天津市南开区届高三第二次高考模拟考试化学文档格式.docx
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+2—2—
A.pH=1的溶液中:
K、Cr2O7、C5H5OH、CC3
+—132++—2—
B.c(H)=1x10mol/L的溶液中:
Cu、Na、Cl、SC4
C.0.1mol/LNH4HCC3溶液中:
K+、Na+、C「、NO3—
D.0.1mol/LNazSiQ溶液中:
K+、C「、NO3—、CQ
4.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.20mL0.1mol/LCHsCOONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,
所得溶液中:
c(CH3COC—)>
c(Cl—)>
QCHsCOOH)>
c(H+)
B.0.1mol/LNaHCOa溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
+2———
c(Na)>
c(CO3)>
c(HCOa)>
c(OH)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(H+)+c(C—)>
c(NH4+)+c(OH—)
D.0.1mol/LCHaCOOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
—+
c(OH)>
c(H)+c(CHaCOOH)
5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)—2Z(g)△H<
0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
F列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0X103mol/(L•min)
B.该温度下此反应的平衡常数K=144
C.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变
D.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>
v(正)
Fe-
hC
..
■
■J
6.
电源
MNA
饱和NaCI溶液
如右图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCI溶液中。
下列说法正确的是
A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡
B.M接电源负极,N接电源正极,Fe棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
C.M接电源正极,N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒,电解质溶液换成CuSQ溶液,则可实现在铁棒上镀铜
D.去掉电源,将M、N用导线直接相连,烧杯中的溶液换成经酸化的3%NaCl溶液,
向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.本卷共4题,共64分。
题号
8
10
总分
得分
7.
评卷人
(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属
单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体
E。
D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,E在足量空气中燃烧产生
有刺激性气味的气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液
显黄色。
请回答下列问题:
A的元素在周期表中的位置是
(1)单质A是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。
组成单质
,D的化学式是,F中存在的化学键类型是。
(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式为。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物的化学式为
,当生成2molCIO2时,转移电子mol。
(4)工业上,E常用氨水吸收,产物为酸式盐。
一定条件下向该盐溶液中通入空气,得到单质A并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
(5)溶液F显性,用离子方程式解释原因:
(6)H与过氧化钠的结构和化学性质相似,H的电子式为
a-萜品醇G
&
(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成
的路线之一如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A所含官能团的名称是。
(2)A催化氢化得Z(GHi2O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:
(3)B的分子式为;
写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
(4)B—C、E—F的反应类型分别为、。
(5)C一D的化学方程式为。
(6)试剂Y的结构简式为。
(7)通过常温下的反应,区别EF和G的试剂是和。
(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化
合物H,写出H的结构简式:
。
9.(18分)海洋是巨大的资源宝库,具有非常广阔的开发前景。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的三种方法:
(2)用于电解的食盐水需先除去其中的。
孑+、Mg2+、SO42—等杂质。
某次除杂操作时,往粗盐水中先
加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,继续加入过量的Na2CQ和NaOH,充分反应后将
沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—,已知©
(BaSQ)=1.1X10—10、©
(BaCQ)=
5.1X10—9,请分析滤液中仍含有SQ2—的原因是:
。
将提纯后的NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有出、、或出、。
(3)步骤I中已获得Be,步骤n中又将Be还原为Br—,其目的为。
(4)步骤n用SO2水溶液吸收B「2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为:
,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是。
(5)下列叙述正确的是(填序号)。
a.步骤①需要过滤装置b.步骤②需要用到分液漏斗
c.步骤③需要用到坩埚d.步骤④需要蒸馏装置
川.海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品,如Mg(OH)2等。
浓海水的主要
成分如下:
离子
Na+
2+
Mg
C—
sq2—
浓度/(g-L—1)
63.7
28.8
144.6
46.4
(6)理论上,1L浓海水最多可得到Mg(OH)2的质量为g。
(1)在实验室里,用铜与浓硝酸反应可制得NO2,现将NO?
和O2同时通入水中,当
n(NO2):
n(O2)==时二者恰好完全反应生成HNO3。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
-1
2X(-630)kJmol
•2NO(g)
^(g),2N(g)
498kJmol
O2©
2O(g)①写出该反应的热化学方程式:
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式:
i2MgO<
2oCaO<
38SrO<
56BaO。
原因是
,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
1Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
2写出NiO电极的电极反应式:
南开区2019年高三理科综合能力测试
(二)(化学答案)
1B2D3C4A5C6D
7.(14分)
(1)第三周期第WA族AI(OH)3离子键
+2H2O===2NaAlO2+3HJ
(3)NazSQ2
一定条件
(4)2NH4HS+Q八2NH3•出0+2SJ
(5)碱
ST+H2O—HS+OH—
—一...—12—
(6)Na+■S:
Na+
(每空1分,共3分)
(2)2AI+2NaOH
(2分)
(每空1分,共2分)
(1分)
8.(18分)
(1)羰基、羧基
(2)nH0r—COOH
OH+(n—1)H2O
(2分)
(3)
C8H14O3
(CH3)2COC(CH3)2
11
CHOCHO
(4)
取代反应
酯化反应
(或取代反应)
(5)
H3CBr
(
CH3
X
Q
+2NaOH
——c
+NaBr+2H2O
T
COOH
1
COONa
亠H?
C
(6)C&
MgX(X=C、Br、I)
(7)NaHCQ溶液
Na
(其他合理答案均可)
(8)
HsCOH
”CIO”
9.(18分)
1.
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(合理答案均可)
(每空2分,共4分)
(每空1分,共2分)
(3分)
(2)BaCb
(1分)
BaSO和BaCQ的Ksp相差不大,当溶液中存在大量
CQ2—时,BaSQ(s)会部分转化为BaCC3(s)(或
其他合理答案)
Cl2NaOHNaClO
(3)富集溴元素
+2-
(4)Bs+SQ+2H2O==4H+SQ+2Br
强酸对设备的严重腐蚀
n.(5)a、b、d
ID.(6)69.6
10.(14分)
1)4(或4:
1)
(2)①N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+183kJmol
2分)
4分)
②增大
1分)
(3)①2CO+2NO=催==剂^2+2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为nA族元素。
同一主族的元素,从上到下,
原子半径逐渐增大(2分)
(4)①还原
②NO+O2——2e—===N02
以上答案仅供参考,合理答案均给分)
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- 天津市 南开区 届高三 第二次 高考 模拟考试 化学