届高考化学高分突破选择题专练偏难过渡晶体和混合型晶体Word文件下载.docx

届高考化学高分突破选择题专练偏难过渡晶体和混合型晶体Word文件下载.docx

《届高考化学高分突破选择题专练偏难过渡晶体和混合型晶体Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学高分突破选择题专练偏难过渡晶体和混合型晶体Word文件下载.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（g）=CO（g）△H=−395.41kJ⋅mol

−1

C（石墨，s）+

O（g）=CO（g）△H=−393.5kJ⋅mol22

石为放热反应

说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚

相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大

现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

4.

图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（）

形成自由移动的离子

如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能

如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，

所以干冰容易升华

熔点很高、硬度很大

如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故

5.

下列叙述正确的是（）

HS和CS

分子都是含极性键的极性分子

在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：

熔点由高到低的顺序是：

金刚石>

碳化硅>

晶体硅

PCl和BCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

60

1414

4

43

6.

下列说法正确的是（）

1

HO和 

HO表示氢元素的二种核素2

C和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体

HOCOOH和CH

COOH互为同系物

丙氨酸CH

CH（NH）COOH与CHCHCHNO323222

互为同分异构体

7.

金刚石、石墨、C互为同素异形体，它们都是分子晶体二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上

正丁烷和异丁烷的分子式都为C C与 N互为同位素

H

410

，它们互为同分异构体

8.

下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

1晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；

而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

2含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

3共价键可决定分子晶体的熔、沸点

4MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类

⑦干冰晶体中，一个CO

分子周围有12个CO分子紧邻；

CsCl和NaCl晶体中阴、

阳离子的配位数都为6．

①②③⑥

②③④

④⑤⑥

②③⑥⑦

9.

下列表述中正确的是（）

金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释

化学式Si0能真实表示物质分子组成

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，NaO、石墨、白磷

均含有上述两种作用力

CCl与KCl晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同

10.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）

食盐溶化

氯化铵受热，固体消失

干冰升华

石墨熔化

11.下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

ANHNO

SO

水晶

K

24

70

x

BHSO硫

石墨

Fe

CKOH

CH

COOHAr

Cu

DBa（OH）玻璃

金刚石

Mg

12.氮化硼（BN）有六方氮化硼和立方氮化硼（如图）等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。

下列相关说法不正确的是

（）

六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼

在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键

立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为50%在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼

13.厦门大学郑兰荪院士合成了CCl

7010

富勒烯足球状分

子，如下图，它是由C分子与Cl发生加成反应得到的．在C分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价．则有关说法中不正确的是（）

C的熔点比石墨的熔点低

C分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同C分子中含有70个σ键，35个π键

Cl

分子中共用电子对数目为145个

14.下列说法不正确的是（）

液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的

流动性

常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间

的氢键有关

石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学

变化

燃料的脱硫脱氮、SO的回收利用和NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施

2224

AA

15.清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。

下列有关说法正确的是（）

石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势蚕丝纤维属于纯净物

石墨烯属于烯烃

蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性

16.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项

氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满

SO为直线形分子

HF的沸点高于HCl

SO分子中S=O之间的夹角为180°

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体HF的相对分子质量小于HCl

17.石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（）

晶体中碳原子键全部是碳碳单键

石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

18.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：

①NaO；

②SiO；

③石墨；

④金刚石；

⑤CaCl；

⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）

①③⑤⑥

①③⑥

②④⑥

19.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：

①NaO②SiO③NH组合是（）

Cl④金刚石⑤CaCl⑥白磷，含有上述结合力中的两种的

20.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子12g石墨中含有σ键的个数为2N（N表示阿伏伽德罗常数）

+

氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl

−

干冰晶体中，每个CO分子周围紧邻12个CO分子

21.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的

是（）

环

在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环

在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子

在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元

在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面

22.下列说法正确的是（）

124gP含有的P—P键的个数为6N

12g石墨中含有的C—C键的个数为2N12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5N60gSiO中含Si—O键的个数为2N

23.1995年美国教授algow制得了碳的第四种同素异形体：

链式炔碳…−C≡C−C≡C−C≡C−⋯.该物质一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼．估计链式炔碳的熔点比石墨（）

低

相等

高

无法判断

24.从严格意义上讲石墨属于（）

分子晶体

原子晶体

金属晶体

混合型晶体

25.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）

①NaO

②SiO③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷．

①②④

③④⑤

26.下列各组物质的性质比较中，正确的是（）

343

2323

热稳定性：

PH<

SiH<

NH<

HF

微粒直径大小：

S

2−

>

Cl

Mg

2+

Na

酸性强弱：

HClO<

HCO<

HSO<

HBrO熔点高低：

石墨>

食盐>

干冰>

液溴

27.下列各项所述的数字不是6的是（）

在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．

A.碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C等为分子晶体，故A错误；

B.氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；

C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径

，故C错误；

D.根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故D错误，

故选B．

A.碳单质中金刚石为原子晶体，而C等为分子晶体；

B.氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；

C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

D.根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱．

本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．

2.【答案】B

A.离子键没有方向性和饱和性，与离子晶体中配位数无关，而共价键有方向性和饱和性，故A错误；

B.由图可知，每个S形成2个S−S键，且S上有2对孤对电子，则S原子采取的杂化方式为sp，故B正确；

C.金刚石为原子晶体，而石墨为混合型晶体，则金刚石的熔点低于石墨，故C错误；

D.HF分子间含氢键，则HF的沸点高于HCl，不能由相对分子质量大小确定沸点大小，故D错误；

故选：

B。

A.离子键没有方向性和饱和性；

B.由图可知，每个S形成2个S−S键，且S上有2对孤对电子；

C.金刚石为原子晶体，而石墨为混合型晶体；

D.HF分子间含氢键。

本题考查较综合，为高频考点，把握离子键、杂化、晶体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

3.【答案】D

A、由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O−393.51kJ⋅mol

（g）=CO（g）△H=

②C（金刚石）+O（g）=CO（g）△H=−395.41kJ⋅mol

，

利用盖斯定律将①−②可得：

C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ⋅mol，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；

B.金刚石中每个C原子与相邻的4个C成键，因此1molC形成2mol共价键，石墨中每个C原子与相邻的3个C成键，1molC均形成1.5mol共价键，等质量时二者含有的共价键之比为4：

3，故B错误；

C、石墨的硬度小，金刚石的硬度大，所以不是硬度均较大，故C错误；

D、石墨和金刚石是不同物质，两者之间的转化有新物质生成，是化学变化，故D正确；

故选D。

本题考查较为综合，涉及盖斯定律、晶体以及晶胞的计算等问题，题目难度中等，注意金刚石与石墨晶体的结构。

4.【答案】B

A、熔融状态下离子键被削弱，而不是离子键被完全破坏，故A错误；

B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子，所以不能导电，故B正确；

C、干冰是分子间作用力，而不是化学键，故C错误；

D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动，很软，故D错误；

A、熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子；

B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构；

C、干冰是分子间作用力，而不是化学键；

D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动．

本题考查化学键与晶体类型，难度不大，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键．5.【答案】C

A.不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性

分子，HS和CS

分子中都只含极性键，前者是V形结构、后者是直线形结构，所以后

者是非极性分子，故A错误；

B.石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数=

×

3=1.5，所以在石墨晶体中，共价键

与碳原子的个数比为1.5：

1=3：

2，故B错误；

C.原子晶体中熔沸点高低与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，且键长C−C<

C−Si<

Si−Si，所以熔点由高到低的顺序是：

晶体硅，故C正确；

D.中心原子化合价的绝对值+最外层电子数=8，该分子中所有原子都达到8电子稳定

结构，但氢化物除外，PCl中P原子化合价的绝对值+最外层电子数=5+5=10、BCl

分子中B原子化合价的绝对值+最外层电子数=3+3=6，所以PCl和BCl分子中所有原子的最外层都不达到8电子稳定结构，故D错误；

故选C．

A.不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；

3=1.5；

C.原子晶体中熔沸点高低与键长成反比；

D.中心原子化合价的绝对值+最外层电子数=8，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外．

本题考查晶体熔沸点判断、分子极性判断、8电子稳定结构判断等知识点，综合性较强，难点是8电子稳定结构判断，会根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，题目难度不大．

6.【答案】D

A． 

H和 

H表示氢元素的二种核素， 1

HO是分子不是核素，故A2

错误；

B.C和金刚石互为同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，故B错误；

C.HOCOOH和CH

COOH不是相差1个CH

原子团，二者O原子数不同，不是同系物，

故C错误；

D.丙氨酸CH

分子式相同、结构不同，所以互为同分异

构体，故D正确。

故选：

D。

A. 

H表示氢元素的二种核素；

B.金刚石是原子晶体；

COOH不是相差1个CH原子团，不是同系物；

D.分子式相同、结构不同互为同分异构体。

本题考查了核素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的判断，题目难度不大，注意把握有关的概念以及概念注意事项，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

7.【答案】C

A、金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，C形成的晶体是分子晶体，故A错误；

B.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子形成两个碳氧双键为直线型分子，水分子是氧原子和两个氢原子形成的V型分子，故B错误；

C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C

，结构不同它们互为同分异构体，故C正确；

D. C与 N质子数不同，不能互为同位素，故D错误；

C。

A、相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；

B.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子形成两个碳氧双键为直线型分子，水分子是V型分子；

C.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；

D.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素。

本题考查了有机物的同分异构体判断、分子结构的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等。

+2−

8.【答案】D

①晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；

而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；

2含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故错误；

3分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故错误；

④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体

中，半径：

2+<

Na+

，且镁离子带电荷多，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较

高，故正确；

5晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故正确；

6根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体以及混合型晶体，故错误；

⑦干冰晶体中，一个CO

CsCl晶体中阴阳离子的配位

数为8，NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，故错误．

所以不正确的有②③⑥⑦；

故选D．

1根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；

2含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；

3分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定；

4离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；

5根据晶胞概念分析；

6根据晶体的构成微粒将晶体分类；

CsCl晶体中配位数为8，NaCl

晶体配位数为6．

本题考查了晶体与非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累．

9.【答案】C

A.金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故A错误；

B.Si0为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si0分子，故B错误；

C.石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合；

Na

和O之间形成离子键、O中氧原子之间形成共价键；

白磷分子内磷原子之间形成

共价键，而分子与分子间为范德华力，故C正确；

D.CCl中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，故D错误．

A.金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关；

B.Si0为原子晶体；

C.活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，可能含有共价键；

大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；

分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体；

D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型．

本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点．

10.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：

先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大。

【解答】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化钠晶体熔化破坏化学键，离子键破坏，而不是分子间作用力，故A错误；

B.干冰属于分子晶体，升华属于物质的状态变化，克服了分子间作用力，故B正确；

C.氯化铵受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键，而不是分子间作用力，故C错误；

D.石墨属于混合型晶体，熔化过程中层内共价键破坏，而层之间分子间作用力破坏，所以不只是克服分子间作用力，故D错误。

故选B。

11.【答案】A

A.NHNO