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15.下列物质中,既能和水反应,又能分别及铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是()
A.碳酸钾B.盐酸C.硝酸镁D.无水硫酸铜
16.下列实验操作中,不正确的是()
A.使用酒精灯前,先向灯里添满酒精
B.给试管里的液体加热,液体体积不超过试管容积的
C.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中
D.用漏斗过滤时,液面低于滤纸的边缘
17.下列物质存放在烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤
18.有食盐水a克,其溶质的质量分数为m%,若将其质量分数稀释到n%,应加水的质量是()
A.B.
C.D.
19.t0C时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t0C时硝酸钾的溶解度()
A.60克B.50克C.40克D.100克
20.下列说法错误的是()
A.原子量的国际单位制单位为克
B.结构为的微粒属于同种元素
C.“2Fe2+”表示2个铁离子
D.氧化物中一定含有氧元素
21.甲、乙、丙、丁四种溶液,各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。
乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲,而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲,则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为()
A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3
C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl
D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3
22.5.6克下列各组混合物及足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气的一组混合物是()
A.铁和铜B.镁和铜
C.锌和铜D.镁和铝
23.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克,及溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应,常温下反应后溶液的pH值()
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
24.计算结果或计算式正确的是()
A.CuSO4·
5H2O的式量:
64+32+16×
4×
5(1×
2+16)
B.80克CuO中含铜元素64克
C.2HgO的式量总和:
2×
201+16=418
D.Ca(OH)2的式量:
40+16+1×
2=58
25.x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中,不正确的是()
A.溶解度x>
y>
z
B.500C时,x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当y中含有少量z时,可通过降温结晶提纯y
D.x、y、z都属于易溶于水的物质
二、填空题(48.5%)
1.用元素符号或化学式表示:
(1)地壳中含量最多的元素;
(2)空气中含量最多的气体是(1%)
2.有H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体,能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红色的是,能使氧化铜还原成铜的气体化合物是,属于有机物的是,能及灼热炭发生反应的是。
(2.5%)
3.从C、H、O、Cu四种元素中,选择适当的元素组成物质,按下列要求写出各物质的化学式。
(4%)
(1)碱
(2)含氧酸(3)碱性氧化物(4)碱式盐
4.民族英雄林则徐利用生石灰及水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。
写出生石灰及水反应的化学方程式,此反应的产物俗称,常用于改良性土壤。
(3%)
5.200C时,把m克某物质溶于水,制得V毫升,密度为P克/厘米3的饱和溶液,则200C时该物质的溶解度为。
(2%)
6.工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠,同时产生氢气和氯气,该反应的化学方程式是:
(2%)
7.在治疗胃酸(含盐酸)过多时,常服用含氢氧化铝的药物,它起作用。
化学方程式为属于反应(类型)。
8.将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气,先反应的物质名称是,该反应的化学方程式为,后反应的物质的反应方程式是。
(4.5%)
9.将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑,化学方程式为,然后,将其浸入盛有稀H2SO4的试管中,充分反应后,溶液变为色,化学方程式为。
最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中,过一会儿,可观察到铜丝表面附着一层色物质,化学方程式为。
(7%)
10.从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上:
(1)取用粉末状药品要用;
(2)量取5毫升液体用;
(3)给试管里的物质加热,必须使用。
11.8克三氧化硫和42克水相混合,搅拌,所得溶液中溶质的名称是,溶液的pH值7(填“>
”“=”“<
”),该溶液能使紫色石蕊试液变色;
溶液中溶质的质量分数为%,若向溶液中加入克水,溶液中溶质的质量分数降低一半。
(3.5%)
12.白磷通常要保存在水里,因为它的着火点很低,在空气里容易因而引起自燃,生成色固体,此反应的化学方程式是
(4%)
13.一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质,写出氢氧化钠变质的化学方程式。
取少量变质后的溶液于试管中,加入稀硫酸有气泡生成,写出该反应的化学方程式。
14.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物,做以下实验:
(1)粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液无色;
当向溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀HNO3,沉淀不消失。
(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时,沉淀不消失,原粉末中一定有一定不含有,可能含有。
15.欲除去盐酸中混有的少量硫酸,应加入适量(填名称)溶液,并进行,该反应的化学方程式为。
三、实验题:
(11%)
1.实验室里,用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。
它是一种无色的,有刺激性气味的,密度比空气小,而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体,制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。
(1)写出制取氨气的化学方程式:
(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置,可选用制取(H2或O2或CO2)的装置。
其理由是。
收集氨气可用法。
2.为了制取干燥的CO2并进行有关实验,采用下列实验装置,请回答以下问题:
(1)作为CO2发生器的装置A中有处错误,经改正后,该装置中发生的反应的化学方程式为。
(2)装置B中装的物质通常是。
(0.5%)
(3)装置C中发生的化学方程式为。
(4)装置D在实验中,观察到的主要现象是。
(5)装置E的作用是。
(6)装置F中为何要将尾气点燃?
。
四、计算题:
(15.5%)
1.不纯的镁粉3克,放入盛有50克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2克。
(杂质不溶于稀硫酸)试求:
(1)镁粉中含杂质的质量分数。
(2)稀硫酸溶液的质量分数。
2.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克。
取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到100C,溶液恰好饱和,计算:
(9.5%)
(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为克。
(2)混合物中,氯化钠的质量。
(3)反应后滤液中溶质的质量分数。
(4)100C时硝酸钠的溶解度。
参考答案:
一、选择题:
1.D2.C3.B4.B5.A
6.C7.B8.D9.B10.C
11.C12.A13.A14.D15.D
16.A17.D18.B19.A20.C
21.D22.B23.C24.B25.A
二、填空题:
1.
(1)O;
(2)N2
2.CO2;
CO;
CH4;
O2、CO2
3.
(1)Cu(OH)2;
(2)H2CO3;
(3)CuO;
(4)Cu2(OH)2CO3
4.CaO+H2O===Ca(OH)2;
熟石灰(消石灰);
酸
通电
5.
6.2NaCl+2H2O====2NaOH+H2+Cl2
7.中和盐酸;
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O;
复分解。
8.高锰酸钾,2KmnO4====K2MnO4+MnO2+O2;
2KClO3=====2KCl+3O2
△
9.2Cu+O2====2CuO;
蓝;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
银白;
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
10.
(1)药匙;
(2)10毫升量筒、胶头滴管;
(3)试管夹。
点燃
11.硫酸;
<
;
红;
19.6;
50
12.缓慢氧化;
白;
4P+5O2====2P2O5
13.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O;
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2+H2O
14.Na2SO4和BaCl2;
CuSO4;
NaCl
15.氯化钡;
过滤;
H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
1.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O
(2)O2;
两种反应物均为固体,且反应需加热;
向下排空气
2.
(1)3;
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O
高温
(2)浓硫酸
(3)CO2+C===2CO
(4)黑色粉末变红色
(5)吸收CO2气体
(6)防止反应过程中产生的过量CO排放到空气中造成污染
1.
(1)20%
(2)19.6%
2.
(1)100
(2)5.85克(3)15%(4)80克
初中化学知识总结
一:
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷
6、组成化合物种类最多的元素是碳
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、常温下为液态的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧
二:
化学常识
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子(H无中子)
6、构成物质的元素可分为三类:
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素
7,铁的氧化物有三种:
FeO、Fe2O3、Fe3O4
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)
14、常及温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火器
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
21、单质可分为三类:
金属单质;
非金属单质;
稀有气体单质
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
26、及铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O):
蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿):
绿色固体
黑色固体:
碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体:
无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色:
高锰酸钾
浅绿色溶液:
硫酸亚铁(FeSO4)32、要使可燃物燃烧的条件:
可燃物及氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点
34、下列由原子结构中哪部分决定:
①、元素的种类由质子数决定
②、元素的分类由最外层电子数决定
③、元素的化学性质由最外层电子数决定
④、元素的化合价最外层电子数决定
⑤、相对原子量由质子数+中子数决定
35、学过的有机化合物:
CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
37、碳的三种单质:
石墨、金刚石、C60(形成的原因:
碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气:
CH4
煤气:
CO
水煤气:
CO、H2
天然气:
酒精:
C2H5OH
醋酸:
CH3COOH
石灰浆、熟石灰、石灰水:
Ca(OH)2
生石灰:
CaO
大理石、石灰石:
CaCO3
干冰:
CO2
三、基本概念:
1、化学变化:
无新物质生成的变化。
如:
蒸发、挥发、溶解、潮解等
物理变化:
有新物质生成的变化。
燃烧、生锈、腐败、风化等
2、单质:
由一种元素组成的纯净物。
H2、O2、C、S、Fe
等
化合物:
由多种元素组成的纯净物。
H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
H2O、CO2
、
SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:
及碱反应生成盐和水的化合物。
通常是一些非金属氧化物,如:
CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物:
及酸反应生成盐和水的氧化物。
通常是一些金属氧化物,如:
CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:
由H+、酸根离子组成的化合物。
HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱:
一般由金属离子和OH—
组成的化合物。
NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐:
一般有金属离子和酸根离子组成的化合物
盐分为三种:
(1)正盐,如:
NaCl、Na2CO3、CuSO4
(2)酸式盐,如:
NaHSO4
(3)碱式盐,如:
Cu2(OH)2CO3
3、分子:
保持物质化学性质的一种微粒
原子:
化学变化中的最小微粒
离子:
带电的原子或原子团。
常见原子团如下:
OH—(氢氧根)、NO3—(硝酸根)
SO42—
(硫酸根)、CO32—
(碳酸根)、
PO43—
(磷酸根)、
NH4+(铵
根)
二、化学用语:
1、元素符号:
例
H:
表示氢元素,也表示氢原子;
3H:
表示三个氢原子
2、离子符号:
氢离子:
H+
(注意:
1不写出)
镁离子:
Mg2+三个硫酸根离子
:
3
3、化学式:
碳酸钠:
Na2CO3
氢氧化钙:
Ca
(OH)2
5、化学方程式:
(要求熟练)
6、要求熟记:
(1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图
(2)、常见元素化合价。
三、基本反应类型:
1、化合反应:
A
+
B
…
==
C
2、分解反应:
3、置换反应:
BC
AC
(1)、金属
酸
====
盐
H2
反应条件:
金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,
酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。
(2)、金属
新金属
新盐
金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,
(K、Ca、Na
除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应:
BD
AD
(1)、
碱性氧化物
水
(2)、
碱
(3)、
新酸
(4)、
新碱
(5)、
两种新盐
反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记:
金属活动性顺序表
常见酸、碱、盐的溶解性表
四、元素化合物知识:
1、常见气体及其性质:
H2、
O2、
CO、
CO2、
CH4
可燃性:
H2、CO、CH4
还原性:
H2、CO
毒性:
CO
密度比空气大:
O2、CO2
可溶于水:
CO2
最简单的有机物:
CH4
2、常见物质的俗名:
纯净物:
(干冰)
C2H5OH
(酒精)
CH3COOH
(醋酸)
CaO
(生石灰)Ca(OH)2
(熟石灰、消石灰)
(纯碱)
NaOH
(烧碱、火碱、苛性钠)
CuSO4•5H2O
(胆矾、蓝矾)
混
合
物:
煤(
)
天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)
铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
石灰水、石灰浆[Ca(OH)2
]
石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(
HCl)
3、及水可以反应的物质:
(1)、大多数酸性氧化物:
如CO2、SO2、SO3
,及水反应生成对应的酸H2CO3、
H2SO3
(亚硫酸)、
H2SO4
。
(2)、少数碱性氧化物:
如K2O、CaO、Na2O
,及水反应生成对应的碱
KOH、
Ca(OH)2、
(3)、某些盐:
(有结晶水合物的盐)
CuSO4
5H2O
===
10H2O
Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性:
挥发性:
浓盐酸、
浓硝酸
吸水性:
浓硫酸、
固体氢氧化钠(潮解)
遇水放热:
浓硫酸(稀释时)、
固体氢氧化钠(溶解时)、
CaO(及水反应时)
pH
紫色石蕊
无色酚酞
7
变红
五色
=7
紫色
无色
>
变蓝
红色
备注:
盐不一定显中性,如
NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途:
HCl、H2SO4——
用于金属除锈
NaOH——制肥皂、造纸
Al(OH)3——
治疗胃酸过多
Ca(OH)2——
制三合土、漂白粉、农药波尔多液;
改良酸性土壤等
CuSO4——
配制农药波尔多液
Na2CO3——
制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3——
制水泥等建筑材料
6、环境污染方面:
(1)、大气污染:
主要分两种:
A、有害气体,如:
SO2、NO2、CO
等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2
是形成酸雨的主要物质。
[另注:
空气中CO2
浓
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