初中化学最全的知识点及化学方程式总结文档格式.docx
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3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2
白色沉淀---CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色:
CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色:
FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色:
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色:
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色:
H2、S(空气中)
CO、CH4
蓝紫色:
S(氧气中)
常见气体
无色无味:
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味:
SO2、NH3、HCl
常见固体
硫磺(S)
暗紫色:
高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2)
绿色:
Cu2(OH)2CO3(铜绿)
蓝色沉淀:
Cu(OH)2
红褐色沉淀:
Fe(OH)3
红色:
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)
黑色:
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀(可溶于酸):
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀(不溶于酸):
BaSO4、AgCl
3
元素之最
1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O)
2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)
3.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca)
4.形成化合物最多的元素是碳(C)
其它
1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2,
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH)2溶液。
3.最简单的有机物是甲烷CH4
4.天然最硬的物质是金刚石(C)
5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8.常用的食品脱氧剂是Fe粉
9.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3)
10.与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)
11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3(碳铵)
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18;
CO2-44;
CaCO3-100;
HCl-36.5;
H2SO4-98;
NaOH-40;
Ca(OH)2-74;
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠;
Na2CO3-纯碱、苏打;
NaHCO3-小苏打;
Hg-水银;
CO2-干冰;
CaO-生石灰;
Ca(OH)2-熟石灰、消石灰;
CaCO3-石灰石、大理石;
CH4-沼气、瓦斯、天然气;
C2H5OH-酒精
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)
(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH
溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现
象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2=2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2=SO2现象:
空气中是淡蓝色的火焰;
纯氧中是蓝紫色的火焰;
同时生成有
刺激性气味的气体。
C+O2=CO2现象:
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2=2CO现象:
燃烧现象外,其他现象不明显
4P+5O2=2P2O5现象:
:
生成白烟
3Fe+2O2=Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2=2H2O现象:
淡蓝色的火焰
2H2O2=2H2O+O2↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
2HgO=2Hg+O2↑现象:
生成银白色的液体金属
△
2KClO3=2KCl+3O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑现象:
点燃
跟氢有关的化学方程式:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:
同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:
有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:
H2+CuO=Cu+H2O现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式:
C+O2=CO2(氧气充足的情况下)现象:
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2=2CO(氧气不充足的情况下)现象:
不明显高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C=2CO现象:
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象:
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)=CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:
不明显
CaCO3=CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO=Fe+CO2现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
CuO+CO=Cu+CO2现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象:
硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O现象:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象:
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象:
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象:
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O现象:
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象:
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
NaCO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象:
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl现象:
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl现象:
生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl现象:
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O现象:
不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象:
无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O现象:
无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O现象:
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象:
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象:
固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O现象:
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4(5H2O)=CuSO4+5H2O↑现象:
固体由蓝色变为白色
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成了蓝色絮状沉淀
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象:
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu现象:
有红色金属生成
铁:
Fe+2HCl=FeCl2+H2现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl现象:
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象:
铁溶解生成银白色的金属
红色固体溶解,生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象:
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O22Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O22H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O22CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO32KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
=
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO
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