福州市11中高二第一学期半期考物构无答案Word下载.docx
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A.能量最低原理B.泡利n加油不相容原理
C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理
5.下n加油列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基n加油态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fen加油原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大,n加油故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
Dn加油.根据原子核外电子排布的特点,在Fe元素周期表中位于dsn加油区
6.
下列说法中正确的是( )
A.sn加油区都是金属元素B.s区都是主族元素
C.稀有气体在ds区D.所有非金属元n加油素都在p区
7.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( n加油)
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.n加油位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素
Dn加油.原子最外电子层排布为3s23P5的元素
8.下列不是元n加油素电负性应用的是( )
A.判断一种元素是金属还n加油是非金属B.判断化合物中元素的化合价
C.判断化学键类型n加油D.判断化合物的溶解度
9.以下说法不正确的是( )
A.第一电离能越n加油小,表示气态原子越容易失电子
B.同一元素的电离能,各级电离能逐级增大
Cn加油.在元素周期表中,同主族元素从上到下,第一电离能呈现递减的趋势
D.在元素周期n加油表中,主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大
10.现有三种元素n加油的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22pn加油63s23p4;
②1s22s22p63s2n加油3p3;
③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
An加油.第一电离能:
③>
②>
①B.原子半径:
①
C.电负性:
③n加油>
①D.最高化合价:
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期n加油表中的相对位置如图,下列说法正确的是( )
A.元素Xn加油与元素Z形成的化合物为原子晶体
B.原子半径的大小顺序为:
n加油r(X)>
r(Y)>
r(Z)>
r(W)>
r(Qn加油)
C.离子Y2−和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素n加油W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
12.
下图是第三周期11∼17号元素某n加油些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.yn加油轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子n加油半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
13.X、Y两n加油元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可n加油能是( )
A.X:
3s23p1Y:
3s23p5B.X:
2s22p3n加油Y:
2s22p4
C.X:
2s22p4D.X:
n加油2s22p3Y:
3s1
14.下列关于金属及金属键的说法正确n加油的是( )
A.金属键具有方向性与饱和性
B.金属键是金属阳离n加油子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下n加油产生自由电子
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
15.NaF、Nan加油I、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是( )
n加油物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
n加油1
1
2
键长/10-10m
2.31
3.18
2.10
A.①>
n加油②>
③B.③>
①>
②C.③>
①D.②>
n加油③
16.下列大小关系正确的是( )
A.晶格能n加油:
NaCl<
NaBrB.硬度:
MgOn加油>
CaO
C.熔点:
NaI>
NaBrD.熔沸点:
CO2>
NaCl
17.下列性n加油质中,可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的n加油是( )
A.可溶于水B.具有较高的熔点Cn加油.水溶液能导电D.熔融状态能导电
18.
下列关n加油于晶体的说法中,不正确的是( )
①晶体n加油中原子呈周期性有序排列,有自范性;
而非晶体中原子排列相对无序,无自范性
②含n加油有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可n加油决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者n加油离子所带的电荷数多,离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,n加油晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶n加油体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
⑦在干冰晶体中,一个CO2分n加油子的周围有12个CO2分子紧邻;
CsCl和NaCl晶体中n加油阴、阳离子的配位数都为6
A.①②③B.②③④Cn加油.④⑤⑥D.②③⑦
19.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍n加油有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应,下列n加油有关六氟化硫的推测正确的是( )
A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B.六氟化n加油硫中各原子均达到8电子稳定结构
C.六氟化硫分子n加油中的S−F键都是σ键,且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子n加油是极性分子
20.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的n加油领域之一。
其中如图所示是已合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构n加油。
下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SNB.该物质n加油具有很高的熔点
C.该物质与化合物S2N2互为同n加油素异形体D.该物质的分子中既有极性键,又有非极性键
21.
最近发现,只含镁、n加油镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广n加油泛关注。
该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球n加油“●”,镍原子用小球“〇”,镁原子用大球“
”表示)n加油如图所示,则该晶体的化学式为( )
A.Mg2CNi3B.Mn加油gC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
22.CH4n加油、NH3、H2O和HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序n加油是( )
A.CH4、NH3、H2O、HFn加油B.HF、NH3、H2O、CH4
C.Hn加油2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3
23.下列有n加油关化学键类型的叙述正确的是( )
A.全部由非金属构成的化合n加油物中肯定不存在离子键
B.所有物质中都存在化学键
C.已知乙炔的结n加油构式为H—C≡C—H,则乙炔中存在2个σ键(Cn加油—H)和3个π键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键,不存在π键
24.下列n加油说法中,不正确的是( )
A.一般情况下,σ键比π键重叠程度大,形n加油成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气n加油体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.NH的4个σ键完全相同,其中n加油的一个是配位键
25.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( n加油 )
A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4
26.
高温n加油下,超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价可看作部分0价,n加油部分为-2价。
如图超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)n加油。
则下列说法正确的是( )
A.晶体中只存在离子键
B.n加油超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2—
C.晶体中n加油与每个K+距离最近的O2—有6个
D.晶体中所有原子之间都是以离子n加油键结合
二、非选择题(本题共2小题,共35分)
27.(15分)填n加油写下列空白[第
(1)~(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半n加油径最小的元素__________。
(2)第一电离能最大的元素n加油__________。
(3)电负性最大的元素____n加油______。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素_________n加油_。
(5)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号_____n加油_____。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核n加油电荷数为__________。
(7)周期n加油表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_n加油_________。
(8)某元素核外有三个电子层,最外层电子n加油数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是n加油__________。
(9)写出铜元素在周n加油期表中的位置__________,它位于__________区。
(10)1183K以下纯铁晶体的基本结构n加油单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基n加油本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且n加油最近的铁原子数为__________,在1183K以上的纯n加油铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为__________。
(n加油11)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中点。
n加油试分析:
①晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个X同时n加油吸引着__________个Y。
②晶体中在每个Xn加油周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
28.(20分)n加油
(一)已知A、B、C、D、E、F都是周期表n加油中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<Fn加油。
其中A原子核外有三个未成对电子;
化合物B2E的晶体为离子晶体,E原n加油子核外M层中只有两对成对电子;
C元素是地壳中含量最高的金属元素;
D单质的晶体n加油类型在同周期的单质中没有相同的;
F原子核外最外层电子数与B相同,其余n加油各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题n加油:
(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A的氢n加油化物的电子式为________________,E的第一电离能比D、En加油之间的元素_______(填“高”或“低”)n加油。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_______(填“高”或“低n加油”),理由是________________________。
n加油(3)F的核外电子排布式是________________,由F→n加油F+的过程中,其失去_______轨道的一个电子。
n加油(4)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_________n加油_______________。
(用元素符号表示n加油)
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中An加油显-3价)示,则其化学式为_______。
(每个球均表示1个原子)
n加油
(二)
(1)镓的基态原子的电子排布式是___________n加油_____________。
(2)硒为第4周n加油期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺n加油序为________________________(用元素符号表n加油示)。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同,Ni2+和Fe2+的n加油半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOn加油_______FeO(填“<
”或“>
”);
NiO晶胞中Nin加油和O的配位数分别为_______。
(4)金属镍与n加油镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所n加油示,该合金的化学式为______________________n加油__。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中,Aun加油原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原n加油子与Cu原子个数之比为_______,若该晶胞n加油的边长为apm,则可以求出合金的密度为_n加油______g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出结果,n加油阿伏加德罗常数为NA,Au相对原子质量为197,Cu的n加油相对原子质量为64)。
2019-2019学年高二第一学期半期考
参考答案
一、选择题(每小题2.5分)
1-5:
DCABB6-10:
BDDDA11-15:
ABABB16-20:
BDDCD
21-26:
DBDCCC
二、非选择题
27.(15分)
(1)Cl;
(2)He;
(3)F;
(4)K;
(5)O;
(6)31;
(7)
;
(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2;
(9)第四周期ⅠB族;
ds;
(10)8;
12;
(11)①4;
8;
②12
28.(20分)
(一)
(1)
,低;
(2)高;
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体;
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);
2p;
(4)Na<Al<Si<N;
(5)Cu3N
(二)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1;
(2)Br>
As>
Se;
(3)>
6、6
(4)LaNi5;
(5)1:
3;
(197+64×
3)÷
NA(a×
10-10)3
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