初中化学流程题知识点总结含答案Word文件下载.docx

初中化学流程题知识点总结含答案Word文件下载.docx

《初中化学流程题知识点总结含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学流程题知识点总结含答案Word文件下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Cr3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀pH

1.6

3.3

3.8

6.5

9.4

沉淀完全pH

3.2

5.2

6.8

9.7

12.4

（2）元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化。

（3）SiO2不和酸发生反应，Cr2O3和Fe2O3性质相似。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度，活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_______（列举1条）；

“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______（只写一个）。

（2）“净化”过程包括“氧化“和“沉出杂质”两步骤。

①实现固液分离的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用_______。

②硫酸镁粗品中含有的阳离子是_______，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是_______。

③“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是_______，原因是_______。

（3）用2.76t该蛇纹石（3MgO∙2SiO2∙2H2O含量为80%）原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg无损耗，可以制得MgO的质量是_____？

（写出计算过程）

4．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______。

（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

______

______。

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（填写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。

（6）在某次生产时，工厂共投入26.1tMnO2，制得31.6tKMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为______（填最简整数比）。

5．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：

实验一：

除去粗盐中不溶性杂质

实验二：

从滤液1中提取氯化钠固体

①实验一中的操作Ⅰ是____________。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为______；

碳酸钠溶液的作用是________。

③反思交流：

通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

6．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

（1）软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。

该反应的化学方程式为___________。

（2）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质。

该物质可能为___________。

ANa2CO3BKHCO3CK2O

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。

7．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。

钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：

________。

A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于制造船舶

（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）操作2的名称是_____________________。

（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为：

__________，该反应的基本类型为___________________。

（5）写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）__________________。

（6）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：

_____________。

8．铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。

利用硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4等）制备铁红的一种工艺如下：

（1）“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______（填“升高”或“降低”或“不变”）；

气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。

（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______（填化学式），气体b的化学式为_______。

（3）“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。

（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_______气体（填化学式）。

（5）补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：

4FeCO3+____

______+4CO2。

（6）组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。

9．我国海洋资源丰富。

如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。

（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作。

（1）第②③步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_____（填化学式）

（2）在实验室第⑤步操作中需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是

__________。

（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________。

（海水制碱）工业上电解饱和食盐水能获得烧碱、氯气和另一种可燃性气体

（4）配置氯化钠饱和溶液。

已知常温下氯化钠溶解度为36.0g，现要将125g、20%的氯化钠溶液配成饱和溶液，仅需加氯化钠_____g；

配好的溶液溶质质量分数为____（精确到0.1%）

（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_____________。

10．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

SiO2既不溶于水也不与酸反应。

（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。

（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。

（3）残渣中除金属锌外，还有___________。

（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。

（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）

11．氯化铜晶体（CuCl2·

2H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。

它在潮湿空气中易潮解。

易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。

一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·

H2O晶体的工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

①辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。

②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

6.7

回答问题：

（1）高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为______。

（2）焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致______。

（3）滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的______（填字母）。

ACuOBNaOHCCuDCu（OH）2

（4）操作a包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等，洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是______。

（5）用含Cu2S80%的辉铜矿a吨，按上述流程最多可制得CuCl2·

2H2O的质量为______吨（列出算式即可）。

（6）氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：

实验编号

CuCl2溶液溶质质量分数

反应温度/℃

Cu（OH）2转化率/%

a

10%

30

27.06

b

15%

56.77

c

40

69.64

d

60

54.30

e

20%

60.60

由实验可知，能够得到最多Cu（OH）2的实验组是______（填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是______（填字母）。

A氯化铜浓度15%，温度35℃

B氯化铜浓度15%，温度45℃

C氯化铜浓度20%，温度40℃

D氯化铜浓度10%，温度40℃

12．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。

用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。

步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子

开始沉淀时的pH

4.2

9.1

完全沉淀时的pH

11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。

（4）步骤③中制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。

在医药上，氢氧化镁可用来_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．2AlF3＋3H2SO4（浓）Al2（SO4）3＋6HF↑复分解Al（OH）3温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤Li2CO

解析：

2AlF3＋3H2SO4（浓）

Al2（SO4）3＋6HF↑复分解Al（OH）3温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失烧杯漏斗引流12HF＋2Al（OH）3＋3Na2SO4=2Na3AlF6＋3H2SO4＋6H2O

【详解】

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式为：

Al2（SO4）3＋6HF↑；

该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

故填：

复分解；

（2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、Li+、Ca2+转化为Al2（CO3）3、Li2CO3及CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al2（CO3）3转化为Al（OH）3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B为Al（OH）3，滤渣B的主要成分是Al（OH）3；

Al（OH）3；

（3）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；

温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤；

（4）根据已知信息，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；

进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。

Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；

烧杯；

漏斗；

引流；

（5）将酸浸时产生的气体（即HF）通入Al（OH）3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（Na3AlF6），根据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反应的化学方程式为：

12HF＋2Al（OH）3＋3Na2SO4=2Na3AlF6＋3H2SO4＋6H2O。

2．

（1）CO2；

（2）起氧化作用；

（3）3CaCO3+3CuSO4+H2O=2CuCO3·

Cu（OH）2+CO2+3CaSO4；

（4）CaO+CuSO4+H2O=Cu（OH）2+CaS

（1）CO2；

（4）CaO+CuSO4+H2O=Cu（OH）2+CaSO4

【解析】

试题分析：

（1）因为石灰石的主要成分是碳酸钙，分解后生成氧化钙和二氧化碳，故X为二氧化碳（CO2）；

（2）因为铜不能与酸反应，故通入空气先将铜氧化成氧化铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，反应②中空气的作用是起氧化作用；

（3）结合流程解质量守恒定律，判断反应物和生成物，170℃时，水为水蒸气，生成的二氧化碳不标气体符号，故为：

3CaCO3+3CuSO4+H2O=2CuCO3·

1，则其化学方程式为CaO+CuSO4+H2O=Cu（OH）2+CaSO4。

考点：

化学方程式的书写；

反应流程；

质量守恒定律

3．提高温度Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）过滤引流Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+Fe2+6.8

提高温度Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）过滤引流Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+Fe2+6.8≤pH<

9.4杂质离子沉淀，镁离子不沉淀设氧化镁质量为x，根据质量守恒镁元素质量不变；

2.76t×

80%×

=x×

，x=0.096t

（1）提高浸取率还可采取的措施是提高温度；

“酸浸”时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故填：

提高温度；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）①实现固液分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用引流，故填：

过滤；

引流。

②金属氧化物与酸反应生成盐和水，酸浸后生成MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3、Cr2（SO4）3。

硫酸镁粗品中含有的阳离子是Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+；

根据“元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化”可知，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是Fe2+；

③沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是6.8≤pH<

9.4，原因杂质离子沉淀，镁离子不沉淀，故填6.8≤pH<

9.4：

杂质离子沉淀，镁离子不沉淀。

（3）见答案

4．物理变化O2H2OMn、HKOH3:

2

（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方

物理变化O2H2OMn、HKOH3:

（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式为

。

（2）“Ⅰ混合加热”开始是二氧化锰和氢氧化钾的固体混合物，加热后是二氧化锰和氢氧化钾的熔融物，没有新物质生成，则发生的主要是物理变化。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个锰原子，8个氧原子，4个钾原子，4个氢原子，反应后有4个钾原子，2个锰原子，8个氧原子，“Ⅱ氧化反应”排出氮气，说明反应物有氧气，生成物的水，则反应的化学方程式为

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是锰酸钾和水，生成物是高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，

，

，则锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为y，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，

，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，故反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H。

（5）由流程图可知，氢氧化钾参加反应，有氢氧化钾生成，则生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，化学式为KOH。

（6）设投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为a:

故投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为3:

2。

5．OH﹣溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加

（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以

OH﹣溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加

（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH-；

（2）①实验一中的操作Ⅰ是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作Ⅰ为溶解；

②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;

若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;

乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;

丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na2CO3；

碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流:

通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填:

增加。

6．B

（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；

氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：

H2O。

B

软锰矿（主要成分为MnO2）、氧气和氢氧化钾在加热下反应生成K2MnO4和水，化学方程式为：

（2）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质，根据元素守恒，反应前不含钠元素，故不是碳酸钠，二氧化碳过量，且在水溶液中反应，不是氧化钾，故反应生成另一物质是KHCO3。

②密度最小的气体是H2，故电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，化学方程式为：

7．A化学过滤化合反应

（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；

B、因为钛和钛的合

A化学过滤

化合反应

B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；

C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，切合实际；

D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；

A；

（2）工艺流程中，水解过程中硫酸氧钛（

）转化为

，生成了新物质，所以属于化学变化。

（3）操作2是将固液混合物分离的操作，名称是过滤。

（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质

转化成

与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：

，该反应的基本类型为化合反应。

（5）由TiC14制得Ti，镁与TiC14在高温条