专题04 质量守恒定律与化学方程式重难突破中考化学十大难点突破解析版Word格式文档下载.docx
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实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说,反应前后气体的质量总和相等,但体积总和不一定相等。
3.理解“参加反应”
定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量,如果反应物没有全部参加反应,则剩余部分不能计算在内。
4.记住“质量总和”
根据质量守恒定律计算时,不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量,否则,就会出现“表面不守恒”现象。
5.抓住守恒实质
化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子,原子又重新组合的过程。
在此过程中原子的种类、数目、质量均不变,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
【典例3】【2017年山东省烟台市】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是( )
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应B.参加反应的甲与乙的质量比为3:
1
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】由题目信息和质量守恒定律可知,该反应的方程式为:
二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O.A、由上述反应可知,丁的化学式为H2O,该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应,故A不正确;
B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×
3):
(12+16×
2)=3:
22,故B不正确;
C、由微粒的构成可知,甲是单质,乙、丁均为氧化物,丙不是氧化物,故C不正确;
D、由上述反应物质的变化可知,该反应体现了无机物可以转化为有机物,故正确.答案:
D
【典例4】【2017年江苏省无锡市】甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物
质的质量如下表。
下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应
C.丙物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5:
2
【答案】C
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子或原子)个数(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
【典例5】【2017年湖南省邵阳市】下列化学方程式及其反应类型都正确的是
选项
化学方程式
反应类型
A
Mg+O2
MgO2
化合反应
B
H2O2
H2O+O↑
分解反应
C
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
D
2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH
复分解反应
【典例6】【2017年山东省泰安市】化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
化学学习过程要关
注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。
现有A、B、C三种物质,它们可能是O2、Fe、
H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。
(1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C。
请写出该化学反应方程式______。
(2)若A、B中含有相同的金属元素,并均可与C的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是______;
请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,分别属于酸、碱和盐,将它们依次加入同一个烧杯中:
①若均无明显现象,则A、B、C分别是______(填化学式);
②若能产生白色沉淀,请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。
(1)2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)HCl;
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)①HCl、NaOH、Na2CO3;
②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
【典例7】【2017年山东省德州市】硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。
工业上用
废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。
现用5.6t铁屑与l00t废液恰好完全反应(已知铁屑只
和废液中的硫酸反应),请你计算:
(1)可生成硫酸亚铁的质量
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数
(1).15.2t
(2)9.8%
(1)根据题意,5.6t铁完全参加反应,是已知量,硫酸亚铁是未知量,它们是相关量。
设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56152
5.6tx
=
解得x=15.2t
(2)设所用废液中硫酸的质量为y
5698
5.6ty
=
解得y=9.8t
废液中硫酸的质量分数为:
×
100%=9.8%
附:
一.物质与氧气的反应
(一)单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
(二)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二.几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
15.过氧化氢的分解:
2H2O2
2H2O+O2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(二)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(三)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(四)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(五)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(六)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(七)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(八)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2O
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