各地高考化学模拟计算题精选文档格式.docx
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发生反应的先后顺序为:
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
x2x
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O亚铁离子与氢离子过量
6y2y8y
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
x-6y0.5(x-6y)
2Fe3++Fe=3Fe2+
x0.5x
Cu2++Fe=Fe2++Cu
yy
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.010.020.01
质量守恒:
56
0.5x-(64-56)y+0.01
56=10-6.72根据HCl守恒:
2x+8y+0.02=0.3
解之得:
x=0.1(mol)y=0.01(mol)
(2)消耗氯气的体积为:
0.5(x-6y)
22.4=0.448(L)
答案:
(1)FeO0.1molCu(NO3)20.01mol
(2)0.448L
3.若某城市用煤含硫的质量分数为1.5%,该城市每天烧煤1.2×
104吨,其中有80%的硫转化为SO2进入空气。
设某天该SO2中的70%未能扩散而被氧化后随着约3×
107m3的雨水降落到城市地面上,取一定体积的雨水试样,在空气中长时间放置,此次雨水最终的pH约为多少?
(计算结果用对数形式表示)
n(H2SO4)=3.15×
106mol,c(H+)=2.1×
10—4mol/L,pH=4—lg2.1(2分)
4.已知:
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计方案的流程如下:
①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系:
n(Na+)=。
②设n(Na+)=xmol、n(Ca2+)=ymol,请填写下表:
碱石灰的
可能组成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、
Ca(OH)2
NaOH、
Ca(OH)2、H2O
n(Na+)、n(Ca2+)
的关系
40x+56y=4
(2)第二小组同学查得如下资料:
Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据:
取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.42g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.75g。
请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
(1)①n(Na+)=n(OH—)—2n(Ca2+)(1分)
②40x+56y<
4.0<
40x+74y(1分);
40x+74y=4.0(1分);
40x+74y<
4.0(1分)
(2)H2O%=10.5%(2分);
Ca(OH)2%=77.1%(2分);
NaOH%=12.4%(2分)
5.(8分)材料M由X、Y两种元素组成,已知M的化学组成为XY8,X为碱金属元素。
为进一步确定其成分,先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧,产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应),且A能使澄清石灰水变浑浊。
另取1.17gB加入水中能完全溶解,再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中,用0.1150mol/L盐酸滴定,当滴入10.00mL盐酸时,经测定溶液的pH=12。
(1)通过计算和推理确定组成:
A是(填化学式,下同),
B是,M是
(2)若取xgM(甲、乙两种元素化合价均为0),加热使其完全溶于浓硝酸,假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同,试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。
(1)CO2;
Na2O2;
NaC8
(2)解:
由氮守恒,消耗的硝酸:
n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)
由得失电子守恒33n(C8Na)=3n(NO)+n(NO2)
由题意知:
n(NO)==n(NO2)
故有:
Y=x/119+2n(NO)……①
3x/119=4n(NO)……②
由①②解得Y=35X/238=0.147x
6.(11分)为了测定溶液中Ba2+的浓度,做了以下实验:
①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量的KI溶液与之反应,反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液,控制适当的酸度,加入足量K2CrO4的溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,使CrO
转化Cr2O
再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:
□Cr2O
+□I-+□H+——□Cr3++□I2+□H2O
□I2+□S2O
——□S4O
+□I-
(1)配平上述的离子方程式。
(2)上述两步可用_________________作指示剂,其现象为
(3)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度
(1)1614——237(2分)12——12(1分)﹤
(2)淀粉(1分)溶液由蓝色变为无色(1分)
(3)解:
n(K2Cr2O7)=
=0.0004500moL………………(1分)
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
n(S2O32-)=6n(Cr2O72-)=6×
0.0004500mol=0.002700mol
c(S2O32-)=
=0.1000mol/L………………………………(2分)
2Ba2+~2BaCrO4~CrO4~Ct2O72-~3I2~6S2O32-
n(Ba2+)=
=
·
L-1×
0.02400L=0.0008000mol(2分)
c(Ba2+)=
=0.01600mlo/L(1分)
7.(9分)取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份,分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。
实验序号
①
②
③
④
稀硝酸体积
100mL
200mL
400mL
剩余固体质量
17.2g
8.00g
固体恰好
全部溶解
气体体积
2.24L
4.48L
求:
(1)计算稀硝酸的物质的量浓度;
(2)填写上表中的空格。
(1)c(HNO3)=
=4.00mol·
L-1
(2)由实验②与实验①的数据分析,平均每失1mol电子溶解的金属的质量为:
=30.7g·
mol-1
该值小于Cu的32g·
mol-1,大于Fe的28g·
mol-1,所以,溶解的金属是铁与铜的混合物。
8.00g金属是铜。
当溶解8.00g铜时(固体恰好全部溶解),据方程式①得:
消耗n(HNO3)=
n(Cu)=
×
=
mol
V[HNO3(aq)]=
=0.833L产生V(NO)=
mol×
22.4L·
mol-1=1.87L
所以,实验③共用稀硝酸:
200mL+83.3mL=283L。
共产生气体:
4.48L+1.87L=6.35L。
据题意,实验②比实验①多溶解的金属中有如下关系:
56n(Fe)+64n(Cu)=9.2g
2[n(Fe)+n(Cu)]=0.1mol×
3解得:
在溶解的9.2g金属中有铁0.050mol,铜0.10mol
当加入400mL稀硝酸时,金属完全被氧化,在实验③的基础上,金属元素再失电子:
1+0.050mol=0.20mol
稀硝酸再被还原产生NO:
V(NO)=0.20mol×
mol-1=1.49L
8..对一定量的KClO3加热使其部分分解,然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热发生如下反应:
△
KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O
假设原KClO3为mmol,第一步反应KClO3分解为α,两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol.
(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。
(2)讨论在α不同值时,n与α、m的函数关系式及n的最大值。
根据化学方程式:
2KClO32KCl+3O2
mαmolmαmol
KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3H2O+3K2SO4
1mol5mol
m(1—α)molmαmol
(1)若使氯元素全部转化为Cl2,则:
m(1—α)∶mα=1∶5即:
α=5/6
同时产生Cl2∶3m(1—α)mol或
n=
1.75m即n=1.75m
(2)当0<α<
,KClO3剩余,
<1.75m
当
<α<1,KCl剩余,
∴当α=
,n=1.75m为最大值
9.(12分)某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成,A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下:
物质
A
B
CO
H2
燃烧热/kJ·
725
5518
283
286
A、B按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧时,放出的热量Q与混合燃料中B的物质的量分数x的关系如右图。
(1)相对分子质量:
A为 ,B为 。
(2)73g由A、B等物质的量混合而成的燃料,在160L
O2中完全燃烧,得到104L气体,通过碱石灰充分吸收后,剩
余3.2L气体(气体体积均在标准状况下测定)。
由此可推得混
合物中N(C):
N(H):
N(O)= ,A分子式为 ,
B分子式为 。
(3)1mol由A、B等物质的量混合而成的燃料,在一定量的氧气中燃烧,放出热量2895.1kJ,则反应中生成CO mol。
(1)A 32 ,B 114 ,
(2) 9:
22:
1 , CH4O , C8H18 ,
(3) 0.8 (本题每空2分)
10.汽车内燃机中,汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸。
引擎用电火花引燃,使气缸内温度迅速升高,气体急剧膨胀,产生压力,推动活塞。
排出的尾气对大气产生污染。
为了简化讨论,设汽油的成分为辛烷,假设空气中O2的体积分数为20%,其余为N2。
试回答下列问题:
(1)设辛烷蒸气与相同条件下的空气体积比为a,要使辛烷完全燃烧,求a的最大值a′为多少?
(2)汽车产生的大气污染主要是CO和NOx,请写出
当a>
a′时,主要的大气污染物是;
当a<
a′时,主要的大气污染物是。
(3)正在推广使用的Pt—Rh—CuO—Cr2O3—Al2O3(氧化铝为载体)是较理想的高效催化剂,制成的汽车尾气催化转化净化器,能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。
试推测写出净化汽车尾气时,以CuO做催化剂为例,催化反应过程中可能的化学方程式和总反应方程式:
当a>
a′时,;
总反应。
(1)辛烷完全燃烧的反应为:
C8H18+12.5O28CO2+9H2O(2分)
完全燃烧的条件为
(4分)
(2)CO;
NOx(即NO和NO2)(各2分)
CuO
(3)CO+CuO=CO2+Cu2NOx+2xCu=N2+2xCuO(各1分)
2xCO+2NOx2xCO2+N2(2分)
11.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。
某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:
“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg),成人每天服用1片。
”
(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式并计算表示
(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。
为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下实验:
取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1L溶液,取其20.0mL,然后用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定,反应中用去12.0mLKMnO4溶液,发生的离子反应为:
2MnO4―+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明,你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________片剂”。
(1)
(2分)
(2)
设:
每片药片中含CaCO3的物质的量为x
2MnO4―~5H2C2O4~5CaCO3
25
0.05×
12×
10-3×
50molx/10mol(2分)
x=0.0075(mol)(2分)
m(CaCO3)=0.75(g)(1分)
300(1分)
(注:
其它合理的解法,参照上述标准分步给分。
)
12.(12分)标准状况下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸,再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积;
另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。
有关的实验报告如下:
实验记录
甲
乙
丙
加入合金质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体/L
0.560
0.672
与NaOH溶液反应生成气体/L
0.336
x
y
(1)根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。
A、合金的组成B、合金中组分的含量
C、盐酸中HCl的物质的量浓度D、盐酸的密度
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器的两次实验:
不经计算可肯定没有____________(选填序号)。
A、CaB、FeC、CuD、MgE、Al
(3)通过计算讨论给出合金的成分。
(4)计算x和y的值。
(1)C(2分)
(2)①C(2分)②Mg和Al(4分)
(3)x=1.008L(2分)y=2.016L(2分)
(本试题若有其它合理答案均可参照给分)
13.对一定量的KClO3加热使其部分分解,然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加热发生如下反应:
KClO3+5KCl+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,假设原KClO3为mmol,第一步反应KClO3分解率为α,两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。
⑴计算当氯元素全部转化为Cl2时的α值及n与m的函数关系式。
⑵讨论在α取不同值时,n与α、m的函数关系式及n的最大值。
14.中学化学教材上有如下介绍:
(1)第一小组设计的实验方案如下
1下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_________。
a.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)b.2n(Na+)+n(Ca2+)=n(OH-)
c.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH-)
2现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)=xmol,n(Ca2+)=ymol,请填写下表:
NaOH,CaO
NaOH,CaO,Ca(OH)2
NaOH,Ca(OH)2
NaOH,Ca(OH)2,H2O
x、y之间关系式(等式或不等式)
40x+56y<
40x+74y
(2)第二小组查得如下资料:
氢氧化钙在250℃时不分解,氢氧化钠在580℃时不分解。
取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.7g。
①n(Na+)=n(OH-)-2n(Ca2+)(2分)
40x+56y=4.0(1分)
40x+74y=4.0(1分)
(2)NaOH%=13%(2分),Ca(OH)2=72%(2分),H2O=15%(1分)
15.(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确最取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;
再另取同样的FeSO4溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g。
(1)通过计算,填写下表:
c(H+)
c(SO42-)
c(Fe2+、Fe3+)
注:
c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42-的关系。
(1)0.1mol/L0.6mol/L0.5mol/L(每空2分)
(2)根据电荷守恒有:
2·
c(Fe2+)+3·
c(Fe3+)+c(H+)=2·
代入
(1)中所求数据:
c(Fe3+)=1.1mol/L
又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L
解得:
c(Fe2+)=0.4mol/L-1,c(Fe3+)=0.1mol/L-1(2分)
Fe2+被氧化的百分率为:
(2分)
(3)若Fe2+没有被氧化,c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42-)-
若Fe2+全部被氧化,c(Fe2+、Fe3+)=
c(SO42-)-
故当Fe2+部分被氧化时,c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42-)的关系为:
c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>
16、(12分)一包重41.6g的固体样品,其成分是硫和铁的化合物,将它充分煅烧后,硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3,其中SO2在标准状况下为13.44L。
试求:
(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
(2)样品化合物的成分是什么?
(3)样品中化合物的物质的量各为多少?
(1)n(SO2)=
=0.6mol,41.6g样品中含铁的质量为m(Fe)=41.6g-0.6mol×
32g·
mol-1=22.4g,n(Fe)=
=0.4mol,
n(S)∶n(Fe)=0.6mol∶0.4mol=3∶2。
(2)因1∶1<3∶2<2∶1,故该样品为FeS和FeS2的混合物。
(3)设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y,则有
(1)3∶2(3分)
(2)FeS和FeS2(3分)
(3)FeS为0.2mol(3分),FeS2为0.2mol(3分)
说明答案
(2)也可以是Fe2S3(3)0.2mol
17、(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题:
⑴甲取样品①,反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在,则样品①的质量为g。
⑵乙取样品②,反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是。
⑶丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。
⑴11.2g(2分)
⑵11.2<
a<
16.8(2分)
⑶NO3—(2分)
18.《2004年江苏省环境状况公报》指出:
江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×
106t,全省酸雨污染比较严重。
分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1%。
阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13
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