第一学期B物理化学Word下载.docx
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的水变为同温度下的蒸气,
吸热
Qp.
此相变过程中,
不能成立的关系式为(
ΔG<
0
ΔH=Qp
ΔS<
ΔS>
4.
对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度(
∙
不变
升高
降低
难以确定
5.
已知CH3COOH(l),CO2(g)及H2O(l)的标准生成焓ΔfHϴm
(298K)/(kJmol-1)分别为-484.5,-393.5及-285.8,则CH3COOH(l),的标准燃烧焓ΔcHϴm
(l,298K)=
(
)kJmol-1
484.5
-874.1
874.1
6.
用
48242C电量最多可从
CuSO4溶液中电解出
Cu(
)克(Cu
的摩尔质量为
63.54g/mol)。
16
32
64
128
7.
等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于(
1
最小值
最大值
8.
在只做体积功的封闭系统中,H=Qp
适用的条件为(
始态压力等于终态压力
系统压力始终恒定
外压恒定不变
任何过程
9.
100℃,101.3kPa下,1mol水与
100℃热源接触,使它向真空容器中蒸发成
100℃,101.3kPa的水蒸气,此过程不正确的是(
ΔH>
ΔU>
ΔG>
10.
理想气体反应
A
B+C
达到平衡后,
若保持温度和总压不变的条件下,
向系统中增加惰气
D,此时平衡(
不发生移动
向生成产物方向移动
向生成反应物方向移动
难定向何方移动
11.
二组份理想液态混合物的蒸气压总是(
与溶液组成无关
介于两纯组份蒸气压之间
大于任一纯组份蒸气压
小于任一纯组份的蒸气压
12.
气相吸热反应:
A+B
当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动,应采取的措施为(
升温,加压
升温,降压
降温,升压
降温,降压
13.
室温下,以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ最大的为(
K+
Na+
H+
Zn2+
14.
H2的标准燃烧焓等于(
H2的标准生成焓
H2O(l)的标准生成焓
O2的标准生成焓
零
15.
气相反应
A+B
─->
P
的速率方程为
-dpA/dt=kpApB1/2,
此反应为(
)级反应。
一
1.5
二
16.
把
0.6
克尿素[CO(NH2)
2]和
3.42
克蔗糖(C12H22O11)分别溶在1000
克水中,
两溶液的冰点下降(
相等
尿素溶液大于蔗糖溶液
尿素溶液小于蔗糖溶液
无法判断
17.
定温下,
气相反应的平衡常数K
恒为常数
有可能随压力改变
一定随压力而改变
不受压力变化的影响
18.
电池
Fe│Fe2+
(a1)‖Fe3+
(a2)│Fe
中发生的电池反应为:
3Fe2+
(a1)2Fe3+
(a2)
2Fe3+
(a2)3Fe(a1)
(a1)Fe(s)+2Fe3+
Fe(s)+2Fe3+
(a2)3Fe2+
(a1)
19.
已知
25℃时标准电极电势E
(Ag+│Ag)=0.799V,E
(Cu2+│Cu)=0,.337V.25℃时电池
Cu│Cu2+(a=1)‖Ag+
(a=1)│Ag
的电池电动势
E=(
)V。
-0.462
0.462
-1.136
1.136
20.
在孤立系统中进行的任何变化,系统的S(
=0
<
>
正负难定
21.
热力学第一定律数学表达式
U=Q+W
适用于(
任何系统
封闭系统
敞开系统
流动系统
22.
由
和
B
两种纯液体组成的二组分混合物的温度~组成图上,
处于气相线与液相线之间的系统,
其自由度数为()。
3
23.
在某温度下进行理想气体反应
A+B=C+D,达到平衡后,若增大系统压力,平衡(
不会移动
向生成产物的方向移动
向生成反应物的方向移动
向何方移动难以确定
24.
理想气体化学反应的标准平衡常数K
与温度和压力均有关
与压力有关,与温度无关
与温度有关,与压力无关
与温度及压力均无关
25.
下列关系式中正确的是:
)
(石墨,s)=
(CO2,g)
(H2,g)=
(H2O,g)
(N2,g)=
(2NO2,g)
(H2,g)=0
26.
电池在等温,等压及可逆情况下放电,电池与环境间交换的热为(
W
U
TS
27.
一定温度下,稀电解质溶液,电导率κ和摩尔电导率λm的变化为(
κ增大,λm减小
κ减小,λm增大
κ增大,λm增大
κ的变化难定,λm增大
28.
有两个不同电极的电极反应
-0.063
0.063
-0.126
0.126
29.
压力升高时,纯液体的沸点将(
难定其变化
30.
下列电池:
它们的电动势
E1和
E2的关系为(
E1=E2
E1=-E2
E2=2E1
E2=-2E1
31.
下述对恒沸混合物的描述中不正确的是:
与化合物一样有确定的组成
不是总有确定的组成
平衡的气相和液相组成相同
其沸点随外压改变而改变
32.
101.3kPa下,110
℃的水变为110
℃的蒸气,吸热
Q.此过程环境的熵变ΔS(环)(
=0
=Q/T
33.
一定量理想气体经绝热膨胀过程,U(
一定大于零
一定小于零
一定等于零
无法确定
34.
NO(g)+CO(g)1/2N2
(g)+CO2
(g),
=-373kJ/mol,则使
NO
CO
转化率增加的条件是()。
高温,高压
低温,高压
低温,低压
高温,低压
35.
在二组分凝聚系统的温度~组成图上,处于低共熔点处的系统有(
)相共存。
单
三
四
36.
以恒定外压将
1mol理想气体从
p1绝热压缩至
p2时达到平衡.
此过程中系统的熵变S(系)及环境的熵变S(环)应为(
S(系)>
0,S(环)>
S(系)<
0,S(环)<
0,S(环)=0
S(系)=0,S(环)>
37.
杠杆规则可适用的条件为(
任何两相平衡的系统
组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统
多相平衡系统
气-液平衡或液-固平衡系统
38.
法拉第电解定律适用于(
所有电解质
液态电解质
强电解质
弱电解质
39.
某复合反应
A=
C,
达到稳态时,
[B]≈[A]
[B]≈[C]
[B]≈常数
以上都不对
40.
基元反应
H+Cl2
──>
HCl+Cl
的反应的分子数为(
4
41.
0.001mol/kgK3[Fe(CN)6]溶液的离子强度
I=(
6.0×
10-3
mol/kg
5.0×
4.5×
3.0×
42.
可逆过程是(
系统产生的变化可以完全复原的过程
环境的变化可以完全复原的过程
系统和环境的变化均可以完全复原的过程
不可能使系统和环境都完全复原的过程
43.
反应
MgO(s)
+
Cl2(g)
=
MgCl2
(s)
1/2O2
(g)
达平衡后,若增大总压(设气体为理想气体)则(
)是正确的。
p(O2)增加,p(Cl2)减少,K
增加
p(O2)增加,p(Cl2)增加,K
p(O2)增加,p(Cl2)减少,Ky不变
p(O2)增加,p(Cl2)减少,Kc增加
44.
组分
与
可以形成四种稳定的化合物
A2B(s)、
AB(s)、
AB2
和AB3
(s).
这些化合物均有相同熔点,则由A
组成的二组分温度~组成图上低共熔点数目最多为(
5
6
45.
某反应
aA
P,
分别以
的初浓度
[A]
0=0.1mol/L
0=0.2mol/L
进行反应,
测得半衰期分别为20min和
10min,
收起解析
C
解析
46.
在
0℃,101.3kPa下,1mol
水凝结成同样条件下的冰,
则系统,环境及总熵变应该是(
ΔS(系)<
0,ΔS(环)<
0,ΔS(总)<
ΔS(系)>
0,ΔS(环)>
0,ΔS(总)>
0,ΔS(总)=0
47.
-10℃,101.3kPa下,1mol
过冷水凝结成同样条件下的冰,
0,S(总)<
0,S(总)>
48.
测得半衰期均为
5min,
49.
以下定律中不属于稀溶液依数性的是(
亨利定律
沸点升高定律
凝固点下降定律
渗透压定律
50.
若系统发生状态变化时,
焓的变化为
H=U+
(PV),
式中(pV)的意思是(
(pV)=pV
(pV)=p2V2-p1V1
(pV)=pV+Vp
(pV)=pV-Vp
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- 第一 学期 物理化学