精品解析湖北省黄冈市届高三质量检测理综化学试题解析解析版Word格式文档下载.docx
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B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时,阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
【答案】B
A.18O中质子数为8,中子数为10,36g18O2中所含的中子数为20NA,A错误;
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子的物质的量为8g/80g/mol=0.1mol,即为0.1NA,B正确;
C.未说明标准状况下,C错误;
D.氯气溶于水是一个可逆反应,所以标准状况下,2.24LCl2溶于水,得不到HClO分子的数目是0.1NA,D错误,答案选B。
考查阿伏加德罗常数计算
9.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.相同条件下,与金属钠反应的速率,乙醇比乙酸慢
C.乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇氧化制得
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应的逆反应为皂化反应
考查乙酸和乙醇的性质
10.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.l000mol/L
的二种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是
A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:
HX<
HY
B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5
C.HY和HX混合,c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D.上述②反应后的HY溶液中:
c(Na+)>
c(Y一)>
c(OH一)>
c(H+)
A.从数据编号①可以看出HX为弱酸,HY为强酸,在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:
HY,A正确;
B.HX
H++X-,从表中数据可以看出,0.1mol/L的HX中c(H+)=c(X-)=10-3mol/L,溶液中c(HX)=0.1000mol/L—10-3mol/L,Ka(HX)=c(H+)·
c(X-)/c(HX)=10-3mol/Lx10-3mol/L/(0.1000mol/L—10-3mol/L)≈10-5,B正确;
C.有电荷守恒可得:
标HY和HX混合,c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一),C正确;
D.上述②为在20.00mL浓度均为0.l000mol/L的二种酸HX、HY中加入amL0.1000mol/L的氢氧化钠,HX的pH=7,a<
20mL,所以②反应后的HY溶液中:
c(H+)>
c(OH一),D错误,答案选D。
考查强酸和弱酸
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
考查化学实验
12.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素
的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m一n,W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素同主族。
下列叙述错误的是
A.60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>
W>
Z
D.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
【答案】A
五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,X为Na;
Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m一n,说明Z元素L层上电子数为8个,Y原子的次外层为2个电子,最外层有6个电子,Y是O元素;
Z的M层上的电子数为4个,Z为Si元素;
W元素与Z元素同主族,W为C元素;
R元素与Y元素同主族,R是S元素;
A.1mol二氧化硅中含有4molSi-O键,所以60gSiO2中含有4molSi-O极性共价键,A错误;
B.氧和硫元素位于同主族,非金属性O元素强于S元素,所以O的氢化物比S的氢化物稳定,水分子间存在氢键,所以熔沸点高于硫化氢,B正确;
C.Si、C、S的非金属性S>
C>
Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
S>
Si,C正确;
D.Na与O元素形成的两种常见化合物是NaO和Na2O2,其阴阳离子个数比均为1:
2,D正确,答案选A。
考查元素推断及元素周期律
13.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放,循环利用
人体呼出的C02并提供02,我国科学家设计了一种装置(如下图),实现了“太阳能一电能一化学能”转化,总反应方程式为2C02=2C0+02。
关于该装置的下列说法正确的是
A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.图中离子交换膜为阳离子交换膜
C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
D.人体呼出的气体参与X电极的反应:
CO2+2e一+H2O=CO+2OH—
A.根据图中左边电源内负电荷移向负极,N型半导体为负极,P型半导体为正极极,A错误;
B.N型半导体为负极,X极为电解池的阴极,电极反应为:
CO2+2e一+H2O=CO+2OH—,生成的氢氧根离子通过离子交换膜在Y极参加反应,所以图中离子交换膜为阴离子交换膜,B错误;
C.总反应方程式为2C02=2C0+02,根据总反应可知,反应前后溶液的碱性不变,C错误;
D.X极为电解池的阴极,电极反应为:
CO2+2e一+H2O=CO+2OH—,D正确,答案选D。
考查电化学
26.(14分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为:
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
(1)操作①和③的名称分别为
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有__(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程
方案二:
按右图安装好实验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。
(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭,打开(填“K1”、“K2”或“K3”)。
导管a的作用是。
(5)当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开Kl。
B中装的固体试剂是,为何要缓缓打开K1?
。
(6)实验结束时,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是。
【答案】
(1)称量蒸发结晶;
(2)②③;
(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的固体;
(4)K1,K2;
K3;
平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响;
(5)碱石灰;
让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收,使量筒内收到较纯的O2;
(6)122y/(53x-37y)。
(1)根据题目和流程图可知,样品经操作①,得到样品m1g,可知操作①为称量;
溶液经操作③得到固体,从溶液中得到固体的操作为蒸发结晶,答案为:
称量蒸发结晶;
(2)上述操作中,操作②为溶解,用玻璃棒搅拌,起到加速溶解的作用;
③为蒸发结晶,用玻璃棒搅拌防止局部温度过高,答案为②③;
操作③为蒸发结晶的操作过程为:
加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的固体,防止烧焦固体,答案为加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的固体;
(4)方案二的原理为:
Q为一塑料气袋,当Q里面产生气体后,压强会增大,气袋膨胀,赶出的气体经K3,量筒Ⅰ测得,此时测得的为反应生成的气体总体积,要关闭K1,K2,导管a的作用为平衡气压,答案为K1,K2;
(5)当上述反应停止后,关闭K3,打开K2通入空气,,同时打开K1,将Q中的气体赶出进入量筒Ⅱ,测得氧气的体积,所以必须要除去二氧化碳,所以B中装的固体为碱石灰,缓缓打开K1是为了让Q中的气体缓慢地流出,让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收,使量筒内收到较纯的O2,答案为碱石灰;
(6)实验结束时,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL气体,n(Na2CO4)=2n(O2)=2x10-3y/Vm,n(Na2CO3)=10-3x/Vm—3×
10-3y/Vm,则样品中过碳酸钠的质量分数是:
答案为:
122y/(53x-37y)。
考查化学实验基本操作和物质的量在化学方程式中的计算
27.(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·
lOH2O)时的废渣,其主要成分是Mg0,还
含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
(1)滤渣A能溶于氢氟酸,写出其反应的化学方程式
(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体,则滤渣B含有的成分有,加MgO并煮沸的目的是?
(3)写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式?
(4)趁热过滤的目的是
(5)因B2O3溶于硫酸,所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3),硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂,写出该反应的化学方程式。
失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐,写出其反应的化学方程式。
(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2;
调高溶液pH,促进Al3+、Fe3+完全水解成氢氧化物沉淀而除去;
(3)Mn2+ClO-+2H2O=MnO2↓+Cl-+2H+、2Fe2+++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;
(4)防止MgSO4在温度降低时结晶析出;
(5)4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·
10H2O;
Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·
lOH2O)时的废渣,其主要成分是Mg0,还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质,在硼镁泥中加硫酸,二氧化硅不容,所以过滤后的滤渣A为二氧化硅,二氧化硅和氢氟酸反应的方程式为:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,答案为:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)加次氯酸钠的目的是为了将亚铁离子和Mn2+氧化,氧化后加氧化镁是为了调节pH,让铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀除去,滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰,所以滤渣B的成分为:
Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2,答案为:
Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2;
(3)加NaCl0过程中发生反应的离子方程式为:
Mn2+ClO-+2H2O=MnO2↓+Cl-+2H+、2Fe2+++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;
(4)蒸发浓缩,趁热过滤是为了除去硫酸钙,温度降低后,即冷却结晶后析出了硫酸镁,所以趁热过滤是为了防止硫酸镁析出,答案为:
防止MgSO4在温度降低时结晶析出;
硼酸与NaOH溶液反应制得硼砂(Na2B4O7·
lOH2O),根据质量守恒,该反应的化学方程式为:
4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·
失去结晶水的硼砂(Na2B4O7)与金属钠、氢气及石英砂(主要成分是SiO2)一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐,这种钠盐应该是硅酸钠,反应的方程式为:
Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3。
考查无机化工流程和反应原理
28.(15分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。
研究汽车尾气的成分及其发生的反应,可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。
请回答下列问题:
(1)治理尾气中NO和CO的一种方法是:
在汽车排气管上装一个催化转化装置,使二者发生反应转化成无毒无污染气体,该反应的化学方程式是。
(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:
根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式并判断p3.93MPa(用“>
”、“<
"
或“=”填空)。
计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
体积分数)。
(3)汽车尾气中的S02可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液。
常温下,测得某纯CaS03与水形成的浊pH为9,已知Kal(H2S03)=1.8×
10-2,Ka2(H2S03)=6.0×
10-9,忽略SO32-的第二步水解,则
Ksp(CaS03)=。
(4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H20
(1)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.1kJ.mol-l。
已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ.mol-1、285.8kJ.mol-1,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电池以稀H2S04作电解质溶液,其负极电极反应式为,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为kW.h.kg-1(结果保留1位小数,比能量
=
,lkW·
h=3.6×
106J)。
(1)
;
(2)C+2NO
N2+CO2;
>
9/16;
(3)3.6x10-9;
(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
mol;
CH4-8e+2H2O=CO2+8H+;
13.4
(1)治理尾气中NO和CO的一种方法是:
在汽车排气管上装一个催化转化装置,使二者
发生反应转化成无毒无污染气体,根据元素守恒可知:
生成的无毒无害的气体为CO2和N2,该反应的化学方程式是
,答案为:
1L恒容
密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,从不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强数据可以看出:
n(C):
n(NO):
n(A):
n(B)=1:
2:
1:
1,所以可以推断出生成的A、B两种气体为:
N2和CO2,反应化学方程式为:
C+2NO
N2+CO2,气体物质的量相等,容器体积相等,温度越高,压强越大所以p>
3.93MPa,该反应的平衡常数
Kp=p(N2)·
p(CO2)/p2(NO),200℃时的平衡常数,容器的体积为1L,平衡分压之比等于平衡浓度之比,带入表中数据计算得Kp=9/16,答案为:
(3)常温下,测得某纯CaS03与水形成的浊液pH为9,溶液中主要存在两个平衡CaS03
Ca2++SO32-,Ksp(CaS03)=c(Ca2+)·
c(SO32-),SO32-+H2O=HSO3-+OH-,Kh=c(HSO3-)·
c(OH-)/c(SO32-)=Kw/Ka2(H2S03)=(10-5)2/c(SO32-)=1/6x10-5,算得c(SO32-)=10-5,Ksp(CaS03)=c(Ca2+)·
c(SO32-)=3.6x10-9,答案为:
3.6x10-9;
(4)反应①CH4(g)+H20
(1)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.1kJ.mol-l;
反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ.mol-l;
反应③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ.mol-l;
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)可由①+②+3x③得到,△H=+250.1kJ.mol-l+(-283.0kJ.mol-l)+3x(—285.8kJ.mol-l)=—890.3kJ.mol-l;
甲烷燃料电池,甲烷在负极被氧化,电解质为硫酸,负极反应方程式为:
CH4-8e+2H2O=CO2+8H+,,该电池的能量转换效率为86.4%,甲烷的燃烧热为-890.3kJ·
mol,1mol甲烷燃烧输出的电能为890.3x103Jx86.4%/3.6x106J=0.214kW·
h,比能量=
=0.214kW·
h/(16x10-3kg)=13.4kW·
h·
kg-1,答案为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
CH4-8e+2H2O=CO2+8H+;
13.4.
36.【化学一选修2:
化学与技术】
(15分)
工业上以铬铁矿(主要成分Fe0.Cr203,还含少量Al203)生产重要的化工原料红矾钠(即重铬酸钠晶体,化学式为Na2Cr207·
2H20)及铬酐(Cr03)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤A中主反应生成Na2Cr04的化学方程式为,副反应主要有:
Fe203+Na2C03
2NaFe02+C02和
(2)步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石,其主要目的不是造渣,但不加石灰石,主反应速率将很慢,而且反应不完全。
由此可知,加石灰石的主要作用是
(3)步骤B中形成废渣的主要成分是。
(4)右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。
据此,步骤C操作的方法是:
将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠
所得的混合溶液(填操作名称),趁热过滤得到的晶体是(填化学式);
然后将所得滤液(填操作名称),过滤得到的晶体是。
(5)C步中用硫酸酸化,能否用盐酸酸化:
,理由是;
酸化时为什么酸度不能太低:
(1)4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑;
(2)高温下石灰石分解产生的二氧化碳从下往上穿过炉料,使得炉料翻滚,起到搅拌作用,使炉料疏松,增加与氧气的接触面积,有利于反应的进行;
(3)Al(OH)3;
Fe(OH)3;
(4)蒸发浓缩;
Na2SO4;
冷却结晶;
Na2Gr2O7·
2H2O;
(5)不能;
Gr2O72-在酸性条件下是强氧化剂,可能被盐酸还原;
因为存在转化平衡,2GrO42-+2H+
Gr2O72-+2H2O,若果酸度太低,GrO42-转化率不高。
(1)步骤A是在铬铁矿(主要成分Fe0.Cr203,还含少量Al203)中加纯碱和氧气,氧气将把Fe0.Cr203氧化为铬酸钠和氧化铁,步骤A的化学反应方程式为:
4FeO·
主要的副反应有氧化铁和氧化铝和纯碱反应,Fe203+Na2C03
2NaFe02+C02,Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑,答案为:
所以加石灰石的母的是高温下石灰石分解产生的二氧化碳从下往上穿过炉料,使得炉料翻滚,起到搅拌作用,使炉料疏松,增加与氧气的接触面积,有利于反应的进行;
(3)步骤B中加硫酸调制中性,主要是为了除去步骤A中的铁酸钠和偏铝酸钠,生成氢氧化铁和氢氧化铝,所以形成废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,答案为:
Al(OH)3;
(4)从红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线可以看出,红矾钠随着温度升高而逐渐增大,硫酸钠的溶解度在温度小于40度时随温度升高而逐渐增大,随温度降低而逐渐减小,所以将红矾钠和硫酸分离需要先生高温度,结晶析出硫酸钠,在降温结晶析出红矾钠,答案为:
蒸发浓缩;
(5)C步中溶液中有重铬酸离子,重铬酸离子在酸性条件下是强氧化剂,可以氧化具有还原性的氯离子,以为存在平衡2GrO42-+2H+
Gr2O72-+2H2O,酸化时控制温度是为了提高重铬酸钠的生成率,答案为:
不能;
考查重铬酸钠的制备
37.【化学一选修3:
物质结构与性质】
(15分)
碳是地球上组成生命的最基本元素之一,可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键,具有很强的结合能力,与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)基态碳原子核外有种空间运动状态的电子,其价电子排布图为。
(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为,其碳原子杂化轨道类型为杂化。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?
(4)碳的一种同素异形体——C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子。
立方烷(分子式:
C8H8,结构是立方体:
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立
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- 精品 解析 湖北省 黄冈市 届高三 质量 检测 化学试题