初三化学一模考试专题训练山东省济宁市任城Word格式文档下载.docx
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C、铁、锌、碘、硒是人体必需的微量元素,正确;
D、煤、石油、天然气都属于化石燃料,不可再生,正确。
所以答案是:
A。
【考点精析】根据题目的已知条件,利用氧化物、酸、碱和盐的概念的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握酸:
电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;
碱:
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;
盐:
酸根离子与金属离子的化合物.
下面一些现象和事实的解释中,正确的是()
A.“一架蔷薇满园香”,分子由原子构成
B.CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同,两种溶液的阳离子不同
C.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D.“众人拾柴火焰高”,可燃物越多,物质的着火点越高,燃烧越剧烈
【解析】A、“一架蔷薇满园香”是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,错误;
B、CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同,是因为两种溶液中的阳离子不同,正确;
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快,错误;
D、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,放出的热量越多。
错误。
【考点精析】掌握燃烧与燃烧的条件是解答本题的根本,需要知道燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点.
正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。
下列说法中正确的是()
A.H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B.H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D.由Na
和K
得出,钠元素和钾元素的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子,错误;
B、H2SO3中硫元素的化合价为+4,H2SO4中硫元素的化合价为+6,错误;
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数不是10,错误;
D、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关,钠原子和钾原子的最外层电子数相同,化学性质相似,正确。
D符合题意;
D。
下列化学方程式符合题意且书写正确的是()
A.氯化钠溶液中加入硝酸钾∶NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
B.医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
C.正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3
D.证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
【答案】C
【解析】A、氯化钠和硝酸钾不能反应,A不符合题意;
B、胃液中含有的是盐酸不是硫酸,B不符合题意;
C、正常雨水呈酸性是二氧化碳与水反应生成碳酸,C符合题意;
D、铁和氯化铜反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁,D不符合题意;
C。
复分解反应要求生成物中要有沉淀、气体或水产生;
胃液中含有的酸是盐酸;
在置换反应中生成的亚铁盐;
下列根据实验操作、现象得出的相应结论中,正确的是()
实验操作
现象
结论
A
向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水,旋紧瓶塞,振荡
塑料瓶变瘪,
溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
向食醋中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生
反应
C
向未知溶液中加入盐酸,无现象;
再滴入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有SO42-
D
向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸
无气泡生成
氢氧化钠溶液未变质
A.A
B.B
C.C
D.D
【解析】A、根据二氧化碳溶于水,并且能和水反应产生碳酸,使塑料瓶内压强减小,因此该实验产生的现象为:
瓶子变瘪,溶液变红,但不能得出结论:
CO2能与石蕊反应,错误;
B、食醋和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,无现象不能说明二者之间不发生反应,错误;
C、向未知溶液中线加入稀盐酸,无现象,可以排除氯离子和碳酸根离子的干扰,再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42?
,正确;
D、往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸,如果氢氧化钠是部分变质,盐酸要先与氢氧化钠,这时滴加少量稀盐酸也会无气泡冒出,所以不能说明氢氧化钠已经变质,错误。
向集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积滴有石蕊试液的水,这个实验只能证明二氧化碳能和水反应;
无现象的实验,有两种可能,一种是没有发生反应,一种是反应了没有明显的实验现象;
向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反应,然后才与变质生成的碳酸钠反应
如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据曲线分析,错误的是()
A.t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时,可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C.将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,可加适量水稀释
D.t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
【解析】A、据图可以看出,t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>
甲,正确;
B、t2℃时,丙的溶解度是30g,其饱和溶液的溶质质量分数为:
,故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液,错误;
C、将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,就是变成不饱和溶液,可加适量水稀释,正确;
D、t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,甲和乙的溶解度减小,形成t2℃时的饱和溶液,根据溶解度可以看出,乙的溶质质量分数大于甲,而丙的溶解度随温度的降低而减小,根据图象可以看出,丙的溶质质量分数小于甲,故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>
甲>
丙,正确。
物质不能无限制的溶解在水中,溶解到一定程度会形成饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算得出;
饱和溶液溶质的质量分数=
X100%;
除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法,合理可行的是()
A.氯酸钾?
氯化钾?
加入少量二氧化锰,加热
B.氢氧化钠溶液?
氢氧化钙?
加入过量的碳酸钠溶液、过滤
C.二氧化碳气体?
一氧化碳?
通过灼热的氧化铁粉末
D.硝酸钾溶液?
硝酸钡?
加入适量的硫酸钠溶液、过滤
【解析】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,错误;
B、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,错误;
C、一氧化碳能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
C符合题意;
D、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,错误。
除杂原则:
(1)不能“玉石俱焚”:
指所选试剂只与杂质反应,而不能与主要成分反应。
(2)不能“引狼入室”:
指在操作过程中,不能除掉除去杂质又引入新杂质;
(3)不能“舍本逐末”:
指在除杂过程,要保留主要成分,除去杂质,而不能保留杂质,除去了主要成分;
(4)不能“旧貌换新颜”:
指在除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态;
A.能把杂质除去,但引入了新杂质;
B.能把杂质除去,但引入了新杂质;
D.能把杂质除去,但引入了新杂质;
有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
()
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A;
②在无色溶液A中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;
将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g;
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;
④在无色溶液B中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,产生白色淀。
由上述实验得出的下列判断中,正确的是
A.白色粉末中一定含有NaCl
B.无色溶液B中只含有一种溶质
C.步骤③生成的气体质量可能是4.4g
D.白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4
【解析】A、通过推导可知,加入的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中不一定含有氯化钠,错误;
B、通过推导可知,无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡,错误;
C、通过方程式:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可以看出,生成4.4克的二氧化碳,需要碳酸钡19.7克,没有超过沉淀的总质量,所以这种情况是可以的,正确。
D、通过推导可知,白色粉末中含有硫酸钠,错误。
由题意可知,称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含硫酸铜,由于得到的是溶液,碳酸钙难溶于水,所以白色粉末中一定不含碳酸钙;
由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;
将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g,在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出,由于硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸,碳酸钡沉淀能和酸反应产生二氧化碳气体,说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物,所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠;
碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡是过量的,所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡,在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,说明溶液B中含有氯离子,但是加入的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中是否含有氯化钠,不会影响实验现象,所以白色粉末中可能含有氯化钠。
等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.t1时,产生气体的质量:
X>Y
B.t2时,消耗金属的质量:
C.t3时,消耗金属的质量:
X=Y
D.t3时,消耗盐酸的质量:
【解析】A、t1时,产生气体的质量是X>Y,正确;
B、由图可知,t2时,X已经消耗完,Y还没有消耗完,开始时两者的质量相等且酸是过量的,所以t2时消耗金属的质量X>Y,正确;
C、由题干可知,金属的质量相等,且酸是足量的,所以最后金属全部反应完,图示中t3时刻两者的气体质量不再变化,说明金属已经完全反应,又金属的质量相等,所以消耗金属的质量X=Y,正确;
D、t3时,产生气体的质量是X>Y,所以消耗盐酸的质量应该是X>Y,错误。
金属与酸的反应曲线的特点:
(1)线越陡,金属与酸反应越激烈,金属的活动性越强。
(2)线越高,产生的氢气越多。
(3)等质量的几种金属与足量的酸反应:
生成氢气的质量与金属的化合价成正比;
与金属的相对原子质量成反比。
(4)等质量的几种金属与质量浓度均相等的酸反应,若生成氢气的质量相同,则金属化合价与相对原子质子质量的比值较大的金属一定过量,比值较小的金属可能过量也可能正好完全反应,酸一定反应完了。
简答题
请按要求用符号完成下面问题:
(1)硝酸镁溶液中的离子
;
(2)溶于水后显碱性的气体
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价
(4)用作补钙剂的盐
。
【答案】
(1)Mg2+、NO3-
(2)NH3
(3)
(4)CaCO3
【解析】
(1)硝酸镁溶液中的离子是镁离子和硝酸根离子,其符号分别为:
Mg2+、NO3?
(2)溶于水后显碱性的气体是氨气,其化学式为:
NH3;
(3)元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标出过氧化氢中氧元素的化合价,故可表示为:
;
(4)碳酸钙在建筑业中可大量用作建筑材料,还可在保健方面用作补钙剂,其化学式为:
CaCO3。
二氧化氯(ClO2)气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种常用制备方法
①2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
②2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法②制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是
(2)我国最新研制出制备二氧化氯的新方法:
将氯气通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中,生成二氧化氯和氯化钠。
写出该反应的化学方程式
(3)消毒时,ClO2能将污水中的Fe2+、CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含有CN-,ClO2能将污水中的CN_氧化为空气中常见的两种无毒气体,你认为这两种气体是
(1)方法②不产生氯气
(2)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
(3)二氧化碳氮气
(1)②过程中不生成氯气,是更安全的;
(2)化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;
(3)两种气体是二氧化碳和氮气。
(1)根据题干给出的信息“二氧化氯(ClO2)气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂,与氯气相比,它不旦具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物”,分析两种常用制备方法,可知②过程中不生成氯气,是更安全的,所以用方法②制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是方法②不产生有毒的氯气;
(2)将氯气通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中,生成二氯化氯和氯化钠,对应的反应物为氯气和亚氯酸钠,生成物为二氯化氢和氯化钠,对应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;
(3)消毒时,ClO2能将污水中的Fe2+、CN?
等有明显的去除效果,某工厂污水中含有CN?
、ClO2能将污水中的CN?
氧化为空气中常见的两种无毒气体,由于是将“CN?
氧化为空气中常见的两种无毒气体”,根据质量守恒定律和空气的组成可知,该两种气体是二氧化碳和氮气。
性质决定用途。
下面几种物质的具体应用中,分别利用的性质是:
(1)氧气用于炼钢、焊接、切割金属
(2)用二氧化碳作温室气体肥料
(3)生石灰用作干燥剂
(4)用铝合金作厨柜能耐腐蚀
(1)氧气能支持燃烧
(2)二氧化碳能参与植物的光合作用
(3)生石灰能与水反应
(4)铝制品表面易形成致密的氧化铝保护膜
(1)氧气用于炼钢、焊接、切割金属是利用了氧气能支持燃烧的性质;
(2)二氧化碳能参与植物光合作用,可作温室气体肥料;
(3)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,可用作干燥剂;
(4)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜,对内部的铝起到保护作用。
(1)氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧,炼钢、焊接、切割金属都是氧气能支持燃烧的性质的利用;
(2)光合作用的原料之一是二氧化碳。
所以温室中可以加入二氧化碳做为气体肥料;
(3)生石灰容易和水发生反应,所以是常见的干燥剂;
(4)铝在空气容易发生缓慢氧化,易与氧气反应生成一层致密的氧化膜,对内部的铝起到保护作用。
材料的使用极大丰富了人们的生活。
下表是手工课上学生的部分制品及主要材料:
(1)上述材料中,属于金属材料的是
(2)塑料制品虽然方便了生活,但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。
为保护环境,减少“白色污染”,请结合生活提出一条合理化建议
(1)不锈钢伞骨,易拉罐
(2)废弃塑料回收利用(或使用可降解塑料等合理答案即可)
(1)不锈钢伞骨和易拉罐属于金属材料;
(2)要减少白色污染,可以加强对废弃塑料的回收利用。
金属材料包括纯金属和合金。
判断某物质是否为合金关键是看其中是否含有金属成分,合金要求组成中至少有一种金属。
白色污染的解决途径:
①减少使用:
不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等。
②重复使用:
某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等。
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等。
④回收:
各种废弃塑料。
工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)来制取绿矾(FeSO4?
7H2O),实现变废为宝,减少环境污染。
简易流程如下:
(1)反应①和反应③都要进行的操作是
(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为
(3)用NaOH溶液控制pH的目的是
(1)过滤
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(3)使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀
(1)反应①和反应③要进行过滤操作;
(2)反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;
(3)要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀,而不让亚铁离子沉淀。
(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质(残渣或沉淀)和溶液,要将两者分离开来,必须使用过滤操作来达到实验目的;
(2)由于反应①加入的硫酸是过量的,且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁,铁能够和剩余的硫酸生成硫酸亚铁和氢气,以及和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;
(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子,这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀,所以要通过加入氢氧化钠溶液液控制溶液的pH来实现只让铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀,而不让亚铁离子沉淀。
实验探究题
(1)探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
请回答下列问题:
①装置A中发生反应的化学方程式为
,利用装置A制取CO2的优点是
②装置B的作用为
③装置D中发生反应的化学方程式为
④装置E中中收集的气体该还可用下图装置中
(填字母序号)
收集。
⑤为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图实验:
根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为
(2)冬季取暖人们常用到暖宝宝,小明同学对它很好奇,于是找来一袋暖宝宝(如下图),进行了以下探究:
①通过查阅资料他知道了暖宝宝的热量来源于铁的缓慢氧化,发热原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为
②小明同学利用暖宝宝测定空气中氧气的含量,设计了图1所示装置
【实验步骤】a.检查装置气密性b.向250mL集气瓶中加入20mL水c.读取温度计示数为18oC,撕掉暖宝宝上的贴纸,塞紧橡胶塞d.观察温度计示数的变化e.待温度计示数为18oC时,打开止水夹
【实验结论】小明同学的实验结果如图2所示,根据图示数据计算出空气中氧气的体积分数为
(4)
【实验反思】你认为小明同学实验产生误差的可能原因有
(写出一条即可)。
(5)
【拓展探究】小明同学认为使用后的暖宝宝中还一定含有食盐,于是继续进行以下实验,请你帮他完成下面表格:
实验内容
实验现象
实验结论
使用后的暖宝宝中还有食盐
(1)CaCO3+2HCl?
CaCl2+H2O+CO2↑;
便于控制反应的发生和停止;
吸收二氧化碳中的HCl气体;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
ad;
氢氧化钠和碳酸钠
(2)4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
(3)19.1%
(4)暖贴内铁粉的量不够,O2没有完全被消耗
(5)取使用后的样品少量于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤,向滤液中滴加硝酸银溶液;
生成白色沉淀
(1)①反应的化学为:
CaCO3+2HCl?
装置A的优点是能使反应随时进行或停止;
②装置B的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体;
③生反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2?
Na2CO3+H2O;
④用a、d装置收集氧气
⑤装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠。
(2)反应的化学方程式是:
4Fe+3O2+6H2O?
4Fe(OH)3;
②【实验结论】氧气的体积分数为:
,即氧气约占空气体积的1/5;
实验反思:
产生误差的可能原因有装置漏气,会使进入的水偏少,测定的结果偏小;
暖贴内铁粉的量不够,O2没有完全被消耗;
【拓展探究】
取使用后的样品少量于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤,向滤液中滴加硝酸银溶液
(1)①装置A中石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,,发生反应的化学为:
利用装置A制取CO2的优点是能使反应随时进行或停止;
②碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此装置B的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体;
③装置D中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生反
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