高一上学期第一次月考化学试题Word下载.docx
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3、非选择题的作答:
用签字笔直截了当答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸与答题卡上的非答题区域均无效、
4、考试结束后,请将本试题卷与答题卡一并上交。
一、单选题
1、绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放"
、下列反应符合绿色化学这一特点的是
A。
工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B、用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C、实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D、实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”,O22-就是一种空气负离子,O22-的摩尔质量为
A、32 g B、 34g C、32g/molD、34g/mol
3、下面是某同学的化学笔记,需要改正的是
A、钠离子结构示意图:
B、 氯原子结构示意图:
C。
在自然界中,钠元素与氯元素只以化合态存在
D、Na2O2中氧元素的化合价为-2
4。
下列实验操作中,正确的是
5。
下列说法不正确的是
道尔顿提出原子学说,门捷列夫发现元素周期律
B、化学研究的主要目的就是认识分子
C、 研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法
D、化学家能够在微观层面上操纵分子与原子,组装分子材料、分子器件与分子机器
6、查阅资料发现,金属钠能与酒精在常温下反应。
研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及钠与水反应的异同点,下列研究方法中无需用到的是
A、实验法 B、模型法C、 观察法 D、 比较法
7。
非金属溴与氯气的性质特别相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是
A、做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B。
观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C、观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D、预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
8、下列关于钠的说法中,正确的是
A、 实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中
钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火
钠的化学性质比较活泼,少量的钠能够保存在与钠不反应的煤油中
D、 当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
9、下列实验现象的描述正确的是
A。
氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B、铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
C、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
D、 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
10。
在氯水中存在多种分子与离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验现象与结论一致且正确的是
加入有色布条,褪色,说明溶液中有Cl2存在
B、 溶液呈现黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C、先加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D。
新制氯水放置数天后酸性将减弱
11。
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是
A、 NaOH B、Na2OC、 Na2O2 D。
Na2CO3
12、下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是
A、 Fe B、 AlC、Cu D、Zn
13。
气体的体积主要由以下什么因素决定的:
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A、①② B、①③ C、 ②③D、②④
14、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度 ②浓度③容积④压强 ⑤刻度线这五项中的
A、①③⑤B、 ③④⑤ C、①②④D。
①②③
15、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液 ②pH 试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是
试管B、漏斗 C。
胶头滴管 D。
玻璃棒
16。
下列叙述错误的是
A、1mol任何物质都含有约 6、02×
1023个原子
B。
0、012kg12C含有约6、02×
1023 个碳原子
C、在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
17、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法肯定正确的是
A、 22。
4LCO与CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
1L 0、3mol ·
L-1Na2SO4 溶液中,含有Na+与SO42―总数为0、6NA
C、常温常压下,32gO2与32gO3所含氧原子数都是2NA
D、标准状况下,11、2L H2O含有0。
5NA分子
18、已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g·
mol—1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A、 O2B、Cl2 C、CO2D、CH4
19。
人体血浆中平均每 100mL中含10、02mgCa2+(Mr=40、08),则血液中Ca2+的物质的量浓度是
A、0。
25mol·
L-1 B、2、5mol·
L-1
C、2、5×
10-3mol·
L—1D。
2、5×
10-4 mol·
L—1
20。
下列溶液与5mL 1mol·
L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是
A、 10mL 0。
5mol·
L-1Mg(NO3)2溶液B。
25mL0、8mol·
L-1Al(NO3)3溶液
C、50mL2mol·
L-1AgNO3 溶液 D、 100mL 1。
0mol·
L-1Cu(NO3)2溶液
21、在一定温度、压强下,1体积X2(气)与3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物,则该气体化合物的化学式为
A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
22、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A、 用 100mL量筒量取12、5 mL盐酸
B、称量 NaOH固体时,将NaOH直截了当放在托盘上的纸上
C、需用220 mL, 1mol·
L—1 CuSO4溶液,配制时需称62、5g的CuSO4·
5H2O晶体
D、配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
23、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2 形成的混合溶液中,c(K+)=0。
1 mol/L,c(Mg2+)=0、25mol/L,c(Cl-)=0、2mol/L,则 c(NO3-)为
A、0、15mol/LB、0。
20mol/L C。
0、25 mol/L D、0、40mol/L
24、在标准状况下,将 VL气体A(摩尔质量为 Mg·
mol-1)溶于0。
1L水中,所得溶液密度为dg·
cm—3,则该溶液的物质的量浓度为
A、 1000Vd/(MV+2240)mol·
L—1 B。
Vd/(MV+2240)mol·
L—1
C、1000VdM/(MV+2240)mol·
L-1 D、MV/[22、4(V+0、1)d]mol·
L-1
二、填空题
25、现有m g 某气体,它的分子由四个原子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1,则:
(1)该气体的物质的量为_____mol。
(2)该气体中所含的原子总数为_____个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____、
(5)该气体溶于水后形成VL 溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol·
L-1、
26。
在标准状况下,物质①4gH2 ,②33。
6LCH4 ,③1mol H2O,④3。
01×
1023 个 O2
(1)质量最大的是_____(填序号,下同);
(2)分子数最多的是_____;
(3)原子数最少的是_____;
(4)体积最小的是_____。
27、
(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)与二氧化碳分子数之比为_____,物质的量之比为_____,质量之比为_____。
(2)等质量的 SO2与 SO3物质的量之比是_____,氧原子数之比为_____。
(3)19g 某二价金属的氯化物ACl2 中含有0、4mol Cl—,则A的摩尔质量为_____、
(4)密度为1、84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸浓度为_____mol·
三、推断题
28。
已知:
①某银白色固体单质A,放在空气中可氧化成白色固体B
②将 A 点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体 C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质 E,其中 A 跟 D反应时还可生成可燃性气体F,C跟 D反应时则生成另一种气体G
④F 与G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D、
完成下列问题 :
(1)C的名称为_______________,A与 D 反应的类型属于_______________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B________________________________________
C→E _________________________________________
四、实验题
29、
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A与盛有潮湿有色布条的广口瓶B,可观察到的现象是________________________;
设计实验A的目的是_____________;
写出氯气与水反应的化学方程式:
__________________________。
(2)在该实验中,装置还存缺陷,您认为还需加__________装置才能使实验符合要求,写出其反应的化学方程式________________________________________、
(3)依照
(2)中反应原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,化学反应方程式为:
___________________________________。
漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,化学反应方程式为:
______________________________。
30、实验室要用 NaOH固体配制80mL1、00mol·
L-1 的 NaOH溶液,试回答下列各题:
(1)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A、冷却 B、称量C、洗涤D。
定容 E、溶解 F。
摇匀G、转移溶液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(2)在称量时,用托盘天平准确称量_____g 固体 NaOH;
(3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还需要的仪器是__________、
(4)定容的操作要点是:
__________、
(5)配置过程中,以下操作会使NaOH溶液物质的量浓度偏高的是__________。
A、转移溶液后,未洗涤烧杯与玻璃棒就直截了当定容
B、定容时俯视刻度线
C、往容量瓶转移时,有少量NaOH液体溅出
D、容量瓶未干燥即用来配制溶液
E。
定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
F、向容量瓶中转移溶液时,未等溶液冷却就进行定容
31、I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下实验(反应装置如右图 所示):
①称量A、B的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2 干燥剂)的橡皮塞有关数据是:
称取的金属钠样品质量为a g,A、B反应前总质量为bg,反应后A、B的总质量为 cg。
请依照题意回答下列问题:
(1)A中钠与水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球,产生这一现象原因是:
_____________
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____________________
(3)假如没有 B 装置对实验结果有何影响________________。
(填“偏大”或“偏小”“不影响”)
II、现用金属钠与空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下图。
回答下列问题:
(提示:
Na2O2能够与H2O、CO2反应)
(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______________________________,为完成实验应将装置Ⅳ接在_________________________(填写字母号)、
I之前B、 I 与II之间 C。
II与III 之间D、III之后
(5)点燃酒精灯后,观察到装置II中的现象为______________________________、
(6)装置II中 Na 生成Na2O2的化学反应方程式为______________________________。
2019-2019学年福建省三明市第一中学
化学答 案
参考答案
1、B
【解析】
【分析】
绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,即原子利用率达到100%、
【详解】
A、工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种,原子利用率没有达到100%,A错误;
用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2中生成物只有一种,原子利用率达到100%,B正确;
实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三种,原子利用率没有达到100%,C错误;
实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中生成物是两种,原子利用率没有达到100%,D错误;
答案选B、
2、C
假如质量的单位用g表示;
则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量,因此该微粒的摩尔质量是32g/mol,选项C正确,答案选C。
3、D
A、Na+核电荷数为11,核外电子数为10,钠离子结构示意图:
故A正确;
ﻫB、Cl原子核电荷数为17,核外电子数为17,氯原子结构示意图:
,故B正确;
ﻫC、钠原子最外层电子数为1,容易失去,表现强的还原性,氯原子最外层有7个电子,容易得一个电子,表现强的氧化性,因此在自然界中,钠元素与氯元素只以化合态存在,故C正确;
D、Na2O2中钠元素为+1价,氧元素的化合价为-1价,故D错误、
答案选D。
4、C
A、点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,易发生危险,故A错误;
B、过滤时,不能直截了当把液体倒入过滤器中,应用玻璃棒引流,B错误;
C、读取量筒中液体的体积时,视线要与刻度线、液体凹液面的最低处在一条直线上,C正确;
D、用托盘天平称量氯化钠,氯化钠应放左盘,砝码放右盘,D错误;
正确选项C。
5、B
道尔顿提出了近代原子学说,门捷列夫整理了元素周期表,提出了元素周期律,因此A选项是正确的;
化学的研究目的是帮助人们认识、改造与应用物质,不是认识分子,故B错误;
ﻫC、观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,因此C选项是正确的;
D、科学的发展特别迅速,化学家能够在微观层面上操纵分子与原子,从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件与分子机器,因此D选项是正确的、
答案选B。
6、B
A、以上是通过探究实验来完成,用到实验法,选项A不选;
B、过程中没有涉及模型,没有从微观的结构去验证,不需要模型法,选项B选;
C、实验过程中需要观察实验现象,涉及观察法,选项C选;
D、通过对金属钠与酒精与金属钠与水的反应异同比较,涉及比较法,选项D不选、答案选B、
7、C
试题分析:
探究一种物质的性质,程序是观察外观,如状态、气味等,然后预测化学性质,用实验进行验证,通过实验现象得出结论,因此选项C正确。
考点:
考查探究物质的性质的步骤等知识。
8。
C
A、实验剩余的金属单质与非金属单质应放回原试剂瓶,即剩余的钠应放回原试剂瓶,故A错误;
B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,使燃烧加剧,故B错误;
C、钠的密度比煤油的大,且与煤油不反应,故保存在煤油中能够隔绝空气与水,因此C选项是正确的;
D、钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应,即不能置换出金属铜,故D错误。
因此C选项是正确的、
9、C
A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,可形成白雾,可不能出现烟,A项错误;
铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁,可产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈黄色,B项错误;
C。
红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜,现象为产生棕黄色的烟,加入少量水形成蓝绿色溶液,C项正确;
D、新制的氯水显示酸性,滴加少量紫色石蕊试液后,溶液呈红色,然而含有的次氯酸具有漂白作用,能使红色退去,即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后,充分振荡后溶液先变红色然后红色退去,D项错误。
答案选C。
10、B
氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO的反应,该反应是可逆反应,因此氯水中含有的微粒有:
三分子:
Cl2、HClO、H2O;
四离子:
H+、Cl—、ClO—、OH-、因而氯水能够表现不同性质:
ﻫA、能使有色布条褪色的是次氯酸;
B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气;
ﻫC、盐酸能干扰氯离子的检验;
D、氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,酸性增强。
A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误;
ﻫB、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,假如氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,因此B选项是正确的;
C、盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故C错误;
D、氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,酸性增强,pH将变小,故D错误。
因此B选项是正确的。
11、D
Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水与CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3;
答案选D、
考查钠及化合物的性质、
12、A
A、铁能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:
2Fe+3Cl22FeCl3,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Fe与氯气反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,生成的氯化物不同,故A正确;
B、铝能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:
2Al+3Cl22FeCl3,铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气,反应的化学方程式为:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,铝与氯气反应生成AlCl3,与盐酸
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- 上学 第一次 月考 化学试题