北京市昌平区届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案Word格式文档下载.docx
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FeCl2
Fe(OH)2B.Cl2→Ca(ClO)2→HClO
△
H2O
C.S
SO2
H2SO4D.Na→Na2O→NaOH
7.下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
以下说法不正确的是
A.非金属性:
Y>硫
B.离子半径:
Y2->S2->Z-
C.单质氧化性:
Z单质>硫单质
D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
8.化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系不正确的是
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
用SO2漂白纸浆
B
Fe3+水解生成胶体
硫酸铁可用作净水剂
C
维生素C易被氧气氧化
维生素C用作食品抗氧化剂
D
硫酸是一种强酸
硫酸可用于除去锅炉中的水垢
9.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个氧化还原反应的离子方程式。
对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是( )
Mn2+……→H+……
图1
+MnO4-+IO4-+IO3-+H2O
图2
A.Mn元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价,Mn2+做还原剂
B.I
作氧化剂,具有氧化性
C.随着反应的进行,溶液酸性增强
D.若有2molMn2+参加反应,则转移5mol电子
10.中国传统文化对人类文明贡献巨大,以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
序号
古代文献
记载
1
《开宝本草》
“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”
2
《本草纲目》
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者”
对其解释不合理的是
A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大
C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性
D.2中火药使用时产物可能污染环境
11.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C.Ⅴ中发生反应:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D.Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
12.下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是
方法
选用该方法原因
用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
新制氢氧化铜能被乙醛还原,产生砖红色沉淀,而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象
碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体
碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳,而与乙醇不反应
用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚
氯化铁与羟基反应显紫色
用水鉴别乙醇和甲苯
乙醇与水互溶,甲苯与水有分层现象
13.根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48kJ·
mol-1
②I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH=+26.48kJ·
mol-1
下列判断正确的是( )
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
14.消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
目前,常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。
研究人员发现:
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。
在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
图2二氧化氯浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
下列说法不正确的是
A.对比图1和图2可得出,浓度均为0.3mg/L时,二者的消毒能力相当
B.40℃时,4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.实验数据能表明,氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂
比用氯气更安全。
D.自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为:
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
15.(11分)有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线如下:
C7H6O2
一定条件
①银氨溶液,∆
碱
G
F
E
C2H4
∆
②H+
O2
HCl
Cu,∆
①NaOH溶液,∆
浓硫酸
H
I
J
C18H16O6
已知:
1有关A的信息如下:
能发生银镜反应
与FeCl3溶液发生显色反应
核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶1
②R1—CHO+R2—CH2—CHO→
回答以下问题:
(1)A中含有的含氧官能团名称是 和 。
(2)B→C的反应条件是:
。
(3)写出反应类型:
G→H:
、I→J:
。
(4)写出F生成G的化学方程式
。
(5)写出J的结构简式 。
(6)结合题给信息,以D为原料经过三步反应制备1,3-丁二烯,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:
CH3COOH
浓硫酸,∆
NaOH溶液
∆
CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH
CH3CH2Cl
16.(9分)醋酸是实验室及生活中的常见物质。
(1)写出醋酸的电离方程式。
(2)常温下醋酸溶液的pH<7,用文字描述其原因是。
(3)能证明醋酸是弱酸的实验事实是(多选、错选不得分)。
a.同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应,放出H2的初始速率醋酸慢
b.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH>7
c.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
d.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
e.常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH>1
(4)25℃时,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、HCl溶液中,分别逐滴加入浓度为0.1mol·
L-1的NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。
ⅰ.当加入NaOH溶液20ml时,①溶液的离子浓度大小关系是。
ⅱ.当②溶液的pH=7时,溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是。
a.c(Na+)=c(Ac-)>c(HAc)>c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)>c(HAc)
c.c(HAc)>c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)
17.(9分)砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。
已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
(1)As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性(均用化学式表达)。
②M具有极强的还原性,可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3,该反应可以用来检验微量砷,该反应的化学方程式是。
(2)As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
(3)As2S3和HNO3反应如下:
As2S3+10H++10N
==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式是 。
18.(10分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2
Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示:
碱性锌锰电池构造
图1
硫酸
硫酸
H2O2
纸、塑料等
废电解液
还原
焙烧
破碎
废旧
电解
净化
浸出
粉料
碱性
Zn和MnO2
锌锰
铁皮、铜钉
电池
浸渣
回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池中,锌粉、MnO2、KOH的作用分别是(每空只选1个)、、。
a.正极反应物b.正极材料c.负极反应物
d.负极材料e.电子导体f.离子导体
(2)“还原焙烧”过程中,无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO,起还原作用的物质是 。
(3)“净化”是在浸出液中先加入H2O2,再加入碱调节溶液pH到4.5左右,再过滤出沉淀。
请完整说明这样操作的目的是。
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
5.5
1.9
8.0
沉淀完全的pH
3.2
10.0
(4)“电解”时,阳极的电极反应式为 。
本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。
(6)某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过5×
10-6mol电子),连续工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。
19.(8分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,在CO2中通入H2,二者可发生以下两个平行反应:
反应ⅠCO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·
mol-1
反应ⅡCO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比):
反应序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
15.3
39.1
④
12.0
71.6
(1)CO2的电子式是。
(2)反应Ⅰ的平衡常数表达式是K= 。
(3)对比①和③可发现:
同样催化剂条件下,温度升高,CO2转化率升高,而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因;
对比①、②可发现,在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低,而甲醇的选择性却提高,请解释甲醇的选择性提高的可能原因。
(4)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
a.使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b.使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c.降低反应温度
d.投料比不变,增加反应物的浓度
e.增大CO2和H2的初始投料比
20.(11分)实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
浓盐酸
30%
KOH
溶液
MnO2
KCl
KClO3
石灰乳
水
Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
(1)A中发生反应的化学方程式是。
(2)制备KClO3需在70℃~80℃进行,写出制备KClO3的离子方程式。
(3)装置C的作用是。
(4)KCl和KClO3的溶解度如图2所示。
反应结束后,将装置B中的溶液放到冰水浴中,20秒后会析出较多晶体X。
这样做是因为(选填a、b、c):
a.KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b.0℃时,KClO3溶解度比KCl小
c.溶液中的溶质主要是KClO3
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出,X的化学式是。
(5)上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出,因此要获得较纯净的X,需要进行的具体的操作步骤是。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
(6)在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。
该小组设计了如下实验,研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行):
0.20mol·
LKI/mL
KClO3(s)/g
6.0mol·
L-1H2SO4/mL
蒸馏水/mL
试管1
1.0
0.10
9.0
试管2
3.0
6.0
1.该实验的实验目的是
。
2.设计试管1实验的作用是
。
3.实验后发现,试管2中产生黄色溶液,该同学预测KI被氧化为I2。
用离子方程式表示该同学的预测;
请设计2种实验方案验证该预测正确(从加入试剂、现象、结论等方面描述)。
化学试题答案
【SGS17】
第一部分选择题(每题3分共42分)
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
第二部分非选择题(共58分除标示外每空1分)
15.(11分)
(1)羟基(或酚羟基) 醛基
(2)浓硫酸
(3)加成反应、 酯化反应
(4)
+H2O(2分)
H2
催化剂/△
(5)
(6)(3分)
CH3CHO+CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH(OH)CH2CH2OH→
CH2=CH-CH=CH2
16.(9分)
(1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+(2分)
(2)醋酸可以电离出H+(1分),溶液中c(H+)>c(OH-(1分),因此溶液显酸性
(3)abe(3分)
(4)ⅰc(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
ⅱa
17.(9分)
(1)AsH3①AsH3<
PH3;
AsH3<
NH3;
AsH3<
H2Se;
AsH3<
H2S;
H2O;
HBr;
HCl;
HF
②2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓(2分)
(2)As2O3+6OH-
2As
+3H2O(2分)
(3)正极 N
+2H++e-
NO2↑+H2O(2分)
18.(10分)
(1)c、a、f
(2)C /Zn
(3)加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+(1分),调节pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中(1分)。
(4)Mn2+-2e-+2H2O
MnO2+4H+ H2SO4
(5)2MnOOH+6HCl
Cl2↑+2MnCl2+4H2O
(6)87
19.(8分)
(1)
(2)
(2分)
(3)反应Ⅰ为生成甲醇的反应,该反应是放热反应,因此升高温度,平衡逆向进行,因此甲醇的产率减小,甲醇的选择性降低;
因为在该时间内,使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应I速率增加,因此测得该时间内得到的甲醇较多,甲醇选择性提高。
(4)cd
20.(11分)
(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O
(3)制备氯水
(4)abKClO3
(5)将沉淀溶解于水,加热,冷却结晶,过滤洗涤,重复2-3次。
(6)①研究H2SO4对该反应产物的影响
②研究没有硫酸酸化时,该反应的产物
③ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
方案1:
取反应后的溶液,加入淀粉溶液,溶液变蓝即说明产物为碘单质
方案2:
取反应后的溶液,加入苯/四氯化碳溶液,振荡,溶液分层,上层/下层显紫色,即证明产生碘单质。
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