初中化学方程式大全人教版.docx

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初中化学方程式大全人教版

初中化学方程式大全

一、氧气的性质：

二、

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

三、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

四、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

五、铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO

六、铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3

七、氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O

八、红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5

九、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2

一十、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2

一十一、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

一十二、

（2）化合物与氧气的反应：

一十三、一氧化碳燃烧2CO+O22CO2

一十四、甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O

一十五、酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O

一十六、（3）氧气的来源：

一十七、玻义耳研究空气的成分：

HgOHg+O2↑

高锰酸钾制氧气

2KMnO4+K2MnO4MnO2+O2↑

过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑

电解水2H2O2H2↑+O2↑

生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

镁燃烧2Mg+O22MgO

铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O

镁还原氧化铜Mg+CuOCu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

碳充分燃烧：

C+O2CO2

炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑

炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（化合反应）

煤炉的底层：

C+O2CO2

煤炉的中层：

CO2+C2CO

煤炉的上部蓝色火焰2CO+O22CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

实验室制二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸分解H2CO3==H2O+CO2↑

二氧化碳溶于水H2O+CO2==H2CO3

工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑

石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2

一氧化碳的可燃性2CO+O22CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O

氢气中空气中燃烧2H2+O22H2O

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO

铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（2）酸+金属氧化物---盐+水

盐酸除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--盐+水（中和反应）

盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH==NaCl+H2O

硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

酸+盐--另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

碱+非金属氧化物---盐+水

氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

氢氧化钙变质Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

氢氧化钙和收Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu（OH）2==CuSO44+2H2O

碱+盐--另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

盐的化学性质

盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

盐+酸----另一种酸+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

一常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：

铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】

　　2、绿色固体：

碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】又名　孔雀石

　　3、蓝色固体：

五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：

高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：

硫磺

　　6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属

　　8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：

氢氧化铁

　　10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

含Cu2+的溶液：

硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）

13、浅绿色溶液：

含Fe2+的溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

含Fe3+的溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊试液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

三常见混合物的重要成分

序号

混合物

主要成分

1

空气

氮气（N2）和氧气（O2）

2

水煤气

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3

煤气

一氧化碳（CO）

4

天然气

甲烷（CH4）

5

石灰石/大理石

碳酸钙（CaCO3）

6

生铁/钢

铁（Fe）

7

木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石

碳（C）

8

铁锈

（Fe2O3·xH2O）

9

黑火药

硫S、硝酸钾KNO3和碳C

10

草木灰

碳酸钾（K2CO3）

四常见物质俗称

序号

俗名

化学式

学名

备注

1

食盐

NaCl

氯化钠

2

纯碱、苏打

Na2CO3

碳酸钠

3

小苏打（面启子）

NaHCO3

碳酸氢钠

4

火碱、烧碱、苛性钠

NaOH

氢氧化钠

5

生石灰

CaO

氧化钙

6

熟石灰、消石灰

Ca（OH）2

氢氧化钙

7

干冰

CO2

二氧化碳固体

8

铁红

Fe2O3

三氧化二铁

又名氧化铁　

9

铜绿

Cu2（OH）2CO3

碱式碳酸铜

10

蓝矾、胆矾

CuSO4·5H2O

五水合硫酸铜

晶体

11

明矾

KAl（SO4）2·12H2O

十二水硫酸铝钾

12

沼气

CH4

甲烷

13

酒精

C2H5OH

乙醇

14

醋酸

CH3COOH

乙酸

15

双氧水

H2O2

过氧化氢

16

水银

Hg

汞

17

面碱，洗涤碱

Na2CO3·10H2O

十水合碳酸钠

五物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：

上红下蓝，则是氧气．

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清

4、氨气：

将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：

先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）

9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子

10、硫酸根离子：

先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：

此处