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填写下面空白:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①、②、③、④、
⑤。
(2)写出①处发生反应的离子方程式;
写出③处发生反应的化学方程式。
(3)铁红的化学式为;
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红;
氧化铜。
答案
(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
9.(’08北京理综28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。
取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当
消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是___________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品
中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。
答案
(1)Al
(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
②NO、CO2
(3)Cu2+、Fe3+、H+
(4)2Fe2++3H2O2+4I-2Fe(OH)3↓+2I2
(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3
10.(’08四川理综27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:
;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为;
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是;
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:
(1)SO3
(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸)
(3)直线形
(4)共价键原子晶体
(5)Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·
H2O(或Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑)
(6)D的最高价氧化物是CO2,X的最高价氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低。
因为前者为分子
晶体,由分子间力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合,共价键强度大于分子间力
11.(’08全国Ⅰ27)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成。
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图:
(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ;
(填化学式)
(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是 :
(3)V的电子式是 。
答案
(1)CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2
(2)Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2
(3)Ca2+[CC]2-
12.(’08江苏16)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子
方程式:
、。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
(4)由E制备的E(C5H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。
但
早期人们却错误地认为它的结构为:
核磁共振法能够区分这两
种结构。
在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。
答案
(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
(2)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
2Fe3++2I-2Fe2++I2
(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O
(4)13
13.(’07四川理综12)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第周期第族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是:
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
答案
(1)四(或4)Ⅷ
(2)1∶2(3)③
(4)3Fe2++NO
+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
解析第三周期金属元素为Na、Mg、Al,熔点最高的为Al,则确定I是Al;
由L与O2反应生成红棕色气体K,可知K为NO2气体;
FeS2煅烧生成SO2和Fe2O3,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,确定A
为SO2,D为Fe2O3。
Al与Fe2O3铝热反应生成G为Fe,H为Al2O3。
Fe与HNO3反应生成M,M可能为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,M与C(H2SO4)反应生成NO,则M应为Fe(NO3)2。
反应为3Fe2++NO
+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O。
反应②③⑥⑨依次为:
3NO2+H2O2HNO3+NO上述四反应中属于化合反应,非氧化还原反应的为③。
14.(’07重庆理综29)a、b、c、d、e是短周期元素。
周期表中a与b、b与c相邻;
a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;
常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示);
b的氢化物
和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,Z的
晶体类型为;
ab-离子的电子式为。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol
气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为、。
答案
(1)S
(2)CH4<NH3<H2O共价键和离子键离子晶体[CN]-
(3)CO
+H2OHCO
+OH-或C2O
+H2OHC2O
+OH-
(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO3
解析根据题意可推断:
a、b、c、d分别为C、N、O、Na四种元素,d2c2为Na2O2,Z为NH4NO3。
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
固体物质的组成可能有两种情况:
①Na2CO3②Na2O2和Na2CO3。
从题意可知应该是Na2CO3和Na2O2的混合物,设其物质的量分别为x、y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
x2xx
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
y2y
即:
Na2O2为0.3mol,Na2CO3为0.1mol。
15.(’07全国Ⅰ理综27)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
OH-Cl-CO
SO
HSO
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是
A;
B;
C;
D;
E。
答案Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
解析本题为常见物质推断题的题型,取材为常见离子组成的物质,基本解法为寻觅“突破口”法,本题从物质A突破,A均能与B、C、D反应生成白色沉淀,可推知A中含有CO
,CO
能与B、C、D反应生成白色沉淀,可推知A中含有CO
只能与Na+组成可溶于水的固体,故A为Na2CO3。
白色沉淀分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。
能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO
即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。
B、C中会有Mg2+、Al3+,D中含有Ba2+,由④可推出B为Al2(SO4)3,D为Ba(OH)2,C为MgCl2。
16.(’07天津理综26)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为;
XW的电子式为;
Z元素在周期表中的位置是。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式);
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)。
用一个离子方程式加以证明。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式
为。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)。
答案
(1)N≡N
第4周期,第VⅢ族
(2)①③
(3)CH4NH3NH3+H3O+NH
+H2O
(4)3SO2+2NO
+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+SO2
解析本题为常见元素推断题,其目的是考核重要元素及其化合物的性质,以及结构式、电子式、晶体类型、离子方程式等基本概念和微粒还原性强弱比较的知识。
此题可从使品红溶液褪色的物质是SO2,具有磁性的物质Z3W4是Fe3O4,突破得出W、Y、Z分别为O、S、Fe。
由X单质在UW2中燃烧生成黑白两种固体(2Mg+CO22MgO+C)可推知X为Mg,U为C,且C与O2生成两种气态氧化物CO、CO2,与题干吻合,位于C与O之间只能是N,则V为N。
然后据推出的元素回答,Fe的位置。
C的同素异形体为金刚石、石墨、C60。
在C、N、O与H形成10电子微粒CH4、NH3、H2O中,由于在NH3、H2O中易形成氢键,熔沸点较高,所以沸点较低的为CH4。
17.(’07江苏19)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;
B溶于A后所得的物质可电离出C和D;
A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A:
B:
C:
D:
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
答案
(1)H2ONH3NH
OH-
(2)Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH
或
Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH
解析常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH
常见的10电子阴离子有F-、OH-,根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”,可推出A为H2O、B为NH3、C为NH
、D为OH-,再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀,可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。
18.(’07上海27)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·
2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是
石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·
2H2O、KCl外,还需要等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO
的方法是:
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃)
20
60
K2SO4溶解的量(g)
7.4
11.1
18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·
6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是。
A.熔点较低(29℃熔化)B.能导电
C.能制冷D.无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:
答案
(1)CaCO3、NH3、H2O
(2)CaSO4+CO
→CaCO3↓+SO
(3)CaSO4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54g(6)AD
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)
解析
(1)从工艺流程图可以看出尽管生产过程中有CaCO3生成,但是这部分CaCO3提供的CaO和CO2远小于生成(NH4)2CO3所需要的,同理NH3的需要也要多一些,因生产中要考虑损耗等因素。
故还需要CaCO3、NH3、H2O等原料。
(2)离子方程式为CaSO4+CO
→CaCO3↓+SO
。
(3)因CaSO4属微溶物,因此过滤后得到的沉淀除CaCO3外还有一定量的CaSO4。
(4)要向滤液中滴加盐酸看是否有气泡产生,即可推出是否含有CO
(5)可设析出K2SO4晶体质量为x,则根据118.2g∶(18.2-7.4)g=591g∶x,解得x=54g。
(6)因其是常用的无机储热材料,选择依据可排除B、C,应选择A、D。
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)。
19.(’06全国Ⅰ理综26)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下
条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是;
(2)Y是,Z是,W是;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学
式。
答案
(1)否若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17
(2)NOS
(3)硫酸铵(NH4)2SO4
解析根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件①和②不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为
显然Y、Z、W不可能在同一周期,因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。
再由条件②不
难推出,Y为氮,Z为氧,W为S。
再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8∶2∶4∶1,
则该化合物应为硫酸铵。
20.(’06北京理综28)有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是。
此液体具有的性质是(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。
若有1.5×
6.02×
1023个电子转移时,该反应的化学方程式是。
答案
(1)HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+a、b、d
(3)①90%②SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2
解析因X2-、Y-均与Y的氢化物具有相同的电子数,说明X、Y同周期,且分别属ⅥA和ⅦA族元素,又根据ZY3溶液遇苯酚呈紫色,推知ZY3为FeCl3,即X、Y、Z分别是硫、氯、铁元素,从而可如下作答:
(1)为HClO4,
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,因此液体为胶体,因而具有a、b、d的性质。
关于(3)问,因X的单质在空气中燃烧产生的气体为SO2,SO2与O2的反应是可逆反应,根据题设条件,产生176.4kJ热量时消耗的气体(SO2)的物质的量为1mol×
1.8mol,所以其转化率为
×
100%=90%.再由题设条件中Y的含氧酸盐常用于制O2,知该盐为KClO3,所以Y的酸为HClO3,故SO2与1.5molHClO3反应转移1.5×
1023个电子时的化学方程式为SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2.
21.(’06四川理综27)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出):
(1)A是,C是。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
(3)E与F反应的化学方程式是。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
答案
(1)A:
碳(或C)C:
钠(或Na)
(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
(4)Na2O=+S2-+2H2O4OH-+S↓+2Na+
解析空气的主要成分为N2、O2、少量CO2和稀有气体,由题意知“A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质,由A、B生成的E为化合物,所以E只能为CO2,A为碳,B为氧,又因为F的焰色反应呈黄色,说明F中含有钠元素,故C为钠,且F为过氧化钠,又知G中非金属与金属(钠)元素的原子个数比为1∶2,所以该非金属在G中显-2价,根据原子序数D>
C,则D应为硫。
至此所有问题就迎刃而解。
22.(’06天津理综26)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:
(2)A、B、H的化学式:
A、B、H。
(3)①H2O2分子的电子式:
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
解析由“以F为分散质的红褐色胶体”可
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