北京房山高一上期末化学教师版Word文件下载.docx

北京房山高一上期末化学教师版Word文件下载.docx

《北京房山高一上期末化学教师版Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京房山高一上期末化学教师版Word文件下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

9．下列说法不正确的是（　　）

A．遇空气变为红棕色的是NO

B．NH4HCO3不稳定，受热易分解

C．Cl2能使湿润的红色布条褪色

D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性

10．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（　　）

A．在通风橱内制备有毒气体

B．氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑

C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

11．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（　　）

A．新制氯水需要避光保存

B．Na可保存在煤油中

C．浓硝酸要保存在棕色瓶中

D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．Na+、Cl﹣、H+、OH﹣

C．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

13．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（　　）

A．作还原剂B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂D．作催化剂

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B．氯化亚铁溶液与氯水反应：

Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

D．铜与稀硝酸反应：

Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

15．自然界的氮循环如右图所示。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．工业合成氨属于人工固氮

B．雷电作用下N2与O2发生化学反应

C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应

D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

16．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（　　）

A．4HNO3（浓）+S

SO2↑+4NO2↑+2H2O

B．HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O

C．2HNO3+CuO＝Cu（NO3）2+H2O

D．2HNO3+CaCO3＝Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

17．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。

A．过程Ⅰ的反应：

2Fe3O4═6FeO+O2↑

B．过程Ⅱ的反应：

2H2O═2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

18．下列说法中，正确的是（　　）

A．36gH2O的物质的量为1mol

B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L

C．0.5mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.5molNa+

D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×

1023

19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SO42﹣

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

该溶液中一定含有CO32﹣

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

该溶液中一定含有NH4+

向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色

氯水中含有酸性物质和漂白性物质

20．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

实验Ⅰ

实验Ⅱ

操作

将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中

将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。

取黑色滤渣灼烧；

取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液

现象

①火焰呈黄色

②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体

①黑色滤渣可燃

②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

下列说法不正确的是（　　）

A．生成的黑色固体中含有C

B．白色固体是Na2O

C．实验说明CO2具有氧化性

D．金属Na着火不能用CO2灭火

21．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀HCl

Cl2（HCl）

H2O、浓H2SO4

NO（NO2）

H2O、无水CaCl2

22．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。

用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。

其流程如图，下列说法正确的是（　　）

A．操作①、④均为过滤

B．步骤②中发生了置换反应

C．步骤③发生的反应为：

NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O

D．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4

二、非选择题

23．应用连线

物质及其用途的连线

物质

A．稀硫酸

B．氧化铁

C．过氧化钠

D．二氧化硫

E．碳酸氢钠

F．亚铁盐

用途

a．生产硫酸

b．除铁锈

c．作红色颜料

d．作供氧剂

e．作膨松剂

f．作补铁剂

　　、　　、　　、　　、　　

24．阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。

特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。

（如图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

所含金属元素

钠

钙

钡

铯

火焰颜色

黄

砖红色

黄绿

蓝

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。

为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。

目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。

无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。

能重复使用，大大减少经济支出。

其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。

这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。

缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：

（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有　　元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有　　（填序号）。

A．无火药、无污染

B．不会发生伤残及火灾事故

C．能重复使用，减少经济支出

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。

　　（判断对错）

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。

25．氮及其化合物是重要的化工原料

（1）利用如图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是　　。

②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。

③证明氨气已集满的操作和现象是　　。

（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。

4NH3+

5O2

4NO+6H2O

①作为氧化剂的物质是　　，氮元素的化合价　　（填“升高”或“降低”）。

②若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为　　mol，转移电子的物质的量为　　mol。

（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。

利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：

①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为　　。

②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为　　。

③利用微生物处理含氮废水的优点为　　。

26．某学习小组用下图装置研究SO2的性质。

序号

x

实验现象

Ⅰ

紫色石蕊溶液

现象a

Ⅱ

品红溶液

溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色

Ⅲ

酸性KMnO4溶液

溶液由紫色变为无色

（1）实验Ⅰ中，现象a是　　。

（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是　　。

（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和　　。

（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是　　。

27．如图为氯及其化合物的“价﹣类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别A　　和化学式B　　。

（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4e．AgNO3

从物质类别上看，HCl属于　　，可能与　　发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Cl﹣具有　　性，可能与　　发生反应（填序号）。

（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

　　H2O+　　NaCl═Cl2+　　NaOH+　　

①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。

②反应中NaCl作　　剂，理由是　　。

28．实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。

实验序号

试剂及操作

现象a：

生成白色沉淀，最终转变为红褐色

现象b：

……

现象c：

溶液略呈黄色

现象d：

溶液呈红色

（1）实验所用的Fe（NO3）2溶液由Fe（NO3）3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是　　。

（2）实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是　　。

（3）现象b是　　。

（4）实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2+进行研究，提出两种假设：

i．酸性条件下，O2氧化了Fe2+

ii．酸性条件下，　　

①将假设ii补充完整。

②设计实验，证实了假设i不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。

将实验方案和现象补充完整。

步骤1：

向1.0mL　　溶液中滴加1.5mL1.0mol•L﹣1H2SO4溶液；

步骤2：

向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到　　。

③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3+产生。

（5）综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与　　因素有关。

2020北京房山高一（上）期末化学

参考答案

一、选择题

1．【答案】A

【分析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物重新生成银单质；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变；

C、古画水洗除尘，是尘土溶于水；

D、木器表面擦拭烫蜡，是木器与石蜡的分离。

【解答】解：

A、银器用除锈剂见新，银的化合物重新生成银单质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土溶于水，为物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，是木器与石蜡的分离，木器没有发生反应，为物理变化，故D错误；

故选：

A。

2．【答案】B

【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

A．Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B．K2SO4属于盐，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；

C．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；

D．NaOH溶液属于混合物，不是电解质，故D错误；

B。

3．【答案】C

【分析】达尔效应：

由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路，能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。

KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。

C。

4．【答案】C

【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

B．一种物质组成的为纯净物；

C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

D．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。

A．硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，故A正确；

B．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，故B正确；

C．碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，故C错误；

D．二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，故D正确；

5．【答案】D

【分析】A．首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM2.5数值最大；

B．该日空气污染指数为250，空气质量等级属于良；

C．NO2、CO是机动车尾气；

D．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物有关。

A．由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，故A不选；

B．由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，故B不选；

C．汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，故C不选；

D．SO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，故D选；

D。

6．【答案】C

【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁，据此分析。

A．稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，故A错误；

B．铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，故B错误；

C．浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，故C正确；

D．浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，故D错误；

7．【答案】A

【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能与水发生氧化还原反应生成生成硝酸和NO，据此分析判断。

A．NO2为红棕色气体，故A错误；

B．NO2有刺激性气味，故B正确；

C．相同条件下，NO2密度比空气的大，故C正确；

D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，故D正确。

8．【答案】D

【分析】过滤操作是分离固体和溶液的实验操作，结合制作水饺的主要过程和操作方法判断。

A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；

B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；

C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；

D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。

9．【答案】D

【分析】A、一氧化氮被空气中氧气氧化生成二氧化氮；

B、铵盐不稳定，受热易分解；

C、氯气与水反应生成次氯酸，HClO能使有色布条褪色；

D、浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体。

A．NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，故A不符合题意；

B．NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，故B不符合题意；

C．Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，故C不符合题意；

D．浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，故D符合题意；

10．【答案】B

【分析】A．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行；

B．依据氯气密度大于空气密度解答；

C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；

D．浓硫酸稀释产生大量的热，应将浓硫酸缓缓注入水中。

A．制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时，均应在通风橱中进行，故A正确；

B．氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，故B错误；

C．闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确；

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，故D正确；

11．【答案】D

【分析】A．氯水中次氯酸见光分解；

B．钠性质活泼，易与空气中氧气、水反应；

C．浓硝酸不稳定，见光分解；

D．氯化铁具有强氧化性，能够与铁反应生成氯化亚铁。

A．新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，故A不选；

B．Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中以隔绝空气，故B不选；

C．浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，故C不选；

D．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，故D选；

12．【答案】C

【分析】A．钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；

B．氢离子与氢氧根离子反应；

C．四种离子之间不反应，能够共存；

D．碳酸根离子与氢离子反应。

A．Ca2+与CO32﹣发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；

B．H+与OH﹣发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；

C．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣均能大量共存，故C正确；

D．H+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能共存，故D错误；

13．【答案】A

【分析】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂，由此分析解答。

“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，

14．【答案】C

【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；

B．电荷不守恒；

C．二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；

D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。

A．碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；

B．氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：

Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故C正确；

D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：

3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；

15．【答案】C

【分析】A．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；

B．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；

C．反应过程中氮的固定是大案子反应生成化合物；

D．上述转化关系可知含氮无机物可以转化为蛋白质。

A．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；

B．氮气在足量的氧气中，打雷闪电时涉及的一个反应为N2+O2

2NO，一氧化氮与氧气反应2NO+O2＝2NO2，故B正确；

C．氮的循环中铵盐或铵变化为亚硝酸盐的过程中氮元素被还原，氮气转化为氧化物发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故C错误；

D．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确；

16．【答案】A

【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．

A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；

B．发生中和反应，硝酸表现酸性；

C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；

D．发生复分解反应，硝酸表现酸性。

则不属于HNO3类别通性的是A。

17．【答案】B

【分析】A．过程Ⅰ：

2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）和过程II为：

3FeO+H2O

Fe3O4+H2↑均为吸热反应；

B、过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O

Fe3O4+H2↑；

C、过程Ⅰ：

2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g），过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O

Fe3O4+H2↑，反应过程中有意思化合价变化；

D、图中转化分析得到反应过程中的能量转化。

A．过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：

2Fe3O4＝6FeO+O2↑，故A正确；

B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：

3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B错误；

C．根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，故C正确；

D．由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；

18．【答案】D

【分析】A．根据n＝

计算；

B．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；

C．缺少溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；

D．根据N