北京市中考化学押题卷试题Word文件下载.docx

北京市中考化学押题卷试题Word文件下载.docx

《北京市中考化学押题卷试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市中考化学押题卷试题Word文件下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

11．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是

A．

B．

C．CO（NH2）2D．

12．下列实验现象的描述不正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

13．下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是

A

．干冰用于人工降雨

B．石墨作铅笔芯

C．用稀盐酸除去铁锈

D．用铜丝作导线

14．下列安全措施不正确的是

A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

15.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A.甲的化学式为CH2B.甲、乙、丙都是氧化物

C.该反应为化合反应D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:

1:

117.16.右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分

别是

A.水和氧化钙

B.稀盐酸和镁条

C.过氧化氢溶液和二氧化锰

D.氢氧化钠溶液和二氧化碳

17．区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是

选项

物质

方法或试剂

空气、氧气和氮气

燃着的木条

B

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

酚酞溶液

C

稀盐酸和稀硫酸

氧化铁

D

澄清石灰水和氢氧化钠溶液

稀盐酸

18．根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，A的溶解度大于B

B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的

质量大

D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大

19．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 

NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O

下列叙述不正确的是

A．NH4NO2由三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．利用 

NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O

D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

20．下列各选项与右图所示曲线相符的是

横坐标

纵坐标

加热高锰酸钾制取氧气

氮元素的质量分数

向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量

产

生气体的质量

向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量

生成沉淀的质量

向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液

溶液的质量

第二部分非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

小明一家与朋友周末去郊外露营。

21.（2分）小明妈妈准备露营的食物。

（1）下列食物中富含糖类的是（填字母序号）。

A.香蕉B.鱼肉C.牛奶D.大米

（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体贫血的元素是（填元素符号）。

22.（2分）小明爸爸准备了一个急救小药箱。

（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化

物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为。

（2）“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。

氢氧化

铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为。

23.（2分）小明一家与朋友们决定拼车出行。

（1）拼车出行的好处有（填字母序号）。

A．降低出行成本

B．减少汽车尾气排放

C．减少使用汽油，节约能源

D．降低交通压力，缓解拥堵

（2）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。

天然气完全燃烧的化学方程式是。

24．（2分）学会审美。

学习插花。

同学们发现鲜花保鲜营养液中

含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O

4）等物质。

硼酸中硼元素（B）的化合价是；

阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是。

25．（3分）碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。

（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。

石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。

它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。

科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。

关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。

A．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化B．石墨烯由碳原子组成

C．石墨烯中每个碳原子连接四个六元环D．石墨的导电性比银强

26．（2分）在旁边葡萄园里，果农正在配制波尔多液。

（1）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，其中发生反应的化学方程式

为。

（2）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。

这个过程中发生的化学反应为：

CuSO4+Ca（OH）2===CaSO4+。

27.（3分）水是重要资源。

（1）电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中

产生的气体是，该反应的化学方程式是。

（2）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。

下列说法正确的是

（填序号）。

a．小容器中的水为淡水

b．获得淡水的速度与温度有关

c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液

28.（4分）大家开始烧烤食物，进行野餐。

（1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是（填字母序号，下同）。

A．食盐B．酱油C．水

（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的性。

（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是。

A．分子在不断运动B．分子的质量很小

C．分子之间有间隔D．分子的体积很小

（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是。

A．矿泉水瓶B．金属饮料罐C．报纸

〖科普阅读理解〗

29.（5分）阅读下面科普短文。

味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。

味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。

最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。

现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。

这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。

味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。

味精的鲜味受什么因素影响呢？

经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。

下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。

加热时间

（小时）

焦谷氨酸钠含量（%）

100℃

107℃

115℃

0.5

0.3

0.4

0.7

1.0

0.6

0.9

1.4

2.0

1.1

1.9

2.8

4.0

2.1

3.6

5

.7

实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；

当pH值小于4.0时鲜味较弱；

当pH值大于8.0时由于形

成二钠盐而鲜味消失。

实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。

它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。

因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。

依据文章内容，回答下列问题

（1）谷氨酸钠的物理性质有。

（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为。

（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为

。

（4）下列关于味精的说法中，合理的是。

A.炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关

B.烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时

C.婴幼儿的食品中不应该加入味精

D.味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用

（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：

〖生产实际分析〗

30．（3分

）海水中含有MgCl2和N

aCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。

（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。

（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数

会逐渐________。

31．（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

下列说法正确的是（填序号）。

a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。

主要生产流程如下：

设备1中主要反应：

①C+O2CO2；

②C+H2OCO+H2。

为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。

判断：

设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。

设备2中发生反应的化学方程式是。

〖物质组成和变化分析〗

32．（5分）5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。

（1）某固体可以用于人工降雨，组成

该固体的元素为______。

（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。

物质

滴加的物质

现象

生成浅绿色溶液和一种可燃性气体

生成黄色溶液

①A物质的化学式为。

②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为。

（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。

关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。

乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为；

甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为　　　。

〖基本实验〗

33．（3分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为。

（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是（填字母序号）。

34.（3分）根据下列实验回答问题。

（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为。

（2）实验B红磷燃烧后，冷却到

室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是。

（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。

35．（4分）化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性。

（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用，其现象为。

（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；

待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。

根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为。

〖实验原理分析〗

36．（4分）为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。

（1）检查装置气密性：

打开a，关闭b，在A中加入水，，则装置的气密性良好。

用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。

此时，可观察到的现象是。

（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是。

判断A中是否发生化学反应：

（若没有反应，写出理由；

若发生反应，写出化学方程式）。

〖科学探究〗

37．（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。

甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？

【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液

的浓度有关。

若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，

会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。

若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。

经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的

实验操作

实验现象

探究猜想②

取4支试管，向其中分别加入……

碳酸钠溶液浓度/%

是否浑浊

10

不浑浊

1

浑浊

【解释与结论】

（1）补全上述实验操作：

取4支试管，向其中分别加入。

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。

（3）乙组实验证明：

猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。

【实验反思】

（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。

设计了多组实验，其中部分同

学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是。

（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。

其实验操作是。

38.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl2）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。

其工艺原理为：

4FeCl2+O2+4H2O

2Fe2O3+8HCl。

现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为25.4%。

试计算：

（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。

（2）1.5t上述酸洗钢

材废液中含FeCl2的质量为kg。

（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

2017年中考化学一模预测卷答案

第一部分选择题（共20分）

题号

l

2

3

4

6

7

8

9

答案

1l

12

13

14

15

16

17

18

19

20

第二部分非选择题（共60分）

阅卷

说明：

38（3）2分，其余每空1分；

文字表述答案中划线部分为给分点；

其他答案，合理酌情给分。

21（2分）

（1）D

（2）Fe

过氧化物酶/催化剂

22.（2分）

（1）2H2O2===========2H2O+O2↑

（2）Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O

23.（2分）

（1）ABCD

（2）CH4+2O2CO2+2H2O

24.（2分）

（1）+3

（2）12×

9+1×

8+16×

25．（3分）

（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑（3）C

26．（2分）

（1）CaO+H2O===Ca（OH）2

（2）Cu（OH）2

27．（3分）

（1）H22H2O2H2↑+O2↑

（2）ab

28.（4分）

（1）C

（2）导热（3）A（4）ABC

29.（5分）

（1）白色柱状结晶体

（2）谷氨酸和氯化钠或蛋白质

（3）15:

2（4）CD

（5）适量加入（或其他合理答案）

30．（3分）

（1）①⑤

（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O

（3）增大

31．（3分）

（1）ac

（2）吸收NH3+CO2+H2O

====NH4HCO3

32．（5分）

（1）C和O

（2）①Fe②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OHCl、CaCl2或HCl、NaCl

△

33．（3分）

（1）酒精灯

（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（3）BC

34.（3分）

（1）2H2O通电2H2↑+O2↑

（2）P的量不足或装置漏气（3）甲中的白磷不燃烧，乙中的白磷燃烧

35．（4分）

（1）盐酸（或稀硫酸）铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色

（2）CuSO4+Fe===FeSO4+CuR>

Fe>

Cu（或Cu<

Fe<

R）

36．（4分）

（1）方法一：

向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持

（或向下推注射器，A中产生气泡）

方法二：

用手紧握集气瓶，A中产生气泡，松手后，A中导管有一段水柱

（2）集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现

象

（3）集气瓶中液体进入A（或A中液面上升）

Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O

37．（6分）

[猜想与假设]饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的

溶液

[解释与结论]

（1）2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴

饱和石灰水

（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

（3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊

[实验反思]

（1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中

（2）取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液

38.（4分）

（1）7:

3（1分）

（2）381（1分）（3）240kg（2分）