甘肃省张掖市天一中学届高三上学期第一次质量检测 化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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SO2+2NH3·
H2O+Ba2+===BaSO3↓+2+H2O
D.将少量二氧化碳通入溶液中:
Ca2++CO2+H2O
CaCO3+2H+
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.5.6g铁粉与7.1gCl2充分反应,转移电子数0.3NA
B.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA
C.3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA
D.87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应,生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L
5.下列说法正确的是
A.常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH=8,则混合溶液中水电离产生的c(OH-)=110-8
B.室温下,CH3COONa和CaCl2的混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=chttp:
$//未来脑教学云平台%_((CH3COO-)+c(CH3)未来脑教学云平台)!
COOH)+c(Cl-)
C.恒容密闭容器中进行反应2A2(g)+B2(g)
2A2B(g),达到化学平衡后,加热会使逆反应速率大于正反应速率
)htt%%p:
//未来脑教学云平台+D.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则混合溶液中c()+c%未来%脑教学云平台)_(NH3∙H2O)+c(NH3)=510-4mol/L
6.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中正确的是
A.奎尼酸的分子式是C7H9O6
B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为5mol
C.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
D.奎尼酸能发生消去反应,也能与乙醇、乙酸发生取代反应
7.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X原子的最外层电子数与其电子层数相等,工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质,W的核电荷数是Y核电荷数的2倍,X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:
1和2:
1的化合物。
下列说法正确的是
A.由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应
B.W的氢化物水溶液是强酸
C.Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的
D.元素Y和W只能形成一种化合物
第II卷(非选择题)
二、综合题:
共6题每题15分共90分
8.四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。
已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。
实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置D的名称为;
(2)冷凝水应从(填“a”或“b”)口进入F中;
(3)装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为;
(4)假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为;
h|ttp:
//未来脑%教学云平台+|(5)装置E中加热的目的是、;
(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为。
(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20gSnCl4,则SnCl4的产率为。
(已知SnCl4相对分子质量为261)
9.硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
(1)研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。
NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示:
//ww$w.wl@未来脑教学云平台?
_①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理(不用注明反应条件)。
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。
③曲线a中,NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg/(m3·
s)。
(2)NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3,若吸收的溶液中N的浓度为ag·
L-1,要使1m3该溶液中的完全转化为,至少需通入标准状况下的O2L。
(用含a的代数式表示,计算结果保留整数)
(3)SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液,工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。
①NaHSO3溶液中离子浓度大小为。
②写出生成S2的电极反应式。
10.煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ·
mol+未来脑教(学云平台|@-1,②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
(1)下列说法正确的是。
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S未(来脑教学云$平台_>
#http:
|//未来脑(教+学云平台C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为。
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
CO
H2O
H2
CO2
I
650
4
2
1.6
5
Ⅱ
900
1
0.5
3
Ⅲ
a
b
c
d
t
①实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为___。
②CO(g)和H2O(g)反应的△H0(填“大于”、“小于”或“等于”)
③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2,平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。
(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=-mkJ·
mol-1
反应②:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-nkJ·
反应③:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<
则m与n的关系为。
11.[化学选修——2:
化学与技术]
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。
一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下:
(1)操作i的名称为。
(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率,可采取的措施
有(写两点即可)。
(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式。
(4)以上流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
(5)某科研小组用硫酸作为浸取液,浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素,在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;
铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在http:
/|/www.wl?
未来脑教学云平台相同时,浸取率最高的是(填化学式)。
(6)Al/AgO电池是一种新型安全电池,广泛用于军事领域,其电池总反应为:
2Al+3AgO+2OH―+3H2O
2[Al(OH)4]―+3Ag,则该电池工作时正极的电极反应方程式为,若电池产生6mol电子转移,整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为mol。
htt)p:
//w?
未来脑教学云平台+$12.〔化学——选修3:
物质结构与性质〕
举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射,为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。
探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回,突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。
已知所用火箭推进剂为肼(N2H4h)ttp:
(//www.#未来脑教!
学云平台)和过氧化氢(H2O2),火箭箭体一般采用钛合金材料。
请回答下列问题:
(1)N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为,第一电离能最大的元素为。
(2)钛的原子序数为22,其基态电子排布式示意图为。
(3)1molN2H4分子中含有的键数目为。
(4)H2O2分子结构如图1,其中心原子杂化轨道为,估计它难溶于CS2,简要说明原因http:
@//www.#w*未来脑!
教学云平台。
(5)氮化硼其晶胞如图2所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为,若立方氮化硼的密度为g·
cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近N原子间的距离为________cm。
13.〔化学——选修5:
有机化学基础〕
重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:
已知:
(1)A中含氧官能团的名称为,由A生成B的反应类型为。
(2)Z的名称为。
(3)1molM在一定条件下发生加成反应,最多消耗http%:
//未来脑教学云平台%)molH2。
(4)由B生成C的反应①的化学方程式为。
(5)由Y生成D的化学方程式为。
(6)G的同分异构体有多种,其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种,写出核磁共振氢谱有5组峰值,且峰值比为2:
2:
1:
1的结构简式。
参考答案
1.C
【解析】本题考查化学与生活、环境等的关系,旨在考查学生应用化学知识解决生活实际问题的能力。
A选项,天然气是传统能源,不属于新能源,错误;
B选项,太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的,错误;
C选项,要除去锅炉水垢中的CaSO4,先用饱和Na2CO3溶液浸泡,硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙,再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解,即可除去,正确;
D选项,油脂在碱性条件下更易水解,错误,故选C。
【备注】新能源指新兴的能源,如太阳能、地热能、核能、潮汐能等,煤、石油、天然气属于传统能源;
单质硅可以作半导体材料和电池板,二氧化硅可以作光导纤维。
2.B
【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价,旨在考查学生分析问题和解决问题的能力。
A选项,溶液中如果含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,会被盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液氧化为硫酸根离子,也会出现白色沉淀,错误;
B选项,二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应,可以达到目的;
C选项,木炭与浓H2SO4反应生成SO2、CO2气体,由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象,也就无法判断SO2是否存在,可先通过品红溶液,再通过足量溴水和澄清石灰水判断;
D选项,稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2,会有少量稀硝酸生成,与金属反应生成NO气体,使生成的氢气不纯净,错误,故选B。
【备注】检验溶液中的离子时,要排除其它离子的干扰。
检验硫酸根离子时,先向溶液中滴加稀盐酸,没有明显现象,再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,即可证明溶液中含有硫酸根离子;
稀硝酸有强氧化性,与金属反应不能生成氢气,如果向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,金属置换出的铜、金属、硫酸构成微电池,可以加快反应速率。
3.C
【解析】本题考查离子方程式正误的判断,旨在考查学生对氧化还原反应规律、盐的水解、强酸制弱酸反应规律的理解。
A选项,亚铁离子还原性大于溴离子,向溶液中通入少量,氯气先氧化亚铁离子,离子方程式错误;
B选项,镁不能从氯化铁溶液中置换出铁单质,错误;
C选项,向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2时,SO2首先与NH3·
H2O反应生成(NH4)2SO3,生成的再与Ba2+反应生成BaSO3沉淀,正确;
D选项,碳酸酸性小于盐酸,二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和盐酸,错误,故选C。
【备注】将少量氧化剂加入含多种还原剂的溶液中时,还原性强的先反应;
要除去氯化镁溶液中的铁离子,可向溶液中加入氧化镁或氢氧化镁等,促进铁离子的水解,从而生成氢氧化铁沉淀而除去;
酸与盐反应应该遵循“强酸制弱酸”规律。
4.A
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断,旨在考查学生对化学反应过程中转移电子数目的分析和判断。
A选项,铁与氯气反应的化学方程式为:
,5.6g(0.1mol)铁粉与7.1g(0.1mol)Cl2充分反应,氯气的量不足,转移电子数小于0.3NA,错误;
B选项,1.7g(0.1mol)羟基含有电子,1.6g(0.1mol)甲烷分子含电子数,正确;
C选项,二氧化氮与水反应的化学方程式为:
3NO2+H2O
2HNO3+NO,根据反应方程式,3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA,正确;
D选项,87g(1mol)MnO2与含4NA(4mol)HCl的浓盐酸加热反应,根据反应方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O,随反应的进行,盐酸浓度减小,变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应,所以生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L,正确,故选A。
【备注】铁与氯气反应生成三价铁的化合物,计算时应该根据不足量的物质进行计算;
一个羟基含有电子数为9,一个甲烷分子含有电子数为10;
二氧化锰只能与浓盐酸反应,不能与稀盐酸反应生成氯气。
5.C
【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡移动原理,水的电离及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查水的电离平衡、化学平衡移动原理、溶液中的物料守恒的应用。
A.常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液pH=8,则混合溶液中A-水解,由水电离产生的,错误;
B.室温下,CH3COONa和CaCl2的混合溶液,根据物料守恒:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-),错误;
C.反应的,是放热反应,达到化学平衡后,加热,平衡向吸热的逆反应方向移动,会使逆反应速率大于正反应速率,正确;
D.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合,恰好完全反应,根据物料守恒,则混合溶液中c()+c(NH3∙H2O)+c(NH3)=c(Cl-)=,错误,故选C。
【备注】酸碱恰好反应后溶液呈碱性,则溶液中酸根离子水解,由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,溶液中的氢氧根离子只有水电离产生;
注意溶液中三个守恒定律(电荷守恒、质子守恒和物料守恒)的灵活应用;
熟记勒夏特列原理。
6.D
【解析】本题考查有机物的结构和性质,旨在考查学生对有机物结构、官能团的性质的认识。
A.奎尼酸的分子式是C7H12O6,错误;
B.奎尼酸分子中含有羧基和醇羟基,醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应,1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为1mol,错误;
C.没有未注明是标准状况下,错误;
D.奎尼酸分子含有羟基且邻位碳原子上有氢原子,能发生消去反应,含有的羧基和羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,属于取代反应,正确,故选D。
【备注】根据有机物的结构示意图分析其分子式时,先看清楚是六元环还是苯环,熟记有机物中碳原子的成键规律;
熟记有机物分子中官能团的性质;
气体的体积需要指明状态。
7.A
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,旨在考查学生对原子核外电子排布规律及元素周期律的理解。
由题意可知原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,W的核电荷数是Y核电荷数的2倍,短周期中硫是氧核电荷数的2倍,Y是氧元素,W是硫元素;
X原子的最外层电子数与其电子层数相等,则X是氢元素;
工业上一般用电解氧化铝的方法得到铝单质,所以Z是铝元素。
A.由X、Y、Z组成的化合物氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应,正确;
B.W的氢化物H2S水溶液是弱酸,错误;
C.氧位于第二周期,其氢化物为H2O,同周期的非金属最强的元素为F,所以最稳定的氢化物为HF,错误;
D.元素Y和W可以形成两种化合物二氧化硫和三氧化硫,错误,故选A。
【备注】熟记元素周期表的结构及原子核外电子排布规律,是解答这类试题的关键。
8.
(1)蒸馏烧瓶
(2)b
(3)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可)
(5)促进氯气与锡粉反应促进SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去
(6)2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl―
(7)在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)
(8)95.0%
【解析】本题将氯气的制备与净化和信息相结合,考查学生获取信息解决化学基本实验设计的能力。
(1)根据装置D的结构特点和应用可知为蒸馏烧瓶。
(2)为了冷却充分,使冷凝水充满整个冷凝管,冷凝水应该从b口进,a口出。
(3)装置A中是在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2,其化学反应方程式为:
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(4)装置A制备的Cl2中含有HCl和水蒸气,装置B中盛有饱和食盐水,可除去Cl2中的HCl,装置C中应该盛放浓H2SO4,除去Cl2中的水蒸气,若没有装置C,水蒸气会进入装置D中,根据题目信息,生成的SiCl4能与H2O发生反应:
SnCl4+4H2O
Sn(OH)4+4HCl,加热促进其水解,生成的Sn(OH)4分解生成SnO2,所以可能得到的副产物为SnO2。
(5)Sn与Cl2反应需在加热条件下进行,同时生成的SnCl4的沸点为114℃,加热促进SnCl4气化,进入装置F中,然后冷却分离。
(6)由于FeBr2过量,残留的Cl2只与Fe2+反应,其离子反应方程式为:
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl―。
(7)装置H中的水蒸气会进入装置G中导致SnCl4水解,所以应该在装置G、H之间连接一个盛有碱石灰的干燥管(或U形管),防止空气中的水蒸气进入装置G中。
(8)根据反应:
Sn+2Cl2
SnCl4,6.72L标准状况下的Cl2体积为0.3mol,理论上可得0.15molSnCl4,其质量=0.15mol×
261g/mol=39.15g,故SnCl4的产率=。
【备注】本题具有基础性、灵活性和拓展性特点,与近年高考命题具有相似性,通过本题的分析和解答,体验如何应用信息设计相应实验的基本套路,提升同学们的应试能力。
解答本题的关键:
一、明确实验目的是制备纯净SnCl4,结合SnCl4(易水解)从而得出装置存在的缺陷、副产物的产生等。
二、计算SnCl4的产率时要结合反应方程式找出理论值,然后用实际得到的SnCl4质量与理论值相比即可。
9.
(1)①4NH3+6NO
5N2+6H2O
②3:
③1.5×
10-4
(2)243.5a
(3)①c(Na+)>
c(HS)>
c(H+)>
c()>
c(OH―)
②2H++2HS+2e-
S2+2H2O
【解析】本题根据高考命题理念,将化学基本理论与元素及其化合物的性质、图表数据、计算、实际应用等结合,旨在考查学生综合应用化学知识的能力。
(1)①NH3与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O:
4NH3+6NO
5N2+6H2O。
②NH3与NO的物质的量的比值越大,NO脱除率越大,故其物质的量之比分别为1:
3、3:
1、4:
1时,对应的曲线为c、b、a,故曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是3:
1。
10-4mg/m3,A点的脱除率为55%,B点的脱除率为75%,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率=
(2)的浓度为ag•L-1,要使1m3该溶液中的完全转化为HNO3,则失去电子物质的量=,1molO2获得4mol电子,设消耗标况下氧气的体积是VL,则有:
,解得V=243.5a。
(3)①NaHSO3溶液呈酸性,说明HS的电离程度大于其水解程度,故溶液中离子浓度大小为c(Na+)>
c(OH―)。
②HS到S2转化过程中S元素价态变化(由+4→+3价)可知,HS在电解时得到电子生成S2,所以其电极反应为2H++2HS+2e-
S2+2H2O。
【备注】解答的关键:
一是根据图分析出NH3与NO反应时,在NO不变的情况下,NH3的量增加必定提高NO的脱除率,从而得出a、b、c曲线的含义。
二是书写HS→S2的电极反应时,首先根据S元素的价态变化,得出得失电子情况,然后注意反应介质(酸性或碱性)从而得出正确的电极反应方程式。
10.
(1)A
(2)粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂
(3)①②小于③a<
b不变④正反应
(4)n﹥2m
【解析】本题通过题目信息,旨在考查学生对盖斯定律、化学反应速率和化学平衡知识的理解和应用能力。
(1)A项,根据反应①可知反应物C为固体,由于容器体积恒定,当混合气体的密度不变时,气体总物质的量不变,说明C固体消耗量与生成量相等,反应
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