高中化学 431硫和氮的氧化物教案 新课标Word下载.docx
- 文档编号:21205920
- 上传时间:2023-01-28
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:192.65KB
高中化学 431硫和氮的氧化物教案 新课标Word下载.docx
《高中化学 431硫和氮的氧化物教案 新课标Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 431硫和氮的氧化物教案 新课标Word下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
答案见课本P89
【课堂生成】
CuFeS2称为愚人金
2.(自学、思考)阅读教材,请归纳总结出SO2的物理性质。
答案见课本P90
色、态、味、密、溶、熔(沸)、毒
3.(观察、思考)仔细观察实验,完成下表,探究SO2的性质。
实验
现象
把有SO2的试管倒立水中
水进入试管中,液面慢慢上升
用pH试纸测试酸碱度
溶液呈酸性
在试管中滴入品红溶液
红色褪去
加热试管中的溶液
溶液又变为红色
结论
SO2易溶于水,溶于不后呈酸性,有漂白性,漂白后的物质不稳定,易复原。
⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似,请类比二氧化碳的反应,写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
过量SO2通入NaOH溶液中:
SO2+OH-=HSO3-
少量SO2通入澄清石灰水中:
SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
过量SO2通入澄清石灰水中:
⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材,结合上述实验中的现象,请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水
二氧化硫
原理
HClO具有强氧化性,将有机色质氧化为无色物质
SO2与某色有机色质相化合,生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
化合反应
效果
永久性
暂时性
范围
范围广,包括指示剂
范围小,不包括指示剂
补充:
SO2的实验室制法的反应原理
总结:
能漂白的物质,O3、Na2O2、H2O2、HClO,SO2,活性炭
4.(思考、讨论)从化合价上分析,二氧化硫既有氧化性又有还原性。
主要表现还原性,如O2、X2、Fe3+、KMnO4、HNO3都能把二氧化硫氧化为+6价的硫的化合物;
+4价的硫只有遇到-2价的硫时,才能表现出氧化性,若是在水溶液中,还必须在酸性条件下两者才能反应。
请根据以上信息写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)。
①SO2通入氯水中:
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+H2O
②SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
③SO2通入酸性KMnO4溶液中:
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
④SO2与H2S两种气体不能共存:
SO2+2H2S=3S+2H2O
⑤现有Na2SO3溶液、Na2S溶液、Br2水,双氧水、稀硫酸,请你设计实验,选择合适的试剂,分别证明+4价的硫的氧化性和还原性,写出相应的化学方程式(或离子方程式),并描述出有关实验现象。
证明+4价的硫有氧化性:
药品:
Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸;
现象:
产生淡黄色沉淀
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
证明+4价的硫有还原性:
Na2SO3溶液、Br2水;
溴水褪色
SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
把H2SO3、SO32-相关的反应方程式补充到位
证明+4价的硫具有还原性,为什么不选择双氧水?
5.(归纳、整理)通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质
SO2
CO2
物
理
性
质
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
极易溶1:
40
微溶1:
1
化
学
与水的
反应
SO2+H2OH2SO3
CO2+H2OH2CO3
与碱的
SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
CaSO3+SO2+H2O=Ca2++HSO3-
CO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++HCO3-
氧化性
CO2+C2CO
CO2+2Mg2MgO+C
还原性
2SO2+O22SO3
SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、硝酸、H2O2等氧化剂氧化
漂白性
有,不稳定
对环境
的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水,是否褪色鉴别
②SO2的漂白性,用品红溶液鉴别
为:
;
⑵①中的实验现象为,此实验证明SO2;
⑶②中的实验现象为,此实验证明SO2;
⑷③中的实验现象是,此实验证明SO2;
⑸④中的实验现象是,反应的离子方程式为;
⑹⑤中的实验现象是,此实验证明SO2;
⑺⑦装置的目的是,反应的离子方程式为。
【课后反思】
然而,再看看我以前写的教学反思:
有的写这一节课无法讲完,应该讲到某某地方恰好,可是没有反问一下自己,为什么没有讲完?
是容量大?
还是难度大?
还是授课中某些问题处理不当?
没有重新设计,怎样才能达到自己认为的比较完美,只是简单写了一句“下次上课时,应注意这方面的问题”,而没有写出应如何注意?
应如何修改?
当然也就没有修改后的结果;
有的写的是问题处理不当,难度过大,可是没有继续书写应该如何修改?
只写出了应该把一个大的问题支解,而没有写出支解后的具体的小的问题,没有写出具体的设计思路的不足,没有写出新的设计思路;
有时上了一节比较得意的课,只是总结为“比较满意”、“满意”、“很满意”,却没有写出自己的得意之处,没有写出此许的遗憾,没有写出自己课堂上当时的具体感受。
写作无法提高,反思“很精练”,精练到自己也无法接受,反思不具体,不具体得下次备课前仍需花费大量的精力。
回想自己的教学思路,这一轮相对于上一轮(也是由于学生的能力不同),想到了设计的问题要由大到小,由模糊到清晰,却没有具体到具体的问题,没有具体到每节课的每个问题;
知道指导语要明确,却没有想出明确的指导语,即使想出了明确的指导语,有时也没有立即书写下来;
写问题的激情总是随着时间的流逝,因为忙这儿、忙那儿,而逐渐由清晰变模糊,最后淡出记忆……
再说这一节课,同样有学生问我“怎样除去SO2中的CO2呢?
”凭多年的教学经验,这个问题高考决不会考,我只是告诉学生这个不会考。
过后突然间想起曾经在杂志上看到的一篇文章,也是学生问老师这个问题,当时老师以课堂生成问题让学生讨论,经过大家的交流,有的同学提出,可双用物质先把SO2吸收,再把SO2释放,给老师的启发是换一个思路思考问题,该老师以这个问题写了一篇文章,并发表在杂志上。
我马上再找出这个杂志,仔细品读,却发现了里面的一个知识性错误的问题,当时作者举的一个例子是:
可以让SO2和CO2混合气体先通入Na2SO3溶液中,SO2与Na2SO3溶液反应,生成NaHSO3溶液,然后再加热NaHSO3溶液,得到纯净的SO2。
然面,在学习选修4时,查阅资料知Ka(H2SO3)>
Ka(H2CO3)>
Ka(HSO3-),所以可以推出把SO2和CO2混合气体先通入Na2SO3溶液中,二者都能与之反应,生成NaHSO3与NaHCO3的混合溶液,当加热时,又生成SO2和CO2混合气体,不能达到实验目的。
2019-2020年高中化学4.3.2二氧化氮和一氧化氮练习新人教版必修1
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列变化过程属于物理变化的是( )
A.活性炭使红墨水褪色
B.雷雨天氮气与氧气化合
C.二氧化氮溶于水
D.酸雨侵蚀建筑物
【答案】 A
2.(xx·
芜湖高一检测)对3NO2+H2O===2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1:
2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
3.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。
再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红综色,则该气体可能是下列混合气体中的( )
A.N2、NO2、Br2
B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2
D.N2、O2、Br2
【点拨】 气体呈红棕色说明含有NO2或Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO,即原气体中有NO2,原气体既有NO2也有Br2,只有A选项符合。
4.(xx·
阳泉第十五中学高一期末)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A.O2 B.NO2
C.NO2和O2D.NO2和NO
【解析】 NO2气体通入过量小苏打溶液中发生反应:
3NO2+H2O===2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑,据3NO2~2HNO3~2CO2~NO可知,逸出的气体为体积比为21的CO2和NO混合气体。
当通过足量的过氧化钠时发生反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2NO+O2===2NO2,据方程式可知NO与O2反应时,O2过量,故收集到的气体是NO2与O2的混合气体,C正确。
【答案】 C
5.(xx·
武昌高一检测)将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A.1:
1B.1:
C.1:
3D.3:
【点拨】 将试管倒立于水中,只有NO2和H2O反应,生成的NO与不反应的N2为剩余气体。
设原气体的体积为V,NO2的体积为x,根据差量法求解:
3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV
312
x
解得:
x=
,V(N2)=V-
=
,故
。
6.在一定条件下,将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中,并将试管倒置于水中,当通入4.5体积的O2充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为( )
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积
A.③ B.⑤
C.④或⑤D.②或⑤
【解析】 本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体,可能是一氧化氮,也有可能是氧气。
若是一氧化氮,则氧气全部反应,二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气,剩余3体积应该被一氧化氮消耗,所以一氧化氮体积为4体积+1.5体积=5.5体积;
若剩余的为氧气,则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积,所以一氧化氮的体积是2体积。
7.在标准状况下,将O2和NO2按1:
4体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A.
mol·
L-1B.
L-1
C.
L-1D.
【解析】 设烧瓶的体积为VL,由4NO2+O2+2H2O===4HNO3知NO2的体积为
VL。
又O2和NO2的体积比为14,所以最终液体充满整个烧瓶,溶液的体积为VL,NO2的物质的量为
VL÷
22.4L·
mol-1=
Vmol,所以硝酸的物质的量浓度为
Vmol÷
VL=
L-1。
8.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
氧化物
环境问题
主要来源
A
酸雨
化石燃料的燃烧
B
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
【点拨】 A项氧化物应为SO2;
B项氧化物应为氮氧化物;
C项氧化物应为CO2;
D项正确。
9.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.NO是该过程的中间产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NO
D.汽车尾气的主要污染物是CO和NO
【答案】 D
【点拨】 NO2是该过程的中间产物;
NO和O2的反应不需要催化剂;
汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。
10.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中,充分反应后试管中剩下20mL气体,则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )
A.2:
3
C.3:
1D.1:
【解析】 NO不溶于水,也不与水反应,NO2与水的反应为
=30mL (40-20)mL
NO的体积为40mL-30mL=10mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比为3:
1,C正确。
二、非选择题(本题包括5小题,共50分)
11.(10分)X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。
已知X是化石燃料燃烧产物之一,是形成酸雨的主要物质;
Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;
Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。
请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应________;
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应________;
(3)Z与水的反应________。
【解析】 据题意可知,形成酸雨的主要物质,是燃烧化石燃料所得,则X是SO2;
氯水具有漂白性,则Y是Cl2;
NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分,且易溶于水,Z是NO2。
【答案】
(1)2SO2+O2
2SO3
(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO
12.(10分)(xx·
荆州高一检测)为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:
按图组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。
关上止水夹,首先观察到烧瓶中的现象:
__________________________________________,产生此现象的化学反应方程式为________________________________________。
(2)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO+O2===2NO2
(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色
②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2+H2O===2HNO3+NO
13.(10分)如图所示:
在B水槽中装有500mL水,容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。
充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5amL。
(1)将A倒插入B槽中发生的反应为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
(2)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是______________________。
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为________mol·
L-1(设溶液的体积仍为500mL)。
【解析】
(1)试管A倒插入B水槽水中后,发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为NO2,质量比为1:
2。
根据题意有
n(NO2)+n(NO)=
[n(NO2)+n(NO)],n(NO2):
n(NO)=3:
1。
(2)试管A中剩余0.5amL气体为NO,通入氧气后,发生反应2NO+O2===2NO2,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,可写为4NO+3O2+2H2O===4HNO3,无色气体变为红棕色气体,试管中液面不断上升至全充满,继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(O2)。
(3)试管中充满气体时,根据氮原子守恒,n(HNO3)=n(气体)=
×
10-3mol,
c(HNO3)=
【答案】
(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO 1:
2 3:
(2)无色气体变为红棕色,试管中液面不断上升至全充满。
继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体
(3)
14.(10分)(xx·
巢湖高一检测)已知:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
试回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为________________________________________________________________________
(2)说明NO2具有氧化性的现象是________________________________________________________________________
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是________________________________________________________________________
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是____________________________________________________。
经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是________。
A.NO2与HCl气体混合
B.NO2与H2S气体混合
C.NO2通入Na2S溶液中
【解析】
(1)硝酸是一种强酸,在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式,所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O。
(2)若乙试管中溶液变蓝色,说明I-被NO2氧化为I2。
(3)NO具有还原性可通过与氧气反应生成NO2体现。
(4)因为NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,也可将I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法确认NO2是否有氧化性。
所以要证明NO2的氧化性,必须消除硝酸的干扰,所选用的物质中不能含水。
所以可以将NO2通入盛有H2S气体的容器,不仅能观察到H2S被氧化为固体硫单质,还能观察到NO2被还原,红棕色消失的现象。
【答案】
(1)Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)乙试管中溶液变蓝色
(3)打开活塞,挤压气囊;
丙中气体由无色变为红色
(4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,也可将I-氧化成I2,使溶液变蓝 B
15.(10分)(xx·
山东滨洲高一检测)将装有30mLNO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间,到水面不再上升为止,此时试管内剩余气体的体积为16mL,求原混合气体中NO和NO2的体积各多少毫升?
【解析】 NO与水不反应,NO2与H2O反应:
3NO2+H2O===2HNO3+NO;
由化学方程式知,最终余下的16mL气体为NO,既包括原NO,又有NO2与水生成的NO。
解法一:
气体体积之和法。
设原混合气体中含NO2的体积为x,NO的体积为y。
3NO2+H2O===2HNO3+NO
31
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 431硫和氮的氧化物教案 新课标 431 氧化物 教案 新课