清晰版眉山市中考化学试题及答案Word格式.docx
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A.城市推广使用氢燃料电池公交车
B.与时处理农作物秸秆,就地焚烧
C.建筑工地安装降尘装置
D.家庭生活中,提倡垃圾分类回收
7.分类学习是化学重要的学习思想。
下列各组物质按氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列错误的是〔 〕
A.SO3、KNO3、葡萄糖、空气B.Na2O2、NaNO2、蛋白质、合金
C.N2O4、蓝矾、CO、冰水混合物D.Fe3O4、碳铵、维生素C、盐酸
8.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是〔 〕
A.霉变食物蒸煮后可以食用
B.厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭
C.电木插座破裂后,可用加热方法修补
D.为了减少污染,应按规定合理施用农药和化肥
9.人类的进步离不开化学的贡献。
下列有关化学史的说法错误的是〔 〕
A.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
B.阿伏加德罗等科学家研究得出结论:
分子中原子的重新组合是化学变化的基础
C.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法〞
D.英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊〞酸碱指示剂
10.下列涉与化学学科观点的有关说法错误的是〔 〕
A.转化观:
碳酸钙与碳酸氢钙在一定条件下可以相互转化
B.微粒观:
氯化钠是由Na+和Cl-构成的
C.组成观:
酸和碱组成上都含有氢元素
D.守恒观:
50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液
11.木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示:
A.一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中,都只有碳元素的化合价发生变化
C.两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
12.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是〔 〕
A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的
顺序是:
乙>甲=丙
B.t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,
所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从
t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲
D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法
13.除去下列各物质中含有的少量杂质,所选用的试剂、操作方法都正确的是〔 〕
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
Fe
Fe2O3
稀盐酸
加入足量的稀盐酸,过滤
B
FeSO4溶液
H2SO4
加入过量的铁粉,过滤
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
Na2CO3
加入过量Na2CO3溶液,过滤
D
KNO3溶液
K2CO3
CaCl2
加入适量CaCl2溶液,过滤
14.常温下,下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是〔 〕
A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.H+、NH4+、NO3-、Cl-
15.将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应后,经测定溶液质量增加了9g,将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量为〔 〕
A.19gB.50gC.58gD.63g
16.已知同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比。
密闭容器中氢气在一定量
的氧气中完全燃烧时,常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如图所示。
下列说
法错误的是〔 〕
A.B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应
B.氧气的起始体积为2mL
C.AB段表示剩余气体为氧气
D.C点表示剩余气体体积为〔x﹣2〕mL
第Ⅱ卷(非选择题共38分)
二、填空题〔本大题5个小题,共25分〕
17.〔5分〕用化学用语或数字填空。
〔1〕3个铝离子。
〔2〕小苏打。
〔3〕Na2FeO4中铁元素的化合价为。
〔4〕点燃条件下,某反应的微观过程如图所示:
图中所示反应的化学方程式为。
18.〔4分〕目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。
因此,开发利用新能源显得格外重要。
据报道,太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
如图是工业上以石英砂〔SiO2〕为主要原料制取纯硅的一种方法。
回答下列问题:
〔1〕太阳能的主要优点是。
〔答一点即可〕
〔2〕焦炭在反应①中体现出来的化学性质是。
〔3〕工业上常将石英砂粉碎,其目的是。
〔4〕整个制备硅过程必须达到无水、无氧。
在反应③的过程中若混入O2,可能引起的后果是。
19.〔5分〕物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员〞组成,比赛中,由硫酸铜溶液“队员〞发球,“队员〞间传接球,最后由丁位置“队员〞投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员〞位置与传球路线如图所示,图中连线物质间能发生反应。
〔1〕已知丁位置上投篮的“队员〞是个灭火“能手〞,则甲位置的“队员〞代表的物质是。
〔填化学式〕
〔2〕乙位置的“队员〞所代表的物质的一种用途是。
〔3〕连线④代表的物质间发生反应的方程式为。
〔4〕连线①②③④代表物质间发生的化学反应中,基本反应类型相同的是。
〔填序号〕
20.〔6分〕某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
〔1〕若甲同学选用C、G组合装置制取H2,则a应与〔填“b〞或“c〞〕连接。
〔2〕装置C与B相比,其优点是。
〔3〕若乙同学要制取O2,可选用组合装置〔选一套即可〕,其化学反应方程式为
。
〔4〕若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体,并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中,观察到石灰水没有变浑浊,分析造成此现象的原因可能是
〔答一条即可〕
21.〔5分〕实验室有一包固体物质,可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。
为了确定该固体的成分,某化学小组的同学按下列框图进行实验。
〔1〕该固体中一定没有,一定有。
〔2〕第③步发生的化学反应方程式为。
〔3〕为了不干扰对第③和④步实验结论的判断,试剂A应选择。
三、实验探究题〔本大题1个小题,共7分〕
22.〔7分〕某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时,发现溶液变成红色,可是过了一会儿红色消失,重新恢复为无色。
于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
[提出问题]
溶液的红色为什么会变成无色呢?
[猜想与假设]
猜想一:
可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二:
可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三:
可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四:
可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
[讨论交流]
小组同学集体讨论后认为猜想一〔填“合理〞或“不合理〞〕,原因是
[查阅资料]
对于猜想二,大家认为是错误的。
如果是NaOH与空气中的CO2反
应了,就会生成Na2CO3,Na2CO3俗称纯碱,查阅资料得知Na2CO3溶
液呈碱性,pH约为10~11.9,能使酚酞溶液变红,且红色不会消失。
[设计并实验]
〔1〕为了验证猜想三,小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管
中,从b处通入密度比空气大的稀有气体,将试管内的空气排尽。
然
后通过注射器滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,过一会儿红色
仍然消失。
则猜想三。
〔填“正确〞或“错误〞〕
〔2〕为了验证猜想四,小组同学继续进行实验探究,并得出了实验结论,请你帮助该小组完成下表。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想四是正确的。
红色褪去变成无色
是因为NaOH溶液浓度过大造成的。
[拓展延伸]
小组同学XX“酚酞〞得知,酚酞〔以H2In表示〕其实是一种极弱的酸,遇碱溶液变红的变化可表示为:
H2In〔无色〕
In2-〔红色〕,据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式。
四、计算题〔本大题1个小题,共6分〕
23.〔6分〕学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜〔铜锌合金,俗名“愚人金〞〕。
某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成,称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中,向其中分5次共加入250g稀硫酸,测得数据记录如下表。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
x
0.6
0.7
〔1〕x=,该样品中铜的质量为g。
〔2〕请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸,产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
〔3〕黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质的质量分数是多少?
〔精确到0.01〕
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.〔5分〕
〔1〕3Al3+;
〔2〕NaHCO3;
〔3〕
;
〔4〕2H2S+3O2
2SO2+2H2O。
18.〔4分〕
〔1〕清洁无污染等;
〔2〕还原性;
〔3〕增大与焦炭的接触面积,使反应更充分,更快;
〔4〕氢气和氧气反应引发爆炸。
19.〔5分〕
〔1〕Fe;
〔2〕除铁锈;
〔3〕Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
〔4〕①②。
20.〔6分〕
〔1〕c;
〔2〕能够控制反应的开始与停止;
〔3〕故填:
AD〔或AE或AG〕;
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
[或CD〔或CE或CG〕;
2H2O2
2H2O+O2↑];
〔4〕盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。
21.〔5分〕
〔1〕高锰酸钾;
碳酸钾、硫酸钠、氯化钠;
〔2〕Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3;
〔3〕硝酸。
22.〔7分〕[讨论交流]不合理;
往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时,发现溶液变成了红色;
[设计并实验]〔1〕错误;
〔2〕在两支同样大小的试管中,分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液,然后分别滴加1﹣2滴酚酞试液;
5%的氢氧化钠溶液中红色不消失,10%的氢氧化钠溶液中先变红色,然后红色消失;
[拓展延伸]H2In+2NaOH=Na2In+2H2O。
23.〔6分〕解:
根据第一次和第三次可以看出,每25g硫酸对应0.1g氢气,所以可以确定x=0.4,而生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应。
设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x,反应的锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
yx0.7g
=
x=56.35g
y=22.75g
所以该样品中铜的质量=50g﹣22.75g=27.25g
黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质的质量分数=
×
100%≈28.60%
根据第一次和第三次可以看出,每25g硫酸对应0.1g氢气,生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应,产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图
答:
〔1〕x=0.4,该样品中铜的质量为27.25g。
〔2〕样品中加入250g稀硫酸,产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
〔3〕黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质的质量分数是28.60%。
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