云南省届高三高中毕业生复习统一检测化学Word文档下载推荐.docx

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C．环己醇不能和NaOH溶液反应

D．环己醇分子中的所有原子可能共平面

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。

下列叙述正确的是（）

A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性

B．原子半径：

r（Z）>

r（Y）>

r（X）>

r（W）

C．简单气态氢化物的热稳定性：

W<

Z<

Y

D．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

10．下列实验操作能达到目的的是（）

11．在恒容密闭容器中发生反应：

设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA

C．该容器中气体质量为469时，原子总数为3NA

D．若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5akJ的热量

12．山梨酸钾（

简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。

A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B．稀释山梨酸钾溶液时，

都减小

C．山梨酸钾溶液中

D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中

13以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。

A．电极b为阴极

B．a极的电极反应式：

C．处理废水时，溶液中可能发生反应：

D．电路中每转移3mol电子，生成1molFe（OH）3胶粒

26．（14分）

我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。

一种由白云石（主要成分为CaO▪MgO，

含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质）冶炼金属镁的工艺流程如下：

已知：

萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。

回答下列问题：

（l）①粉碎的主要目的。

②萤石在真空还原反应中的作用是（填标号）。

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂

（2）Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>

Fe2+>

（用离子符号表示）。

（3）结合流程以及下图温度对Mg0还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择

为；

高温真空还原时，CaO.MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为

（4）液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是。

（5）镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。

该反应的离子方程式为

（6）为测定镁锭的纯度，称取ag除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250mL溶液。

取25mL该溶液，用0.1000moI.L-1EDTA标准溶液进行滴定（杂质不干扰滴定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液VmL（己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：

1）。

该样品的纯度为%。

27．（15分）

（CH3COO）2Mn.4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如下。

步骤一：

以MnO2为原料制各MnSO4

（1）仪器a的名称是，C装置中NaOH溶液的作用是。

（2）B装置中发生反应的化学方程式是

步骤二：

制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。

过滤，洗涤，干燥。

（3）①生成MnCO3的离子方程式

②判断沉淀已洗净的操作和现象是

步骤三：

制备（CH3COO）2Mn.4H2O固体

向11.5gMnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超

过55℃干燥，得（CH3COO）2Mn.4H2O固体。

探究生成（CH3COO）2Mn.4H2O最佳实验条件的数据如下：

（4）产品干燥温度不宣超过55℃的原因可能是

（5）上述实验探究了__________和________对产品质量的影响，实验l中（CH3COO）2Mn·

4H2O产率为。

28．（14分）

氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领

域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

（1）传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。

NH3的电子式为______。

（2）Johnson等人首次在1100'

C下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。

其热化学方程式为____________________________________________。

（3）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强（p）、温度（T）的关系如下图所示。

①下列说法正确的是（填标号）。

a．温度：

T1>

T2

b．当百分含量ω（NH3）=ω（H2）时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A点的反应速率小于C点的反应速率

d．温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有（写出一条即可）。

③气体分压（p分）=气体总压（p总）×

体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp）。

在T2时，用含p6的计算式表示C点的

（4）下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。

H+向（填“左”或“右”）池移动；

铜电极上发生反应的电极反应式为

35.[化学一选修3：

物质结构与性质]（15分）

VA族元素氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

（1）铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。

铋的价电子排布式为

（2）第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有（填元素符号）。

（3）Pt（NH3）2C12具有如图所示的两种平面四边形结构（一种有抗癌作用），其中在水中

的溶解度较小是（填“顺式”或“反式”）。

（4）氨硼烷（BH3▪NH3）是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。

氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及（填标号）。

A．范德华力B．离子键C．配位键D．金属键

（5）偏亚砷酸钠（NaAsO3）是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为

（6）化肥厂生产的（NH4）2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构

的N4H44+，其结构式为，其中N原子的杂化方式为。

（7）镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。

该固体晶胞结构如图l所示，

晶胞参数为anm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构

都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分

数坐标，例如图l中原子甲的坐标为（0，0，0），原子乙的坐标为

，则原子

丙的坐标为

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度p=____g'

cm-3（列出计算式即可）。

36．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

洛匹那韦（Lopinavir）是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒（2019-nCoV）。

洛匹那韦的合成路线可设计如下：

（l）A的化学名称是________________；

A制备B反应的化学方程式为______________________________________________（注明反应条件）。

（2）D生成E的反应类型为____________：

F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为__________________。

（3）C的分子式为____________；

一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为________________________________________________________。

（4）K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______________________________。

（5）X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______________________。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：

2：

1

（6）已知：

（2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯（

）是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线____________

____________________________（其它无机试剂任选）。

【参考答案】