺流程如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性
C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
C
当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+
正确,Cu有剩余,故无Cu2+
D
当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
13.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )
A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应
14.足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气,且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸
15.用下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
Na2CO3与NaOH的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生大量白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.中性溶液中:
Cl-、SO42-、Fe3+、K+
B.1.0mol·
L-1的Na[(AlOH)4]溶液中:
Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C.在强碱性环境中:
[(AlOH)4]-、SiO32-、Na+、K+
D.0.1mol·
L-1明矾溶液中:
NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na+
17.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
实验目的
实验操作
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
检验溶液中是否含NH4+
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
II非
选择题(每空2分,共56分)
二.实验题
18.有一含NaCl、Na2CO3·
10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
ABCDE
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是
。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;
称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为
、
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①如果实验中没有E装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·
10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
19.
(莫尔盐,浅绿色)是重要的化工原料和化学试剂。
某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:
(1)甲组同学猜想:
莫尔盐的分解产物可能是
和
四种物质。
你是否同意甲组同学的猜想,并说明理由:
(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的莫尔盐固体至分解完全,检验其分解产物。
①装置B的仪器名称是,所盛试剂是。
②装置C中可观察到的现象是,
由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有。
三、推断题
20.某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。
阳离子
Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子
SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-、
实验Ⅰ:
取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ:
为了进一步确定该溶液的组成,取100mL原溶液,向该溶液中滴加1mol·
L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式:
。
(4)A点对应的固体质量为g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为mol·
L-1
21.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式
(2)试剂a最好选用________。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸C.二氧化碳 D.氨水
(3)写出反应②的离子方程式:
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为
、。
22.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究,设计实验流程如下:
已知:
a.NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
b.某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:
M(OH)n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×
10-33
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.9×
10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×
10-14
7.60
9.75
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式),则pH1_____pH2(填“>
”、“=”或“<
”),控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度:
NiC2O4>
NiC2O4·
H2O>
2H2O,则步骤③的化学方程式是
________________________________________________。
步骤③后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有。
(3)试写出步骤⑥的离子方程式:
。
高三化学答题卷
班级 姓名考号考场号
18.
(1)①
③
④
(2)①②
19.
(1)
(2)①
②
20.
(1)
(2)
(3)
(4)(5)
21.
(1)
(2)
(4)、
22.
(1)
(2)
(3)
高三化学月考试题答案
一、选择题(44分)
1-5.CBACB6-10.ADBCC11-15.BDACD16-17.CC
二、非选择题(每空2分,共56分)
18.
(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3·
10H2O
Na2CO3+10H2O↑
(2)① 偏大 ②
×
100%
19.
(1)不同意,产物中只有N、Fe元素化合价升高,没有元素化合价降低
(2)①球形干燥管碱石灰
②溶液由无色变为红色NH3
20.
(1)4
(2)
(3)Al(OH)3+OH-=Al[(OH)4]-或
(4)0.136(5)0.08
21.
(1)Al2O3
(2)D
(3)Al[(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
或AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
22、
(1)Fe(OH)3 Al(OH)3 <
C
(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·
2H2O↓+2NaCl 漏斗、玻璃棒和烧杯
(3)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-
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- 山东省 德州市 武城县 第二 中学 三月 化学试题 Word 答案